㈠ 一道化學題
(1)含HCL的質量為36.5g*1000=36500g;
含Cl2的質量為35.5g*1000=35500g,廢水的pH值小於7.
(2)設每天需要質量分數為9%的NaSO3溶液質量為x,生成HCl的質量為y
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
126－－－71－－－－－－－－－73
0.9x－－－35500g－－－－－－－y
x=70000g y=36500g
(3)一共有HCl：36500g*2=73000g
設每天需NaOH固體質量為z
HCl+Na0H=NaCl+H2O
36.5------40
73000g-----z
z=80000g
㈡ 某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸，為了除去此廢水中的游離氯，並使廢水變為中性，供使用的試劑有碳酸
（1）亞硫酸鈉 Cl 2 +2  H 2 O+CO 2 ↑
㈢ （1道化學題）某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸，
1 應先向廢水中加入亞硫酸鈉 酸性條件下還原氯
SO32- + H2O + Cl2 = 2H+ + SO42- + 2Cl-
2 然後向廢水中加入碳酸鈉
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
㈣ 某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態氯，且使廢水變為中性，有人提出如圖所示的方案：在
廢水中含有Cl2，可與SO32-發生氧化還原反應，發生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應後溶專液呈酸屬性，則應先與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，然後再發生加入燒鹼發生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
㈤ 某工廠每天排出廢水1000米 3 ，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl 2 ）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排
（1）3.65×l0 4 ＜
（2）設需要9%Na 2 S0 3 質量為x，生成鹽酸質量y．則
Na 2 S0 3 +C1 2 +H 2 0═Na 2 S0 4 +2HCl
1267173
9%X 35500gY
=
x=7.0×10 5 g
=
y=3.65×10 4 g
（3）鹽酸的總質量：7.3x10 4 克
設需NaOHz克
HCl+NaOH═NaCl+H 2 0
36.5 40
7.3×l0 4 g z
=
z=8.0×10 4 g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×10 5 克，需NaOH固體8.0×10 4 克． |
㈥ 求老師解答：某工廠排出的廢水中含
(1)Na 2 SO 3 、NaOH
(2)A處:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B處:H + +OH - =H 2 O |
㈦ 某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變為中性，有人提出如圖方案：在廢水
廢水中含有Cl2，可與SO32-發生氧化還原反應，發生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應後溶液呈酸性，則應先回與亞答硫酸鈉發生氧化還原反應，然後再發生加入燒鹼發生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
㈧ 某工廠排放的廢水中含有游離的氯，為了除去游離氯，且使廢水變為中性，有人提出如下圖方案，在廢水排出口
(1)Na 2 SO 3 NaOH (2)Cl 2 + H + +OH - ====H 2 O
㈨ 某工廠，廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入雙氧水作為脫氧劑，寫出該反應的化學方程式。
㈩ 某工廠排出的廢水中含有較多的Cu 2+ ，經測定其廢液呈酸性，這種廢水對人蓄和農作物都有害，為了除去廢水
A、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而回降低水的酸性，故A正確答；
B、石灰石能與酸反應從而降低水的酸性，但銀排在銅的後面，不能將銅置換出來，故B錯誤；
C、氫氧化鈉能和酸反應，降低溶液的酸性，且能與銅離子結合生成氫氧化銅沉澱，但是生成的氫氧化銅能與酸反應生成易溶於水的銅離子，且氫氧化鈉呈強鹼性，會對溶液造成新的污染，故C錯誤；
D、稀硫酸不能降低水的酸性，故D錯誤；
故選A． |
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