廢水中除鎂

『壹』 如何去掉水中鈣離子，鎂離子

1、煮沸法

由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。

2、石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

3、離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

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鈣離子的檢驗

焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

『貳』 污水處理廠中要去除排出水中的鈣鎂離子，有什麼好方法（不用那種使鈣鎂離子沉澱之類的方法。因為用沉澱方

我知到的，你說沒用

『叄』 污水處理後水裡含鈣和鎂怎麼處理

鍋爐樹脂再生含鈣廢水處理
含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-廢水蒸發結晶

生產工藝

（1） 廢水精製；

（2） 過濾除垢；

（3） 蒸發結晶；

（4） 晶體的分離、固廢處理。

根據蒸發結晶方式，三效蒸發結晶法，蒸發器處於負壓狀態操作。

一、廢水中雜質的危害

這些雜質的存在對蒸發器生產產生很大的影響和危害。

a) 硫酸鈣及一些碳酸鹽等難溶鹽在蒸發過程中極易沉澱析出，並附著於加熱管壁上，形成導熱系數很小的垢層，使蒸發器總傳熱系數大幅降低。

b) Ca2+，Mg2+等離子形成的化合物，隨著蒸發濃縮濃度不斷升高，鹵水的沸點升不斷增大，使得傳熱有效溫差降低，料液黏度的增大，則使傳熱系數降低，從而降低了設備的生產能力。

二、 廢水的除雜

凈化的目的是除去水中的雜質。

l 不溶性雜質的去除，可採用沉降、過濾等固液分離過程。

l 可溶非揮發性雜質的去除，通常採用沉澱法，即加入適當的化學葯劑，使之與雜質成分反應，生成沉澱，再進行固液分離除去。對於鹽鹵，常見雜質成分主要有：Ca2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，SO42-等

化學法；

Mg2+，Fe2+，Fe3+離子與OH-可生成Mg(OH)2（溶度積1.2×10-11），Fe(OH)2（溶度積1.1×10-36）。向鹵水中加入適量的NaOH，Ca(OH)2或其他鹼類物質，可以很徹底的將鎂、鐵離子從鹵水中沉澱出來。

除Ca2+一般是加入Na2CO3生成CaCO3（溶度積0.87×10-8）。

加入適量硫化物CaS的溶解度最低,這是終極解決問題的方法之一.

碳化法；

當擁有適宜的CO2源，如較為潔凈的煙道氣或其他CO2來源，可以用CO2碳化代替純鹼除鈣，其反應為：

主要反應：

三、水的澄清、過濾及脫氣

原料水經化學處理，雜質鹽轉化為難溶的固體顆粒，與泥沙等不溶性雜質一起懸浮於鹵水中，要通過沉澱、過濾等處理才能獲得澄清的鹽鹵。

1．水的澄清

水的澄清通常採用沉降池或沉降槽。

化學處理生成的沉澱物質一般粒度很小，為改善沉降分離性能，常使用絮凝劑，使細小的顆粒凝聚為較大的顆粒團而具有較大的沉降速度。常用絮凝劑主要為聚丙烯醯胺（PAM），使用量一般為2～5ppm。

2．水的過濾

沉降處理主要分離力度相對較大的顆粒，其完成液還帶有少量細微的懸浮固體顆粒，通常使用過濾的方法進一步凈化。

使用的過濾裝置主要有砂濾器和精密過濾裝置。

蒸發與結晶

氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響非常小，因此通過蒸發使水汽化，料液不斷濃縮，氯化鈉濃度不斷增大，直至達到過飽和而結晶析出。即氯化鈉結晶所要求的過飽和度是通過蒸發水分而獲得的。

1．三效順流蒸發流程

操作工藝，即原液依次進一效蒸發器、二效蒸發器、三效蒸發器，

濃縮液從三效排出進入到進離心機。蒸發出的高溫冷凝水預熱原料。本套蒸發器每小時蒸汽消耗為0.4噸蒸氣/噸水。熱源為飽和蒸汽，採用從鍋爐來的0.6～0.8Mpa的生蒸汽進入蒸發器加熱室殼程，冷凝後的冷凝水預熱原液後回鍋爐.從末效蒸發器蒸出的二次蒸汽進入直接冷凝器冷凝，不凝氣由真空泵排出。

