某同學對某地工業廢水

❶ 某校化學興趣小組對一種工業廢水溶液按下列步驟進行實驗（假設能發生的反應均恰好完全反應）：根據以上事

往廢水中加抄入硝酸銀溶液後有襲白色沉澱氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉澱Fe（OH）₃和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe³⁺，在不影響圖中現象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質時，該溶質一定是FeCl₃，而當廢水中含有多種溶質時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉；或者含有硝酸、鹽酸．
（1）FeCl₃；（2）Fe（NO₃）₃；NaCl；NaNO₃；HNO₃；HCl

❷ 某探究小組同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水於燒杯中，加入足量BaC

（1）設來50g廢水中硫酸的自質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98 233
x11.65g

98

233

=

x

11.65g

，x=4.9g
（2）由於廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀，而導致加入的氫氧化鉀無法准確體現硫酸的量．
故答案為：（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀．

❸ 某校化學興趣小組對一種工業廢水按下列步驟進行實驗（假設能發生的反應均恰好完全反應）：根據以上實驗事

（1）往廢抄水中加入硝酸銀溶液後生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，此白色沉澱就是氯化銀，說明原廢水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉澱，紅褐色沉澱就是Fe（OH）₃，並有硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe³⁺，由此推斷溶液中含有氯化鐵．
（2）在不影響圖中現象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質時，該溶質一定是FeCl₃，而當廢水中含有多種溶質時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉，其它可能存在的酸是 HCl、HNO₃．
故答案為：（1）FeCl₃，FeCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Fe（NO₃）₃． Fe（OH）₃．
（2）NaCl、NaNO₃、Fe（NO₃）₃，HCl、HNO₃．

❹ 化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方

（1）設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g
答：廢水中硫酸的質量為4.9g
（2）當加入30gNaOH溶液，回溶液的pH值大於7，說答明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉澱，所以會導致測定結果偏高．
故答案為：偏高；BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應．

❺ 某探究小組同學對工業廢水(含有h2so4,hno3

設50g廢水中H2SO4的質量為X克
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
98 233
X 11.65克版
98/X=233/11.65克
X=4.9克.
答：權50g廢水中H2SO4的質量4.9克.

❻ 某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液

（1）設硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98233
x11.65g

98

x

＝

233

11.65g

x=4.9g
（2）廢水中硫酸的質量分數為

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由於廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）答：硫酸的質量為4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

❼ 某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。

(1) 設硫酸的質量為X

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233

X 11.65g

X=4.9g
答：硫酸的質量為4.9g

(2)偏高；鹽酸跟氫氧鉀反應

❽ 化學興趣小組對某工業廢水

要根據廢水的成分進行分析探究。
比如探究廢水顯鹼性，就可以用酚酞溶液。向廢水中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察到變紅就證明廢水顯鹼性。

❾ 某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液

結果會（ 偏大 ）
理由是：用足量的BaCl2溶液來進行測量時，只測出了廢水中硫酸的量，而改用KOH溶液來測定時，事實上是測出了廢水中硫酸和鹽酸的總量

❿ 某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H 2 SO 4 進行測定。取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl 2

解：(1)設硫酸的質量為X。 H 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ；X=4.9g 答：硫酸的質量為4.9g (2)偏高；說到鹽酸跟氫氧化鉀反應即可。