用二氧化碳中和鹼性廢水
⑴ 改善水質的方法有多種,當廢水為鹼性時,可選用的試劑是二氧化碳行嗎
水質pH的調節鹼性就用鹽酸調，酸性就用氫氧化鈣或氫氧化鈉調。
⑵ 二氧化碳和鹼反應是什麼反應類型具體說說
絕對乾燥的二氧化碳和強鹼（以氫氧化鈉為例）並不會發生反應，水在這個反應中起著催化劑的作用：
CO2+H2O=HO—COOH(碳酸) （化合反應）
2NaOH+HO—COOH=Na2CO3+2H2O （中和反應）
CO2與鹼反應產物的確定
1、 CO2與鹼反應的原理：
CO2不足時：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2充足時：CO2+NaOH=NaHCO3
2、CO2與NaOH反應有關量和產物的分析：
⑶ 能否使用二氧化碳氣體中和鹼性廢水
二氧化碳氣體保護焊絲就是在低碳鋼絲外面鍍銅，不分酸性和鹼性。
沒有「葯皮」的焊絲都不分酸鹼性，焊絲的酸鹼性是由「葯皮」施加的。
⑷ 中和酸性廢水為什麼不用氫氧化鈉
1、中和酸性廢水一般用氧化鈣或復合鹼，不能用氫氧化鈉，原因在版於：
①氫氧化鈉腐蝕性權強，鹼性太強,容易造成局部鹼性過強；熟石灰氧化鈣在水中溶解度很小,所以就算多加也不會造成廢水鹼性化；
②熟石灰較氫氧化鈉便宜。
2、氫氧化鈉及其基本介紹。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
⑸ 鹼性廢水加酸中和時產生的黃色煙霧是什麼
鹼性廢水的中和要用酸性物質，通常採用的方法有：利用酸性廢水中和、投酸中和及利用煙道氣進行中和。
利用酸性廢水中和就是酸鹼廢水的相互中和。投酸中和主要是採用工業硫酸，因為硫酸價格較低。使用鹽酸的最大優點是反應產物的溶解度大，泥渣量少，但出水中溶解固體濃度高。無機酸中和鹼性廢水的工藝過程與設備和投葯中和酸性廢水時基本相同。酸性中和
的酸用量如表2—29所示。
鹼
中和1Kg鹼所需酸的量/Kg
H2SO4
HCL
HNO3
100%
98%
100%
36%
100%
65%
NaOH
1.22
2.24
0.91
1.53
1.37
2.42
KOH
0.88
0.90
0.65
1.8
1.13
1.74
Ca(OH)2
1.32
1.34
0.99
2.74
1.70
2.62
NH3
2.88
2.93
2.21
5.9
3.71
5..7
利用煙道氣中和鹼性印染廢水是一種經濟有效的中和方法。煙道氣中含有高達24％的CO2，有時還含有少量SO2及H2S等酸性氣體，這些氣體和印染廢水中的鹼性物質的中和作用如下：
上述反應產物均為弱酸強鹼鹽，具有一定的鹼性，因此酸性物質必須過量。
用煙道氣中和鹼性廢水時，廢水由接觸筒頂淋下或沿筒內壁流下，煙道氣則由筒底向上逆流通過，在逆流接觸過程中，廢水與煙道氣都得到了凈化，故接觸筒也叫除塵器。
用煙道氣中和鹼性廢水的優點是可以把廢水處理與消煙除塵結合起來，缺點是處理後的廢水中硫化物、色度和耗氧量均有顯著增加，產生了二次污染。
⑹ 能否使用二氧化碳氣體中和鹼性廢水
那要看鹼性廢水的成分了，如果氫氧化鈣就可以，像氫氧化鈉這種就不可以，因為中和了還是顯鹼性，要具體情況具體分析
⑺ 中和鹼性廢水有哪些
酸和鹼之間會發生中和反應，中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和鹼溶液中的氫氧根離子結合生成水。
硫酸中和鹼性廢水的離子方程式：
h+
+
oh-
=
h2o
⑻ 處理工廠的鹼性廢水為什麼不能通入二氧化碳
因為二氧化碳跟鹼性廢水反應碳酸鹽,在自然界中跟酸（例如：酸雨）反應再放出二氧化碳.
⑼ 如何處理鹼性廢水
A石灰石能和酸反應放出二氧化碳，但和鹼不反應
⑽ 能否使用co2氣體來中和鹼性廢水，與無機酸相比有什麼優點和局限性
鹼性廢水的中和要用酸性物質，通常採用的方法有：利用酸性廢水中和、投酸中和及利版用煙道氣進行權中和。
利用酸性廢水中和就是酸鹼廢水的相互中和。投酸中和主要是採用工業硫酸，因為硫酸價格較低。使用鹽酸的最大優點是反應產物的溶解度大，泥渣量。