蒸發器整體採取特殊的結構形式，避免物料在加熱室沸騰產生過飽和度。

通過以上設計基本可以避免微量鈣鎂在加熱管內結垢，從而使設備使用周期大大延長，清洗周期可以滿足要求。

蒸發的計算

在多效蒸發計算中，一般來說，已知條件是：原料液的流量、濃度和溫度；加熱蒸汽的壓強；冷凝器的真空度；完成液的濃度等。

需要求算的項目是：生蒸汽的消耗量；各效的蒸發量；各效的傳熱面積。有時需求算各效濃縮率。

解決上述問題的方法是採用蒸發系統的物料衡算、熱量衡算和傳熱速率方程式。建立多元方程組求解。

1．總物料衡算

首先，確定計算基準。計算可以單位產品質量、單位原料質量、單位時間產品質量及單位時間原料質量等為計算基準。原則上任意一種都可選用，而且可以互相換算。由於蒸發系統計算需物料衡算與熱量衡算結合進行，採用單位時間產量為計算基準較為方便。

1） 每小時產鹽量G0：

…………………………………………………（1）

式中： G0— 單位時間鹽產量 [kg /h]

G — 年產量 [kg / a]

Ttot— 年工作小時數 [h / a]

2） 每小時耗鹵量F0，總蒸發水量W0，母液量M：

通過物料衡算求得：

總物料衡算 F0 = W0 + G0 + M ……………………（2）

對NaCl衡算 ……………（3）

或

對水衡算 ……………………（4）

式中： F0— 耗鹵量 [kg / h]

W0— 總蒸發水量 [kg / h]

M — 母液量 [kg / h]

xs — 產品中NaCl含量 [%]

x — 溶液組成 [kg / m3] 或 [%]

下標：

N — 表示NaCl含量

H — 表示水的含量

0 — 表示原料

M — 表示母液

例 XHM— 母液中水的含量 [kg / m3] 或 [%]

3） 蒸發系統蒸發水量W，乾燥水分量Wd

設離心機分離所得濕鹽含水量為 E [%]

由含濕量定義：

得： ……………………（5）

……………………（6）

式中： W0— 總蒸發水量 [kg / h]

Wd— 乾燥水分量 [kg / h]

G0— 單位時間鹽產量 [kg/h]

4） 蒸發系統排出鹽漿量 J

設：鹽漿股液比（wt）為 θ

………………………………………（7）

式中： LM— NaCl結晶夾帶母液量 [kg /kg]

則： …………………………………………（8）

蒸發系統排出鹽漿J：

……………………………（9）

2．系統工藝計算

採用物料衡算熱量衡算結合的系統工藝計算可確定蒸發系統各效、預熱器、閃發器等設備的物料流量及熱傳遞量。

1） 設定操作條件：

（1） 壓差分配：

首先確定首效加熱蒸汽壓強P0和末效二次蒸汽壓強P4，然後進行壓差或溫差分配。制鹽工業中常採用壓差分配對各效操作參數作初步配置，再通過各效有效溫差調整。

（2） 溫差損失

制鹽蒸發器溫差損失主要由料液沸點升造成，此外靜壓差、料液過熱、管路阻力等也是造成溫差損失的因素。

『肆』 水中的鈣鎂怎樣去除

如果要求不嚴格加熱就可以了。如果是實驗室，可以先加碳酸鈉，過濾，然後調節溶液ph>10.87,使Mg2+完全析出，過濾，再調節ph至需要的數值。

『伍』 造紙污水處理中，鈣鎂離子濃度太高，目前有1000mg/l，如何去除去除一半亦可。

加純鹼Na2CO3行嗎，或者加NaOH，或者試試加熱，先聲明我沒考慮成本，

『陸』 怎樣去除水中的鈣鎂離子

除去鈣離子可以通入Na2CO3，因為Ca(2+)+CO3(2-)==CaCO3(沉澱)
除去鎂離子可以通入NaOH，因為Mg(2+)+2OH(-)==Mg(OH)2(沉澱)

『柒』 怎樣除去水中的鈣.鎂離子

第一個回答，錯誤，會引入雜質，並且只會產生碳酸鈣，碳酸鎂沉澱，氯化銀起不到作用！
第二個回答，同上會引入雜質，並且只會產生碳酸鈣，碳酸鎂沉澱
第三個回答，同上會引入雜質，並且只會產生碳酸鈣，碳酸鎂沉澱
第四個回答，錯，蒸餾不行！

