某工業廢水含有硫化物

⑴ 某工廠的工業廢水含有大量硫酸亞鐵較多的銅離子和少量的鈉離子

熱度的法人

⑵ 工廠污水硫化物超標的原因是什麼

硫化物一般有兩種來源，有機來源和無機來源。
生活污水排放口硫化物可版能是有機權來源中的含硫離子的有機物在某種條件下轉換來的，例如雞蛋，肉類等含有蛋白質的有機物。
出水的pH值升高，是因為有些有機物質在消化的過程中生成脂肪酸鹽或者氨氮等，這些物質為消化液提供了鹼度。硫化物太多就是進料裡面含蛋白質多。

⑶ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）某製革廠含硫廢水中主要含有

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

⑷ 173．水中的硫化物有哪些危害

地下水(特別是溫泉水)及生活污水常含有硫化物，其中一部分是在厭氧條件下，由於回微生物的作用，使硫酸鹽還答原或含硫有機物分解而產生的。焦化、造氣、造紙、印染、製革等工業廢水中亦含有硫化物。
水中硫化物包括溶解性的硫化氫，酸溶性的金屬硫化物，以及不溶性的硫化物和有機硫化物。通常所測定的硫化物是指溶解性的和酸溶性的硫化物。硫化氫有強烈的臭雞蛋味，水中只要含有零點零幾毫克／升的硫化氫，就會引起不愉快；硫化氫的毒性也很大，可危害細胞色素、氧化酶，造成細胞組織缺氧，甚至危及生命；另外，硫化氫在細菌作用下會氧化生成硫酸，從而腐蝕金屬設備和管道，因此，硫化物是水體污染的重要指標。
望採納！！祝你進步！！

⑸ 某工廠的工業廢水含有大量硫酸亞鐵較多的銅離子和少量的鈉離子，會收硫酸亞鐵和銅

目的是回收硫酸亞鐵和銅，你已經把硫酸亞鐵和銅過濾出來了，只要你將硫酸亞鐵風干就可以完成題目，你為什麼要管鈉離子？鈉鹽都易溶水，所以處理不掉鈉離子

⑹ 污水硫化物含有那些成分

污水中的的硫化物是指溶解性的H2S、HSˉ、S²ˉ,存在於懸浮物的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及未電離的有機、無機類硫化物。該類物質易從水中逸散於空氣，且氣味惡臭，嚴重污染大氣，危害人體健康。污水中的硫離子會影響污泥的活性，濃度過高會引起絲狀硫磺細菌的過量繁殖，導致絲硫菌污泥膨脹，甚至造成污泥的中毒，對污水處理造成嚴重的影響，防止出水水質惡化。在污水處理行業中，硫化物是一項重要的非常規檢測指標。

⑺ 某工業廢水中含有銅離子，鉛離子汞離子最適於在工業廢水中加入過量的硫化亞鐵而不是硫化鋅為什麼為什麼

把鐵和銀都變成沉澱

⑻ 某工業廢水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，試計算該廢水的TOD理論值和TOC理

你是環工班的二楞子吧

⑼ 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~