為了治理廢水中的Cr

(1)Fe－2e ^－ ===Fe ^{2 ＋} 2H ^＋ ＋2e ^－ ===H ₂ ↑ (2)Cr ₂ O ₇ ^{2 －} ＋6Fe ^{2 ＋} ＋14H ^＋ ===2Cr ^{3 ＋} ＋6Fe ^{3 ＋} ＋7H ₂ O
(3)H ^＋ 不斷放電，Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 與Fe ^{2 ＋} 反應時消耗H ^＋ ，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH ^－ )>c(H ^＋ ) (4)不能

⑸ 求解答過程：工業上為了處理含有Cr

（1）Fe－2e － =Fe 2+ ；2H + +2e － =H 2 ↑ （2）Cr 2 O 7 2－ +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +14H 2 O （3）陰極反應消耗H + ，溶液中的氧化還原反應也消耗H + ，使溶液pH升高。 （4）不能；若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe 2+ ，使Cr 2 O 7 2－ 還原為Cr 3+ ，變成沉澱除去

⑹ 為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變為Cr3+，該試劑為（）A．NaOH溶液

不能把氯氧化 看活動性順序 d中亞硫酸根中為4價 不能只看價態 要看活動性順序 望採納

⑺ 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧內化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰容極上氫離子得電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

⑻ 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水，採用下列處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解。

增加溶液的導電性；
有問題請追問！

⑼ 為了治理廢水中重鉻酸根的污染,常常先加入試劑使之變為Cr(3+價),該試劑為

D.Na2SO3和H2SO4

⑽ 誰會這道題：工業上為了處理含有Cr

（1）Fe―2e - ＝Fe 2+ ；2H + ＋2e - ＝H 2 ↑ （2）Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2+ ＋14H + ＝2Cr 3+ ＋6Fe 3+ ＋7H 2 O （3）H + 不斷在陰極上得電子成為H 2 而析出，且Cr 2 O 7 2- 與Fe 2+ 的反應也在消耗H + ，使得溶液酸性變為中性，再由中性變為鹼性，Cr 3+ ＋3OH - ＝Cr(OH) 3 ↓, Fe 3+ ＋OH - ＝Fe(OH) 3 ↓ （4）不能；若改用石墨電極，陰極產物為Cl 2 ，而不是Fe 2+ ，沒有Fe 2+ 的還原作用， Cr 2 O 7 2- 就不能變為Cr 3+ ，也就不能轉化成Cr(OH) 3 沉澱而被除去。