污水中鐵離子gl檢測

『壹』 紫外可見分光光度計測量水中鐵離子、銅離子、錳離子的含量。 用什麼樣的方法和什麼樣的試劑檢測。

鐵離子----鄰二氮菲法
銅離子----銅試劑
錳離子----氧化成高錳酸根直接測定

『貳』 家庭怎樣檢測水中的鐵離子

井水多是不穩定鐵離子，比如二價的，遇到氧氣後會氧化為三價鐵離子而沉澱下來，顏色是暗紫紅色。

『叄』 水中鐵離子的測定的實驗方案

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)Fe3+---Fe(OH)3---Fe2O3
(3)2Fe---Fe2O3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+（三價鐵）。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。

『肆』 污水中如何檢測鐵離子

(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應內,是可逆的容,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.

『伍』 如何檢測水中的鐵離子及其含量

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧化鈉溶液
看是否有紅褐色沉澱，如有
則證明有鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾
稱其重量，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數
從而計算鐵含量

『陸』 水中鐵離子，鎂離子的檢測方法，具體步驟

加過量氫氧化鈉,,生成紅褐色沉澱就有鐵離子,,白色沉澱不溶解就有鎂離子

『柒』 水中鐵，怎麼檢測含量化學法

你是實際應用還是理論上，理論上加鹼產生Fe(OH)3沉澱，加熱分解計算Fe2O3的質量即可計算出鐵的含量。如果是實際應用中，更多的是用分光光度計來測量。

『捌』 如何實現水中鐵離子和銅離子的在線檢測

在溶液中加入NaOH,如果有藍色沉澱生成，則含有銅離子，
在另一份中加入KSCN,生成血紅色沉澱，則有鐵離子，

『玖』 如何檢測鐵離子

向溶液中滴加少量硫氰酸鉀（KSCN）溶液。 如果溶液變為血紅色，即為三價鐵離子，也就是鐵離子。 如果向溶液中通入氯氣反應後，再滴加少量硫氰酸鉀（KSCN）溶液。 若溶液變為血紅色，則為二價鐵離子，即亞鐵離子。

『拾』 水中鐵元素檢測，可能受到什麼干擾

水中鐵元素檢測，可能受到什麼干擾
如果用 鄰二氮菲（簡寫phen）與Fe2+顯色，不需要考慮干擾離子書上有這樣一句話：「鄰二氮菲與Fe2+反應的選擇性很高，相當於含鐵量5倍的Co2+ Cu2+ ，20倍的Cr3+ Mn2+ PO4 3+ V ，甚至40倍量的Al3+ Ca2+ Mg2+ SiO3 2- Sn2+ 和 Zn2+ 都不幹擾測定。