高錳酸鉀在廢水中的應用
⑴ 高錳酸鉀在水中現象
注意.應該是反應的化學方程式
2kmno4=(加熱）k2mno4+mno2+o2↑
在實驗室用高錳酸鉀制氧氣注意事項:
1.實驗前先檢查裝置的氣密性
2.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂
3導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞（不要太長）有利於產生的氣體排出
4試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水
5加熱時先預熱
6排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純
7實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管
⑵ 廢水中有大量高錳酸鉀如何去除
高錳酸鉀含量有多少，是否有回收價值？如果沒有，可以考慮加入還原劑將其分解，如加入雙氧水，但是形成的錳離子估計還要回收吧，現在國家對排放要求很嚴的。
請描述具體含量，
⑶ 高錳酸鉀對處理廢水裡的COD用有作用嗎
有的,對於COD,利用氧化劑進行氧化具有很大的作用,高錳酸鉀具有強氧化作用,能夠把廢水中的部分COD氧化除掉.
⑷ 高錳酸鉀測定廢水中的COD 的科學意義
COD指化學需氧量，化學需氧量反映了水中受還原性物質污染的程度
⑸ 高錳酸鉀對處理廢水裡的COD用有作用嗎
有的，對於COD，利用氧化劑進行氧化具有很大的作用，高錳酸鉀具有強氧化作用，能夠把廢水中的部分COD氧化除掉。
⑹ 高錳酸鉀的主要用途有哪些
1、醫葯中用作防腐劑、消毒劑。臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。
2、高錳酸鉀是一種強氧化劑，高錳酸鉀在魚病防治中主要用於殺滅細菌和寄生蟲。
3、凈化水。在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。
4、在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
5、在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑。
6、用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，還用作吸附劑、著色劑及消毒劑等。
(6)高錳酸鉀在廢水中的應用擴展閱讀
一、高錳酸鉀的危害性：
1、高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚後呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。
2、高錳酸鉀遇濃硫酸、銨鹽能發生爆炸。遇甘油能引起自燃。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。[
3、口服會嚴重腐蝕口腔和消化道。口服劑量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、腫脹糜爛，胃出血，肝腎損害，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭。
二、操作注意事項：
1、密閉操作，加強通風。
2、操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙、進食和飲水。
3、避免與還原劑、活性金屬粉末接觸。
4、配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。
⑺ 高錳酸鉀對處理廢水裡的COD用有作用嗎
肯定有。高錳酸鉀具有強氧化作用,能夠把廢水中的部分COD氧化除掉.
⑻ 高錳酸鉀溶解在水中會發生什麼現象
高錳酸鉀溶解，溶液變為紫紅色。
紫黑色的高錳酸鉀慢慢擴散，溶液由無色變成淺紅色再變成紫紅色。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
(8)高錳酸鉀在廢水中的應用擴展閱讀：
工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
用途：
1、在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
2、醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。
3、在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。
4、用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
⑼ 高錳酸鉀在城市生活污水處理、飲用水的凈化和衛生消毒等方面應用廣泛．下面是傳統生產高錳酸鉀的工藝流程
（1）a．乙烯：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；
b．苯的化學性質比較穩定，不與強氧化劑發生反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b錯誤；
c．濃硫酸不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故c錯誤；
d．硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子具有較強還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d錯誤；
故答案為：ad；
（2）由於反應中的二氧化錳不可能完全被氧化物錳酸鉀，而氫氧化鉀、錳酸鉀都易溶於水，則濾渣的主要成分為MnO2，
故答案為：MnO2；
（3）電解錳酸鉀得到高錳酸鉀溶液溶解在水中，通過濃縮結晶析出高錳酸鉀，此時過濾、洗滌可得到高錳酸鉀，通過實驗室用高錳酸鉀制備氧氣的方法可知，高錳酸鉀受熱易分解，故乾燥溫度不能太高，
故答案為：過濾、洗滌；高錳酸鉀發生分解；
（4）該反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O不需要加熱，可判斷製取氯氣的發生裝置為乙；濃鹽酸具有揮發性，製取的氯氣中會混有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，則溶液為飽和食鹽水；然後用濃硫酸乾燥氯氣，再用向上排空氣法在集氣瓶戊中收集氯氣，則各導管的裂解順序為：b→e→f→c→d→h；由於氯氣有毒，多餘的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：b；e；f；c；d；h；飽和氯化鈉溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．