某廠排放的廢水中含有碳酸鈉

（1）4.4（2）11.7g（3）不能

3. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是抄44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗2倍的鹽酸；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。

4. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，

解：設所用鹽抄酸的質襲量分數為X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Y，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶質的質量分數=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能對你的學習有幫助！

5. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取一定質量的廢水，逐滴加入稀

（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能夠和稀鹽酸反應，且在反應時氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，所專以當加入稀鹽屬酸到80g反應後，此時溶液的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得x=10.6g
該廢水中Na₂CO₃的質量分數為：

10.6g

248.6g+4.4g?153g

×100%=10.6%

6. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗

（1）反應生成CO₂氣體的質量為：100g+19.2g-117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設生成氯化鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
11744
x 2.2g

117

x

=

44

2.2g

，
x=5.85g，
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：

5.85g

117g

×100%=5%，
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為5%．

7. 某場排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．進行了如下

（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4g．
故填：4.4g．
（2）設生成氯化鈉的質量為專x，屬
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
11744
x4.4g

117

x

=

44

4.4g

，
x=11.7g，
答：反應後生成氯化鈉的質量是11.7g．
（3）反應後形成的氯化鈉溶液的質量分數為：

11.7g

200g+38.4g?4.4g

×100%=5%，
通過計算可知，上述試驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．

8. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉已造成環境污染化學興趣小組為該廠的廢水處理和利用的方案雞血石如下實驗取過

（2013•南昌）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾後的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題（不考慮水樣中雜質的影響）：
（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4
（2）反應後生成氯化鈉的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液來選種．請通過列式計算判斷：上述實驗反應後所得溶液能否直接用於農業上選種？．考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．分析：（1）根據圖象可判斷最終生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出生成的氯化鈉的質量；
（3）據溶質的質量分數=×100%計算氯化鈉溶液的溶質質量分數，氯化鈉溶液的質量=反應前各組分的和-生成氣體的質量，然後與農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液的質量分數進行比較作出判斷．解答：解：（1）由圖象可知反應後生成的二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設生成的氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
117
44
x 4.4g
117x=444.4g，x=11.7g
（3）由圖象可以看出，二者恰好反應時消耗的稀鹽酸的質量是38.4g，所以反應後溶液的質量是：200g+38.4g-4.4g=234g，溶質的質量分數是11.7g234g×100%=5%＜10%，所以不能直接用於農業上選種；
故答案為：（1）4.4；（2）反應後生成氯化鈉11.7g；（3）實驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．

9. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴滴加稀鹽酸至

（1）依據氫氧化鈉和鹽酸能夠生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以相關的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由於碳酸鈉和鹽酸可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以判斷鹽酸是否足量的現象是：滴加鹽酸不會有氣泡冒出；
（3）由圖象可知該反應生成的二氧化碳質量是4.4g；設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解得x=10.6g
廢水中Na₂CO₃的質量分數：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）滴加鹽酸不會有氣泡冒出；（3）該廢水中Na₂CO₃的質量分數為10.6%；

10. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至

嗯，來有圖的。
第一問源，根據圖可得生成氣體為Co2，4.4g
第二問，設Na2CO3質量為X，稀鹽酸中溶質質量為Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
廢水中Na2CO3的質量分數10.6/100gX100%=10.6%
稀鹽酸溶質的質量分數．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同為初三生飄過~