某化工廠排放的廢水中含有大量
1. 某學校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成
（1）廢水中加入X得到了氯化銀沉澱，故所加試劑含有氯離子，可能回為氯化鈉、氯化鐵或答鹽酸，得到的溶液A加試劑Y能得到氫氧化鐵沉澱，溶液B結晶得到硝酸鋇，故X是氯化鐵，Y是氫氧化鋇，所以本題答案為：FeCl3，Ba（OH） 2；
（2）加入氯化鐵能與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鐵，所以本題答案為：3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．
2. 某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某校興趣小組的同學設計了一個既經濟又合
| （1）步驟②來為了回收銀且得到硫酸亞自鐵溶液，應向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀離子得到銀，把反應後剩餘固體與反應後的溶液分離，通過過濾操作得到的固體是鐵粉和銀粉，濾液是硫酸亞鐵溶液； （2）步驟③為把固體銀中的過量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應選擇加入稀硫酸與鐵粉反應，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；反應的方程式為：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； （3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過量的鐵粉，因此所得到的固體並不是純凈的銀，需要步驟③稀硫酸溶解鐵過程才能得到純凈的銀； 故答案為：（1）鐵（或Fe）；硫酸亞鐵（或FeSO 4 ）； （2）H 2 SO 4 ；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； 置換； （3）否；步驟②後所得固體含有雜質鐵，不純． |
3. 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的
鹼性廢抄水直接排放到河流襲中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存．可以加入酸性物質進行中和，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．
4. 某工廠排放的廢水中含有較多的硫酸銅
D
A放進去不反應沒有效果
B會加重污染
C可以回收銅但從利用角度浪費了鐵
D既可以回收銅也不會污染環境而且碳酸鈣價格便宜容易得到
5. 某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回
（1）固體與液體分開的方法叫過濾，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，發生反應的化學方程式為：
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾後固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液；故答案為：鋅和銅
（3）銅和鋅的混合物中加入的B物質是：適量的稀硫酸；不能用鹽酸代替稀硫酸，原因是會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．
故答案為：（1）過濾，Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu．
（2）銅和鋅．
（3）稀硫酸，不能，會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．
6. 某工廠排出的廢水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下
| （1）根據題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子，所以只能是鐵專，故答案為：屬Fe． （2）操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅；分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且與鐵反應後的物質與操作①所得溶液中溶質的成分一樣，加入的物質只能是稀硫酸，所以發生的離子反應為Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故答案為：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑． （3）操作②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯； 操作①、②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法；操作③是蒸發掉水分，使溶質從溶液中析出，所以應用蒸發結晶的方法； a、該裝置是過濾裝置，分離固體和液體； b、該裝置是萃取裝置，根據溶解度的不同分離； c、該裝置是蒸發結晶裝置，分離溶劑和溶質； d、該裝置是蒸餾裝置，根據沸點的不同分離液體和液體； 所以選bd 故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；bd． |
7. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了收回利用，欲用2%的稀鹽酸此時廢水中的氫氧化鉀含量（廢
| （1）設需加水的質量為x，則根據溶液稀專釋前後溶質的質量不變可知： 10g×30%=（10g+x）×2% 解得：x=140g （2）7.3g稀鹽屬酸中含溶質的質量為：7.3g×2%=0.146g 設參加反應的氫氧化鉀的質量為y HCl+KOH═KCl+H 2 O 36.5 56 0.146g y
解得：y=0.224g 廢水中氫氧化鉀的質量分數為：
答：（1）用10克30%的濃鹽酸配製成2%的稀鹽酸，需加水140g． （2）廢水中氫氧化鉀的質量分數為1.12%． |
8. 某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以
（1）根據題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子，所以只能是鐵，故答案為：Fe．
（2）操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅；分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且與鐵反應後的物質與操作①所得溶液中溶質的成分一樣，加入的物質只能是稀硫酸，所以發生的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）操作②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
操作①、②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法；操作③是蒸發掉水分，使溶質從溶液中析出，所以應用蒸發結晶的方法；
a、該裝置是過濾裝置，分離固體和液體；
b、該裝置是萃取裝置，根據溶解度的不同分離；
c、該裝置是蒸發結晶裝置，分離溶劑和溶質；
d、該裝置是蒸餾裝置，根據沸點的不同分離液體和液體；
所以選bd
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；bd．
9. 【高中化學】某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子
（1）方案一：污水加入氫氧化鈉後會生成多種難溶鹼，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅和氫氧化銅等，因為這三種沉澱加熱後均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩餘的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉後得濾渣的成分主要是銅、汞和剩餘的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應，而鐵能反應，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉化成汞蒸氣揮發出來，銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅採用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環節，要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發到空氣中導致污染，則應連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應連接冷卻回收裝置．
10. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用10%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（
（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，
則10g×30%=（內10g+x）×10%
x=20g．
（2）3.65g稀鹽酸中含溶容質的質量為3.65g×10%=0.365g
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y
| 36.5 |
| 0.365g |
| 56 |
| y |
y=0.4g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為
| 0.4g |
| 20g |
答：（1）需加水的質量為20g；（2）廢水中氫氧化鉀的質量分數為2%．