含cr元素的廢水必須治理達標

❶ [化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流

（1）從流程看，CN^-轉化為CNO^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在鹼性環境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則加入Na₂S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu²⁺，加鹼發生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化；
（5）處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，根據鉻原子守恆得，1mol Cr₂O₇2-完全反應後生成

2

2?x

molFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄，根據鐵原子守恆得amol=

2(1+x)

2?x

mol①，該反應中得失電子數相等，1mol×2×3=

2

2?x

mol×（3-2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，
故答案為：D．

❷ （1）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一

（源1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用，生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，是作還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合後兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，
Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10?10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；沉澱生成後，氫離子濃度c=

0.02molL

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案為：1.0×10^-7mol/L；2．

❸ 某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回

（1）從流程看，CN^-轉化為^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在鹼性環境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺廢水有毒，可使Cr³⁺生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉澱除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）處理1m³含有2×10^-2mol?L^-1Cr₂O₇^2-的工業廢水，發生反應：
3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
3 4
n1000dm³×2×10^-2mol?L^-1，
n=15mol
需要Na₂S₂O₃的質量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案為：2.37．

❹ （1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．已知：在含+6價鉻的廢水中加

（1）二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離內子被氧容化成三價鐵離子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，反應方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1時，Cr（OH）₃轉變成CrO₂^-，發生Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O，故答案為：CrO₂^-；
（2）根據原子守恆，則缺少物質的化學式為：CO₂，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解顯示鹼性，故答案為：CO₂；鹼；
（3）由圖可知溶液pH=5時，混合液中鋁的微粒為AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7時，鋁的微粒為Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃與OH^-反應生成Al（OH）₃、F^-，反應離子方程式為：AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-，故答案為：AlF₂⁺；AlF₃．

❺ 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）含鉻廢水排放到河水

（1）重金屬離子會使蛋白質變性，所以含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡，故答案為：重金屬離子會使蛋白質變性；
（2）①Cr₂O₇^2-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，本身氧化成Fe³⁺，則離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根據Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和強酸反應又能和強鹼反應，Cr³⁺與過量的氫氧化鈉反應生成CrO₂^-與水，離子方程式為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根據題目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1時生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1時，生成CrO₂^-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，結合水的離子積常數可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
④a．K₂Cr₂O₇中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故a正確；
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉澱，故b正確；
c．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故c正確；
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故d正確；
故選：abcd；
（3）①由圖中數據可知，無論制磚時含鉻廢渣摻入的比例如何，採用凍融後用蒸餾水浸溶檢測浸出液中Cr元素濃度最大，但浸出液中Cr元素濃度遠小於10mg/L，符合標准，故答案為：符合；
②採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用，
故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用．

❻ 某工業廢水中含有CN - 和Cr 2 O 等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理

（）CN － ＋ClO － ＝CNO － ＋Cl － （2分）（2） 2.4（2分） （3）調節廢水pH，使其轉化成Cr(OH) 3 沉澱除去（2分，其它合理答案均給分） （4）＞（2分） (100a－1)×10 －7 mol·L －1 （2分，單位不寫也給分） （5）Cu 2 ＋ ＋2OH － ＝Cu(OH) 2 ↓（2分）， Cu(OH) 2 (s)＋S 2 － (aq)＝CuS(s)＋2OH － (aq)（2分，不註明狀態也給分） ❼ 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准。（1）鉻原子核中質子數 （抄1）四 （襲2）①Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ =2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O ②Cr 3 ＋ ＋4OH － =CrO 2 - ＋2H 2 O ③8～10④ABC ❽ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法 （1）若平衡體系的pH=2，在酸性環境下，化學平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移動，溶液顯示橙色，故答案為：橙； （2）a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同，不一定平衡，故a錯誤； b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡狀態，故b錯誤； c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確； d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學平衡狀態，故d正確； 故選cd； （3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，即得到了0.06mol的電子，根據氧化還原反應中的電子守恆，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變為三價鐵離子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案為：0.06； （4）a．根據化學平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加鹼則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO2-），故a正確； b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正確； c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產生沉澱氫氧化鉻，後沉澱消失，溶液變成NaCrO2，溶液顯示亮綠色，故c錯誤； d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉澱溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯誤； 故選ab． ❾ 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）鉻原子核中質子數為2 （1）鉻原子外圍電子排布式3d44s2，所以鉻位於周期表中第四周期ⅥB族，故答案為：四；ⅥB； （2）①Cr2O72-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，本身氧化成Fe3+，則離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ②根據Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和強酸反應又能和強鹼反應，和強鹼反應的實質是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O； ③根據題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1時，生成CrO2-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，結合水的離子積常數可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10； ④A．K2Cr2O7中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故A正確； B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉澱，故B正確； C．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故C正確； D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故D正確； 故選：ABCD． （3）採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用， 故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用． ❿ 含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加 （1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O； ②由題意可知，當pH超過10即c（OH-）≥10-4mol?L-1時，Cr（OH）3轉變成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O， 故答案為：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O； （2）①將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-， 故答案為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-； ②水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性， 故答案為：增強溶液導電性． （3）①根據圖1知，當鐵用量逐漸增大時，離子的去除率先增大後減小，當廢水中鐵屑用量為15%時錳、鉻去除率最好； 故答案為：15%； ②根據圖2知，當溶液的PH值逐漸增大時，錳離子的去除率先減小後增大，鉻的去除率先增大後減小，當PH=4時錳、鉻去除率最好； 故答案為：4； 閱讀全文 與含cr元素的廢水必須治理達標相關的資訊 污水井蓋下面是些什麼管道 進口污水自吸泵 東西湖區污水池清理 城市街道污水除臭液生產廠家 水泥企業化驗廢水 生活污水氨氮排放標准 印染前處理廢水的混凝 紹興廢水池加蓋除臭 茶盤廢水盒 施工廢水污水怎麼處理方法 熱點內容 丁度巴拉斯情人電影推薦 發布：2024-08-19 09:13:07 瀏覽：886 類似深水的露點電影 發布：2024-08-19 09:10:12 瀏覽：80 《消失的眼角膜》2電影 發布：2024-08-19 08:34:43 瀏覽：878 私人影院什麼電影好看 發布：2024-08-19 08:33:32 瀏覽：593 干 B 發布：2024-08-19 08:30:21 瀏覽：910 夜晚看片網站 發布：2024-08-19 08:20:59 瀏覽：440 台灣男同電影《越界》 發布：2024-08-19 08:04:35 瀏覽：290 看電影選座位追女孩 發布：2024-08-19 07:54:42 瀏覽：975 日本a級愛情 發布：2024-08-19 07:30:38 瀏覽：832 生活中的瑪麗類似電影 發布：2024-08-19 07:26:46 瀏覽：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站內容源自於網路，如遇問題可聯系相關處理。