沙東化工廠的廢水中含有

Ⅰ 沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3再無其他雜質．小明同學採集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶

（1）廢水中的鹽酸和FeCl₃兩種物質都可與加入的氫氧化鈉溶液發生反應，氫氧化鈉先與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，後與氫氧化鐵反應，而只有FeCl₃與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉澱，同時生成氯化鈉；溶劑是水，陰、陽離子所帶的負電荷總數和正電荷總數之比為1：1；
（2）設生成10.7g氫氧化鐵沉澱時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓
120 175.5107
x×20% y 10.7g

120

x×20%

＝

107

10.7g

x=60g

175.5

y

＝

107

10.7g

y=17.55g
則與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量=80g-60g=20g，設生成氯化鈉的質量為z
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4058.5
20g×20% z

40

20g×20%

＝

58.5

z

z=5.85g
廢水樣品完全反應後的溶液里溶質的質量分數=

17.55g+5.85g

80.7g+80g?10.7g

×100%=15.6%
答案：
（1）NaCl H₂O 1：1
（2）其中溶質的質量分數15.6%

Ⅱ 化工廠排放的廢水裡面有什麼有毒物質

1、不來同類別的化工廠，排源放的有毒物質不相同；排放的有毒物也很多，以下說說常見的：
2、農葯方面，排放的有毒物質，是有毒農葯，例如，具體包括有機氯、有機磷，...
3、金屬有機毒物，例如，有機汞，有機鉛 ，...
4、無機毒物，例如，重鉻酸鉀，三氧化二砷，... ...

Ⅲ 某化工廠排出的廢水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2重金屬鹽，已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣

（1）由題中的圖知來：廢水加過量源固體X，然後向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱，由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有沒參加反應的硝酸鋇和生成的硝酸亞鐵，硝酸銅和硝酸銀完全被過量的鐵置換出來，所以B溶液中的溶質一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反應③是白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中的水、氧氣反應可生成紅褐色的Fe（OH）₃，因此反應的方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發生反應的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

Ⅳ 某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀，硝酸鋇，為了不污染環境並充分利用資源，需要從廢水中回收金屬銀並製得

要從廢水中回收金屬銀，可向廢水中加入適量的排在銀前的金屬，由（2）濾出物是藍色沉版淀，說權明該沉澱是氫氧化銅，由此說明（1）中加入的金屬是銅，與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
（2）向濾液A中加入溶液過濾得到氫氧化銅沉澱，說明加入的是一種鹼，又濾液B中只含一種溶質，說明該鹼溶液與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇，據復分解反應原理可知加入的是氫氧化鋇溶液；
濾液B中溶質是硝酸鋇，硝酸鋇溶液可與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉澱，所以要得到碳酸鋇沉澱，可向濾液中加入碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液；
故答案為：

操作步驟	實驗結果
（1）向廢水中加入適量 Cu後過濾	分離出濾液A和濾出物 Ag
（2）向濾液A中加入 Ba（OH）2溶液後過濾	濾出物是藍色沉澱，濾液B中只含一種溶質
（3）向濾液B中加入 Na2C03（合理均可）溶液後過濾	得到碳酸鋇晶體

Ⅳ 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路復，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能共制存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

Ⅵ A、B兩個化工廠排放的廢水中，分別含有下列八種離子中各不相同的四種，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO

（1）B廠廢水中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液立即變為紅色，可知B廠廢水中一定存在H⁺，由於H⁺和OH^-結合生成水，H⁺和CO₃^2-結合生成水和二氧化碳，則B廠廢水中一定沒有OH^-、CO₃^2-，則OH^-、CO₃^2-存在於A廠廢水中．由於CO₃^2-和Ag⁺、Ba²⁺結合生成沉澱，故A廠廢水中不存在Ag⁺、Ba²⁺，則Ag⁺、Ba²⁺存在於B廠廢水中．Ag⁺和Cl^-結合生成沉澱，則Cl^-不能存在於B廠廢水中，即存在於A廠廢水中；要構成物質除了需要陽離子，還需要陰離子，所以A廠廢水中的陽離子只能是Na⁺．
（2）將A、B兩工廠的廢水按一定比例混合充分反應後過濾，向濾液中滴加少量的鹽酸，只發現有氣泡逸出，說明濾液中含有CO₃^2-，CO₃^2-與H⁺、Ag⁺、Ba²⁺不能共存，故該濾液中一定含有的陽離子是Na⁺；NO₃^-和陽離子不能結合成沉澱、氣體或水，故還一定存在NO₃^-．
故答案為：（1）Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-；（2）Na⁺；CO₃^2-和NO₃^-．

Ⅶ 某學校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成

（1）廢水中加入X得到了氯化銀沉澱，故所加試劑含有氯離子，可能回為氯化鈉、氯化鐵或答鹽酸，得到的溶液A加試劑Y能得到氫氧化鐵沉澱，溶液B結晶得到硝酸鋇，故X是氯化鐵，Y是氫氧化鋇，所以本題答案為：FeCl₃，Ba（OH） ₂；
（2）加入氯化鐵能與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鐵，所以本題答案為：3AgNO₃+FeCl₃═3AgCl↓+Fe（NO₃）₃．

Ⅷ 在某工廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物質，為了實現節能環保理念，在此混合溶液中

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加回的鐵粉過量，那說明原混答合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．發生的反應有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答為：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Ⅸ 利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2

（1）根據題意知，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，鋁與強鹼能反應生成偏鋁酸鹽，鋁是還原劑，NO₂^-是氧化劑，所以能發生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨水，
離子方程式為：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O．
故答案為：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O
（2）①K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=c³（Ca²⁺）×c²（PO₄^3-）=8.0×10^-21×c²（PO₄^3-）=2.0×10^-33，c（PO₄^3-）=5.0×10^-7mol?L^-1，故答案為：5.0×10^-7；
②若pH高於10.7，鳥糞石的產量會大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動，方法二能同時除去廢水中的氮，用了鎂礦工業廢水，
故答案為：當pH高於10.7時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動；能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水；
（3）反應中Cl原子作催化劑，把四個方程相加即可得到總方程，其反應方程為：2CCl₂=CHCl+O₂→2CHCl₂COCl；故答案為：2CCl₂=CHCl+O₂→2CHCl₂COCl．