某硫酸廠的工業廢水中還含有

『壹』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水

（1）工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根據流程圖中可以知道，完成回回收硫酸答亞鐵和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案為：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B為H₂SO₄，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄後發生的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

『貳』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．（1）配製溶液：

（1）溶質質量=溶液質抄量×溶質質量分數=100g×4%=4g，所以溶劑質量為：100g-4g=96g，故需水的體積為

96g

1g/cm3

=96cm³，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案為：4；96；
（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
設硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
x0.8g

98

80

＝

x

0.8g

x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數=

0.98g

98g

×100%=1%
答：廢水中硫酸的質量分數為1%．

『叄』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

『肆』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。取廢水樣品98克，向其

百分之10

『伍』 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸回亞鐵和金屬銅，結答合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO₄，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y時，發生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬於置換反應，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．

『陸』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員對廢水中硫酸的含量進行檢測．取廢水樣品98g，向其中逐

由溶質質量來=溶液質量源×溶質質量分數可知：氫氧化鈉的質量=10g×8%=0.8g，
設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
所以廢水中硫酸的質量分數=

0.98g

98g

×100%=1%；
答：廢水中硫酸的質量分數為1%．

『柒』 某硫酸工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅等有害物質需要經過處理後才能排放某

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固版體是鐵和銅，反應後所得權溶液是硫酸亞鐵溶液，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．
故答案為：鐵、銅；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

『捌』 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸鐵，較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，

你的流程圖沒傳上來，我只有自己畫一個了

『玖』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測． （1）配製溶液： 欲

題目不全呀

『拾』 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．（1）配製溶液：欲配製

（1）配置這些溶液所需的溶質的質量是100g×4%=4g，需水的內質量是100g-4g=96g，體積是容 96g 1g/c m 3 =96cm 3 ； （2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g 設硫酸的質量為x H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 x0.8g 98 80 = x 0.8g x=0.98g 廢水中硫酸的質量分數= 0.98g 98g ×100%=1% 故答案為：（1）4；96；（2）答：廢水中硫酸的質量分數為1%．