電解法凈化含鉻含氰廢水

4. 電解法處理含氰廢水的反應原理是什麼

陽極：CN- + 2OH- = OCN- + H2O + 2e
CN-失去兩個電子,被氧化為無毒的氰酸根.

5. 電解法處理含鉻廢水為什麼要加氯化鈉

電解法處理含鉻廢水加入氯化鈉的作用主要是為了增加溶液的電導率，答案參考自環保通。

6. 含鉻廢水和含氰廢水怎麼處理的，加什麼葯之類的請高手詳解！

含鉻廢水1 電解法
利用陽極鐵在直流電作用下，不斷溶解產生亞鐵離子（Fe2+），在專酸性條件下，屬將Cr6+還原為Cr3+。由於廢水中的氫離子不斷減少，因此pH值將不斷上升，Cr3+在pH值為7~10.5之間時同氫氧根離子結合成沉澱，從而抑制pH值上升，並使廢水中的鉻元素分離出來。
2化學沉澱法
在酸性條件下向廢水中加入還原劑,將Cr6 + 還原成Cr3 + ,然後再加入石灰或氫氧化鈉,使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱,從而去除鉻離子。可作為還原劑的有: SO2 、FeSO4 、Na2SO3 、NaH2SO3 、Fe 等。3 粘土吸附法用膨潤土、累托石及其它們改性後的產物用來處理工業廢水。 含氰廢水應採用回收利用，含氰量低的廢水應凈化處理方可排放。回收方法有酸化曝氣—鹼液吸收法、蒸汽解吸法等。治理方法有鹼性氯化法、電解氧化法、加壓水解法、生物化學法、生物鐵法、硫酸亞鐵法、空氣吹脫法等。其中鹼性氯化法應用較廣，硫酸亞鐵法處理不徹底亦不穩定，空氣吹脫法既污染大氣，出水又達不到排放標准．較少採用。

7. 電解法電解含鉻廢水的陽極電極反應式是什麼

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去，

8. 為什麼電鍍廢水的電解法處理成本高 為什麼說含氰廢水不能分離徹底

電解法處理電鍍廢水優點是由於電解過程本身有氧化與還原過程,對廢水分流要求不高.
但電能消耗與電極（鐵板）消耗較大,效率較低,不利於連續處理.因而成本較高.

9. 某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白．實驗I 製取次氯酸

I．（1）a電極一側有一根導氣管，說明該電極產生氫氣，a連接的電極為陰極，則a為原電池負極，
故答案為：負極；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）根據裝置①⑥中試劑的性質和裝置位置知，其作用為防止空氣中二氧化碳對實驗結果造成干擾，所以其作用是排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾，
故答案為：排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾；
（4）根據已知裝置②中發生的主要反應依次為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，產生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發生的離子反應方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（5）反應後裝置中殘留二氧化碳，應繼續通過將凈化的空氣，將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤，以減少實驗誤差，
故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤；
（6）通過測定氫氧化鋇溶液的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前後的質量，
故答案為：裝置⑤反應前後質量；
（7）四氯化碳不溶於水，可通過分液分離，然後蒸餾可得到，
故答案為：分液、蒸餾．

10. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...

【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電內解過程中電極本身失電子，容電極反應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。