我認為，應加入氫氧化鈉溶液，因為鈉鹽一般可溶，不會與雜質中的陰離子反應，過濾沉澱之後，再加如碳酸鈉，可產生碳酸鈣沉澱．

『捌』 如何去除水中的鎂離子

MgCO3難溶沉澱。
所以只要在水中放入碳酸根離子就好了。
碳酸鉀 K2CO3、碳酸鈉 Na2CO3

『玖』 怎麼除去硬水中的鈣鎂離子

水的硬度，是指水中的鈣、鎂、鐵、鋁、錳的碳酸鹽、重碳酸鹽、氯化物、硫酸鹽及硝酸鹽等所有的鹽類，並常含有汞、鎘、砷、鉛等少量的有害元素。水的硬度單位通常是將水中的全部鹽類換算為碳酸鈣來計量。當水中的硬度以碳酸鈣計小於150毫克/升時，稱為軟水；150—450毫克/升時，稱為硬水；450—714毫克/升時為高硬水；大於714毫克/升時為特硬水。國家生活飲用水硬度的衛生標准為小於450毫克/升（以碳酸鈣計）。
在生活上，水的硬度過高，用來洗滌可使肥皂不起泡沫而造成浪費；用硬水洗衣物易使紡織物纖維變硬發脆而損壞；用硬水洗澡、洗頭時有發澀發黏的感覺；用硬水燒豆與肉類不易熟爛；用硬水燒開水易使水壺結垢，浪費燃料1/3以上。在人體健康上，飲用高硬水易使人患暫時性胃腸不適、腹脹、瀉肚、排氣多，甚至引起腎結石等疾病。不僅如此，水壺與暖水瓶使用一段時間後，其內壁就會結滿一層白色的水鹼，除大部分為碳酸鈣、碳酸鎂外、還含有多種有害的汞、鎘、鉛、砷等元素，如不經常及時清除，反復用來燒水、裝水後，有害元素積累越來越多，並能再次溶於水中，當人們飲用後就進入人體，從而引起人體慢性中毒甚至可致癌和致畸，嚴重危害人體健康。
嘴簡單的軟化方法是你可以買過濾嘴安在水龍頭上，有一定的效果。
硬水軟化方法有二類：
一是葯物軟化。可利用高中課本上提到的石灰蘇打法、磷酸鈉法等。這類方法可以將鈣鎂離子沉澱除去。磺化煤可將水中Ca2+、Mg2+與Na+交換來達到軟化的目的；當磺化煤使用一段時間後會失去軟化能力，可將其放置在8%~10%的食鹽水中浸泡以恢復軟化能力。在日常生活中：如洗面時，可在水中加半杯牛奶或一撮食鹽，在一定程度上除去鈣鎂離子。
硬水軟化的設備也有很多，我們在調查中只見到了三種。第一種是軟化機；其設備中有一種樹脂，它是一種多孔、不可溶性交換材料，裡面含有千萬顆細小塑料球珠。當水經過這些球珠時，鈣鎂離子就可以被除掉。第二種是純凈水機；水經過多介質過濾器、活性碳精過濾器、超濾膜、臭氧等工序處理後可得純凈水。第三種為離子交換設備；讓水通過多介質過濾器、活性炭、陽床、陰床、脫氣、精氣、精陽床、混床、紫外殺菌器、精過濾器。可將水中許多雜質除掉。這三種設備除鈣鎂離子所採用的還是葯物軟化法，其中都用到離子交換樹脂。
二是加熱法。將水煮沸，並多煮一會時間，可將鈣鎂離子轉化為鍋垢除掉，硬水在一定程度上得到軟化。

日常生活中，我們也有簡單辦法除垢。保溫瓶中倒入4%~5%鹽酸可將瓶內水垢除去。水壺除垢的方法，我們了解了以下幾種：①小心將水壺燒到剛剛乾涸後，立即浸入涼水，水垢會因受熱不均脫落。②在水壺中加入食醋，在火上燒至溫熱也可除水垢。③新水壺中裝半壺山芋，加滿水煮熟，不要摩擦內壁，以後使用就不會有垢了。舊水壺用上述方法做一至二次，不僅可以除垢，以後燒水也不會產生水垢。④在水壺中加一撮小蘇打，將水燒沸幾分鍾，可以除垢。⑤水壺中裝一些土豆，加適量水燒沸10分鍾。⑥用水壺煮幾次雞蛋。⑦在壺中放一塊潔凈的口罩燒水，水垢只沉積在口罩上，水壺上不形成水垢。⑧在壺中放一塊磁鐵燒水，不產生水垢。