九年級化學離子共存甲乙廢水廠

Ⅰ 初三化學共存、、可不可以給講詳細點

相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低，則離子不能在同一溶液中共存。某些離子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或鹼性溶液中都共存少量的H＋、OH－。

1.常見的六種強酸為HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。

2.常見的強鹼有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3．弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如HSO4－。

4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。

5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。

二、認識離子不能大量共存的幾種原因

1.發生復分解反應使離子濃度降低。

復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。

2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）

常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。

常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。

3.發生雙水解反應使離子濃度降低。

鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.發生絡合反應使離子濃度降低。

如Fe3+與SCN－等。

三、離子共存問題常見的典型問題

1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。

3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。

離子共存問題（高考熱點）

⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：

⑴能發生復分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

【總結】一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。

⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。

例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-

⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如「pH=1的溶液」中有大量H+，再如「加入金屬鋁有H2放出的溶液」或「由水電離出的H+的濃度為10-13mol·L-1的溶液」可能有大量H+或OH-。

例4、下列各組離子中，在[H+]=10-13mol·L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產生氣體和沉澱的是（ C ）

（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

【練習】⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）

（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-

⒉某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）

⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-

⒊某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。

⑴當生成Al3+時可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵當生成AlO2-時可存在 OH-、 Ba2+ NO3-

Ⅱ 初三化學離子共存總結性知識點

1 酸鹼中和，H和OH離子不能共存
2 生成氣體，H和CO3離子不能共存
3 生成沉澱，生成沉澱的兩種離子不能共存，如CO3和Ca離子不能共存，生成CaCO3沉澱
4 氧化還原

Ⅲ 化學離子共存類題目該怎樣做

如、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+與C6H5OH也絡合等
2、
離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、
PbCl2、
PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-
、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解、Fe2+、
Cu2+、Al3+;故又可與鹼反應故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③
某些弱酸的陰離子
如：CH3COO-
;還應考慮到題目附加條件的影響：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子由於生成
CH3COOH、Ag+等。在水溶液中發生水解。但有NO3-存在時的酸性溶液、NH4+、Pb2+。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能與OH-(在鹼性溶液中)共存：Zn2+、Fe3+、S2-、HPO42-、H2PO4-、NH3等氣體或S2-變成HS-CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
②
離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。
①
某些弱鹼金屑陽離子。
如;它們的配位體能與H+結合成NH3
[Ag(NH3)2]+
+2H+Ag++
2NH4+所以它們只能存在於鹼性溶液中即可與OH-共存而不能與H+共存：Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+
如;Ag+、CaS04離子共存問題
1、
離子之間可以反應、S02。所以這些離子可和OH-(在鹼性溶液中)大量共存不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些絡離子、HSO3-和OH-與NH4+等、CO32-等離子。
④
離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存
如：Fe3+與S2-;如[Ag(NH3)2]+、CO32-、C02、S2-;
Fe2+等還原性離子不與之共存。
②
某些弱酸的酸式酸根離子
如：HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根、Fe3+與HCO3-
。由於逸出H2S、H20、Fe3+與I-等。
⑤
離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存;有OH-則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物，不能共存
①
離子之間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存。
如形成BaS04、HCO3-、SO32-。分析有H„則促進其水解生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子、H3P04而不能大量共存。
③
離子之間發生雙水解析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存。
②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存
如：H+與S2-、H2S04;
如Al3+與AlO2-、Al3+與HS-
、PH值、Ag2S04等;如溶液的酸鹼性、HCO3-;「共存」問題

Ⅳ 化學離子共存問題

選A
B項酚酞顯紅色的溶液中NH4會與氫氧根結合成一水合氨。
C項飽和氯水中存在次氯酸會氧化亞硫酸根，而且酸性條件下NO3也會氧化亞硫酸根。
D項溶液為強酸或強鹼性，若為強酸，CH3COO-會與氫離子結合成乙酸。
綜上，選擇A項。
我猜你可能把A看成無色透明溶液了。
這里說的是透明澄清溶液，所以Fe3+
可以大量存在。
希望我的回答能幫到你。

Ⅳ 化學離子共存問題

相遇會生成沉澱..氣體的離子不能共存
或者是具有氧化性的物質不能和還原性的離子共存...有的題還要看具體給出的環境溶液時酸性還是鹼性的~

Ⅵ 初三化學離子共存問題

pH=13 說明溶液是鹼性，那麼
A中 H+ 不能與OH-共存
BCu2+ 會和OH-生成沉澱 答案C

Ⅶ 初中化學離子共存問題

(1)
離子共存需要注意的就是不生成新的化合物，比如氣體、沉澱、水以及弱酸和弱鹼，初中化學只需要關注氣體、沉澱、水即可。
(2)
物質共存如果在水溶液中要是要關注時候有反應發生，只要不發生反應就可以共存。
(3)
如果pH大於7，要需要注意的是酸性物質不能存在，某些金屬離子會水解，比如Fe3+會水解生成氫氧化鐵沉澱，並生成氫離子中和氫氧根。
(4)
總之，初中的離子共存還是比較簡單的，只需要關注有無新的物質出現就可以。

Ⅷ 初三化學離子共存分布反應問題

∵加鹽酸，有白色沉澱
∴有Ag+
∴金屬中無Cu、Fe(他們和Ag+不共存)
即只有Ag
∴溶液中有
Fe2+、Cu2+、Ag+

還有哪裡不明白？

Ⅸ 化學離子共存問題....

肯定不可了，
H+會消耗一些，
與Na反應了
如果消耗完了H+，
Na會與水反應，得到NaOH，
那麼KMnO4會在鹼性條件下反應，會消耗掉MnO4-

Ⅹ 初三化學的離子共存題要怎麼做

與 碳酸根離子不共存的有 主要 Ba2+ Ca2+ Ag+ 還有Zn2+ Mn2+ Fe2+ Cu2+
H+
與硫酸根離子不共存的有 Ba2+
與氯離子不共存的有 Ag+
與 氫氧根離子不共存的有 主要Mg2+ Al3+ 還有Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+