一定條件下向廢水中加入ch3oh

1. 請教一道化學題

5：6

甲醇是還原劑，被氧化為CO2，CH3OH中C的化合價平均是-2價。化合價升高6價。
HNO3是氧化劑，被還原為N2，化合價降低5價。
得失電子守恆，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5 ：6

化學方程式
5 CH3OH + 6 HNO3 = 3 N2 + 5 CO2 + 13 H2O

2. CH3OH是什麼物質，詳細一點

甲醇，俗稱工業酒精，造假酒的就是它，爆炸濃度5.5%-44%，

3. 一定條件下 向廢水中

1、5CH3OH+6HNO3=13H2O+5CO2+3N2.
2、CH3OH是還原劑,C從-2價變為+4價；HNO3是氧化劑,N從+5價變為0價.所以根據得失電子相等,參加反回應的還原劑和氧答化劑的物質的量之比是6：5.

4. 一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發生反應5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列說

A．5CH₃OH+6HNO₃=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O中N元素的抄化合襲價降低被還原，則HNO₃作氧化劑，具有氧化性，CH₃OH被氧化，表現還原性，故A錯誤；
B．還原劑的還原性大於還原產物的還原性，反應中CH₃OH為還原劑，N₂為還原產物，則此條件下還原性強弱為：CH₃OH＞N₂，故B錯誤；
C．5CH₃OH+6HNO₃=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O中每生成3molN₂轉移30mol電子，若氧化產物比還原產物多0.2mol，則還原產物N₂的物質的量為0.3mol，所以則該反應中轉移3mol，故C正確；
D．CH₃OH和HNO₃中沒有非極性鍵，只含有極性鍵，則該反應過程中斷裂的化學鍵只有極性鍵，故D錯誤．
故選C．

5. 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，經先期處理得到含HNO3的廢水．一定條件下，向

A．硝酸分子中，含有氫原子，氫最外層族序數+成鍵數=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外內層8電子結容構，故A錯誤；
B．消耗32g（1mol）CH₃OH轉移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO₂，根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，故B正確；
C．由於加水稀釋後，氨水電離程度增大，電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C錯誤；
D． 氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

1

2

（5-3×1）=4，因為含有一個孤電子對，所以是三角錐型結構；碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

1

2

=3，為平面三角形結構，兩者空間構型不相同，故D錯誤；
故選B．

6. 這道題什麼意思啊

你需要將方程式寫出來 根據電子守恆 求出得電子的氧化劑與失電子的還原劑的物質的量的比即可

7. 一定條件下，甲醇與水蒸氣反應的化學方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0（1）在一定

（1）CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0，平衡常數=

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

，
反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，平衡常數增大，
故答案為：

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

；變大；
（2）在一定溫度下，向體積為2L的恆容密閉容器中充入8molCH₃OH（g）和16molH₂O（g）發生上述反應，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
反應是氣體體積增大的吸熱反應；
①a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH（g）消耗速率的3倍，反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態，故a符合；
b．混合氣體的壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態，故b不符合；
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的濃度均保持不變是平衡標志，故c不符合；
故答案為：a；
②如反應進行20s後達到平衡狀態，測得混合氣體的壓強是反應前的

4

3

倍，壓強之比等於氣體物質的量之比，消耗甲醇物質的量為x；
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 8 16 0 0
變化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 8-x 16-xx 3x
8-x+16-x+x+3x=

4

3

（8+16）
x=4
則前20s內用甲醇表示的反應速率=

4mol 2L

20s

=0.1mol/（L?s）；
水的轉化率=

4mol

16mol

×100%=25%
故答案為：0.1mol/（L?s）；25%；
③若溫度不變，起始時各物質的濃度分別為：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反應達到平衡後c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 82x 0 0
變化量（mol）22 2 6
平衡量（mol） 6 2x-2 2 6
溫度不變，平衡常數不變，

( 12 2 )3 4 2

4 2 × 12 2

=

( 6 2 )3 2 2

6 2 × 2x?2 2

則x=1.25
故答案為：1.25；
（3）打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應的起始投入總物質的量與平衡的總體積成正比，設打開K重新達到

8. 高中化學題

2 +6 BC 5:6
1. Fe(OH)3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了+6價的，氧是-2價，所以n是2
2. 鐵已經是+6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，A的錳是+7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有BC有還原性了。
3 乙醇有1摩，由平均價態，其中的C是-2價的，由常識，生成的肯定是CO2，C+4價。N從+5到0價，轉移了5個電子，要滿足轉移了6摩電子，硝酸是1.2摩。綜上是1:1.2即5:6.

9. （1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現有一個氧化還原反應的體系

（1）將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應物為HCl、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；
則氧化還原反應的體系中，反應物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，
①該反應中Cl元素的化合價升高，H、S、O元素的化合價沒有變化，則化合價升高的反應物為KCl，化合價沒有發生變化的反應物為H₂SO₄，
故答案為：KCl；H₂SO₄；
②KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，則反應的關系為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O，
故答案為：KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O；
③該反應中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則1mol氧化劑在反應中得到1mol×（7-2）=5mol電子，
故答案為：KMnO₄；得到；5；
④如果在反應後的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，
故答案為：NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強）；
（2）①Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，則Au元素被還原，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，即氧化產物，由於2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高8×（2.5-2）=4，根據化合價升降相等，反應方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，則電子轉移的方向和數目可表示為；Au；Na₂S₄O₆；
②反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，
故答案為：1：4；
（3）消耗3.2g（1mol）CH₃OH轉移0.6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO₂，
根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應中氧化產物為5CO₂，還原產物為N₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：3，
故答案為：CO₂；5：3．

10. 北京10年高考化學問題

25
6
解析:從題目中可以知道，碳元素，鋁元素，鎂元素比例為1:2:3，所以可以寫成Mg3AlCO3，但是很快發現陰陽離子電荷數不能抵消，所以需要引入氫氧跟，為了使物質呈電中性，需要引入2*3+3*2-2=10個氫氧跟，所以分子式為Mg3Al2(OH)10CO3
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1
2，通空氣，可以有效的減小氨氣的濃度，是反應向生成氨氣的方向進行。具體原理:空氣在水中上升，空氣本身不含氨氣，水中的氨氣會想氣泡擴散，從而可以從水中帶出部分氨氣，還有，空氣沖出水面，可以將水面上氨氣濃度相對高的空氣層吹散，降低的水面空氣中氨氣含量，有利於水中氨氣逸出。
3
32克甲醇是1mol，轉移了6mol電子，硝酸全部還原為氮氣，每個硝酸可以提供5個電子(氮從正五價還原為零價)，所以反應的硝酸的物質的量是6/5mol，硝酸是氧化劑，甲醇是還原劑，所以參加反應的還原劑和氧化劑摩爾比為1比6/5
即5:6