巢湖流域某化工廠排放的污水中

A. 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定還有Ba2+，OH-,肯定沒有的離子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具體思路，第一步容易無色，說明沒有Fe3+，因為含回有Fe3+的溶答液呈黃色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉澱BaSO4，說明肯定含有Ba2+，因為肯定還有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因為溶液是無色透明，均一的，含有這CO32-,和SO42-的話，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步測定溶液PH值為10，呈鹼性，肯定含有OH-

B. （1）某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、

（1）污水復無色，說明不含鐵離制子，滴入稀硫酸，有大量白色沉澱產生，再加稀硝酸，白色沉澱不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH=10，說明廢水呈鹼性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba²⁺、OH^-，Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-．
（2）①若物質G為能與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉澱的硫酸銅，而物質E既可與硫酸反應生成硫酸銅又能與一氧化碳反應，可判斷E物質為黑色的氧化銅；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

C. 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe 3+ .Ba 2+ .Na + .OH - .Cl - .

D. 某工廠排放的污水中含有cu2十fe2十hg2十h十

加入鐵粉
Fe+CU2*==Fe2*+CU
Fe+2Fe3*==3Fe2*
Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

E. 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+.Ba2+.Na+.OH

沒有NH4+,因為溶液呈鹼性，也沒有Fe3+。通過(2)我們發現這里肯定有SO42-，所以排除Ba2+的存在，為了電離平衡，水中必須存在陽離子，剩下的陽離子只有Na+.

F. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了收回利用，欲用2%的稀鹽酸此時廢水中的氫氧化鉀含量（廢

G. 1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2

1、（1）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉澱產生，再加稀硝酸，白色沉澱不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈鹼性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，故答案為：Ba²⁺、OH^-；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺、Cl^-；
（2）鉀離子的檢驗：用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若發現火焰呈現紫色，則說明含有鉀離子；氯離子的檢驗：取少量的待測液於一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉澱生成，再加入硝酸，沉澱不溶解，證明含有氯離子，
故答案為：用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若發現火焰呈現紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液於一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉澱生成，再加入硝酸，沉澱不溶解，證明含有氯離子；
2、（1）FeCl₂溶液可以和氫氧化鈉發生反應，Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，然後是氫氧化亞鐵被氧氣氧化，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，易被氧化劑氧化，選用Na₂SO₃溶液，直接能鑒別出來的是高錳酸鉀溶液，二者發生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原為無色的錳離子，在酸性環境下，亞硫酸根離子互為氫離子反應生成二氧化硫氣體，另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀硫酸（第一步已鑒別出來），紅色褪去者為NaOH溶液，剩餘為品紅溶液，
故答案為：KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產生無色有刺激性氣味的氣體；
（3）（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂S是既能和高錳酸鉀反應的試劑，還是可以和氫氧化鈉、硫酸反應的試劑，現象各不一樣，都能使高錳酸鉀褪色，亞硫酸氫銨和硫酸反應產生二氧化硫氣體，可以用來檢驗三種溶液，
故答案為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S．

H. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢

（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，
則10g×30%=（10g+x）×2% x=140g．回
（2）18.25g稀鹽酸中含答溶質的質量為18.25g×2%=0.365g，
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y，
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
0.365g y

I. 【高中化學】某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子

（1）方案一：污水加入氫氧化鈉後會生成多種難溶鹼，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅和氫氧化銅等，因為這三種沉澱加熱後均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩餘的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉後得濾渣的成分主要是銅、汞和剩餘的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應，而鐵能反應，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉化成汞蒸氣揮發出來，銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅採用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環節，要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發到空氣中導致污染，則應連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應連接冷卻回收裝置．

J. 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收

（1）方案一：污水加入氫氧化鈉後會生成多種難溶鹼，主要有氫氧化鐵、氫氧化鋅版和氫氧化銅等，因為這權三種沉澱加熱後均會分解生成氧化物和水，所以不能得到純凈的氧化銅，更不能得到純凈的銅．
方案二：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉時濾渣的成分除銅、汞外還含有剩餘的鐵，所以加熱濾渣不會得到純凈的氧化銅，故也不能得到純凈的銅；
方案三：由於鐵的活動性比銅和汞都強，所以污水中加入過量的鐵粉後得濾渣的成分主要是銅、汞和剩餘的鐵，濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應，而鐵能反應，此時濾渣就變成了銅與汞的混合物，加熱汞轉化成汞蒸氣揮發出來，銅與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅採用氫氣還原可得純凈的銅，
故答案為：不能；不能；能；
（2）從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環節，要想防止汞污染的產生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發到空氣中導致污染，則應連接冷卻回收裝置，
故答案為：丙方案的第③步；應連接冷卻回收裝置．