⑴ 工業廢水中鉻Cr含量是多少
這個簡單，
工業廢水中一般鉻為6價，3價鉻一般不溶於水。廢水中鉻含量非常低，每立方米有幾毫克就算不錯了。回收具有價值，但是回收費用很高，在工業廢渣中提取3價鉻要合算的多。
⑵ 工業廢水中鉻離子濃度有多少
要看你什麼類型，生產工藝等等。
⑶ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方
A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr2O72-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，專故A正確；
B、在陰極附近溶液屬pH升高的原因是水電離產生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；同時大量產生了OH-，所以溶液中的Fe3+也將轉化為Fe（OH）3沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr2O72-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
D、還原1molCr2O72-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr2O72-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．
⑷ 工業廢水cr6還原比較好的方法是什麼
工業廢水cr6還原
六價鉻處理劑的方式還原廢水六價鉻，進行六價鉻廢水處理。使用市面上專的N2（AO-C6R-N2（A/B））加入到屬廢水中，AKAON2（AO-C6R-N2（A/B））處理劑處理廢水六價鉻具體使用比例：針對0.5PPM的廢水，100L中N2的添加量為5g，80頓為4kg。如果濃度發生變化，變成1.0PPM時，100L中N2的添加量為10g，80頓為8kg。
⑸ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法
（1）若平衡體系的pH=2，在酸性環境下，化學平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移動，溶液顯示橙色，故答案為：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同，不一定平衡，故a錯誤；
b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡狀態，故b錯誤；
c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確；
d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學平衡狀態，故d正確；
故選cd；
（3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，即得到了0.06mol的電子，根據氧化還原反應中的電子守恆，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變為三價鐵離子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案為：0.06；
（4）a．根據化學平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加鹼則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO2-），故a正確；
b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正確；
c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產生沉澱氫氧化鉻，後沉澱消失，溶液變成NaCrO2，溶液顯示亮綠色，故c錯誤；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉澱溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯誤；
故選ab．
⑹ 工業廢水中常含有一定量的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處
(1)陽極反應2Fe－抄4e － =2Fe 2 ＋ ，提供還原襲劑Fe 2 ＋ (2)2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑Fe(OH) 3
⑺ Ⅰ．工業廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：註：①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+
硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe2+和Cr3+有還原性，Fe2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便於與雜質離子分離；加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，Fe3+、Al3+轉化為沉澱除去；最後鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子．
I、（1）酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，
故答案為：升高溫度，攪拌，過濾後再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當延長浸取時間；
（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+轉化為沉澱除去；
故答案為：Al3+、Fe3+；
（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，因為在此之前，Fe3+被除去，Al3+轉化為偏鋁酸根的形式，故答案為：Ca2+、Mg2+；
Ⅱ、（1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；
（2）因NaCl為電解質，加入適量的NaCl增強廢水的導電性，便於電解的進行，故答案為：增強廢水的導電性，便於電解的進行；
（3）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的Fe2+轉化為Fe3+，便於形成沉澱除去，
故答案為：將陽極溶解生成的Fe2+轉化為Fe3+，便於形成沉澱除去．
⑻ 工業廢水中常含有一定量的Cr 2 O 和CrO ，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的
(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)陽極反應為 Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，提供還原劑Fe 2 ＋ (6)2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑(OH) 3
⑼ （1）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一
（源1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H++2e-=H2 ↑，產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用，生成的亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，是作還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2 ↑；還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合後兩者濃度分別為c（Ag+）= mol/L=0.009 mol/L、c（Cl -）= mol/L=0.01mol/L， Ag +與Cl -是等物質的量反應的，此時Cl -過量，過量濃度c（Cl -）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag +）×C（Cl -）=1.0×10 -10，則：c（Ag +）= =1.0×10 -7mol/L；沉澱生成後，氫離子濃度c= =0.01mol/L，所以pH=2， 故答案為：1.0×10 -7mol/L；2．
⑽ 工業廢水cod是什麼意思
化學需氧量COD（Chemical Oxygen Demand）是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。 廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運行管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機物污染參數，常以符號COD表示。 測量方法 一般測量化學需氧量所用的氧化劑為高錳酸鉀或重鉻酸鉀，使用不同的氧化劑得出的數值也不同，因此需要註明檢測方法。為了統一具有可比性，各國都有一定的監測標准。 根據所加強氧化劑的不同，分別稱為重鉻酸鉀耗氧量（習慣上稱為化學需氧量，chemical oxygen demand，簡稱cod ）和高錳酸鉀耗氧量（習慣上稱為耗氧量，oxygen consumption，簡稱oc，也稱為高錳酸鹽指數）。 化學需氧量還可與生化需氧量（BOD）比較，BOD/COD的比率反映出了污水的生物降解能力。生化需氧量分析花費時間較長，一般在20天以上水中生物方能基本消耗完全，為便捷一般取五天時已耗氧約95%為環境監測數據，標志為BOD5。 
(10)工業廢水中Cr擴展閱讀生態影響 編輯 化學需氧量高意味著水中含有大量還原性物質，其中主要是有機污染物。化學需氧量越高，就表示江水的有機物污染越嚴重，這些有機物污染的來源可能是農葯、化工廠、有機肥料等。 如果不進行處理，許多有機污染物可在江底被底泥吸附而沉積下來，在今後若干年內對水生生物造成持久的毒害作用。在水生生物大量死亡後，河中的生態系統即被摧毀。 人若以水中的生物為食，則會大量吸收這些生物體內的毒素，積累在體內，這些毒物常有致癌、致畸形、致突變的作用，對人極其危險。 另外，若以受污染的江水進行灌溉，則植物、農作物也會受到影響，容易生長不良，而且人也不能取食這些作物。 但化學需氧量高不一定就意味著有前述危害，具體判斷要做詳細分析，如分析有機物的種類，到底對水質和生態有何影響。是否對人體有害等。 如果不能進行詳細分析，也可間隔幾天對水樣再做化學需氧量測定，如果對比前值下降很多，說明水中含有的還原性物質主要是易降解的有機物，對人體和生物危害相對較輕。
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