為了測定含氰廢水中

① 含氰廢水如何處理

含氰廢水有很多種處理方法，需要根據廢水水質情況來選擇。
鹼性氯氣氧化破氰，在鹼性含氰廢版水中通入氯氣氧化；權
UV光催化破氰，以雙氧水為氧化劑，通過光輻射催化處理含氰廢水；
雙氧水催化氧化，通常以銅離子作為催化劑，在弱鹼性條件下常溫氧化；
臭氧氧化法，採用臭氧發生器制備臭氧氧化氫化物和硫氰酸鹽；
高溫加壓水解法，65℃以上氰根即可與水反應生成氨和碳酸鹽，200℃以上時水解速度非常快；
還有活性炭吸附、膜分離、溶劑萃取、金屬離子絡合法等等。

② 檢驗科的酸性含鉻含氰廢水什麼環節產生

含鉻廢水1 電解法
利用陽極鐵在直流電作用下,不斷溶解產生亞鐵離子（Fe2+）,在酸性條件下專,將Cr6+還原為Cr3+.由於廢水屬中的氫離子不斷減少,因此pH值將不斷上升,Cr3+在pH值為7~10.5之間時同氫氧根離子結合成沉澱,從而抑制pH值上升,並使廢水中的鉻元素分離出來.
2化學沉澱法
在酸性條件下向廢水中加入還原劑,將Cr6 + 還原成Cr3 + ,然後再加入石灰或氫氧化鈉,使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱,從而去除鉻離子.可作為還原劑的有:SO2 、FeSO4 、Na2SO3 、NaH2SO3 、Fe 等.3 粘土吸附法用膨潤土、累托石及其它們改性後的產物用來處理工業廢水.含氰廢水應採用回收利用,含氰量低的廢水應凈化處理方可排放.回收方法有酸化曝氣—鹼液吸收法、蒸汽解吸法等.治理方法有鹼性氯化法、電解氧化法、加壓水解法、生物化學法、生物鐵法、硫酸亞鐵法、空氣吹脫法等.其中鹼性氯化法應用較廣,硫酸亞鐵法處理不徹底亦不穩定,空氣吹脫法既污染大氣,出水又達不到排放標准．較少採用.

③ 某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白．實驗I 製取次氯酸

I．（1）a電極一側有一根導氣管，說明該電極產生氫氣，a連接的電極為陰極，則a為原電池負極，
故答案為：負極；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）根據裝置①⑥中試劑的性質和裝置位置知，其作用為防止空氣中二氧化碳對實驗結果造成干擾，所以其作用是排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾，
故答案為：排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾；
（4）根據已知裝置②中發生的主要反應依次為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，產生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發生的離子反應方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（5）反應後裝置中殘留二氧化碳，應繼續通過將凈化的空氣，將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤，以減少實驗誤差，
故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤；
（6）通過測定氫氧化鋇溶液的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前後的質量，
故答案為：裝置⑤反應前後質量；
（7）四氯化碳不溶於水，可通過分液分離，然後蒸餾可得到，
故答案為：分液、蒸餾．

④ 硫酸亞鐵法去處理含氰廢水題目求高人解答

我不太清楚硫酸亞鐵是如何除去氰根離子，剛才查了下，好像是1個亞鐵離專子與6個氰根離子屬形成絡合離子[Fe(CN)6]4-。如果是這樣將氰根離子除去的話，下面計算就好辦了。
3500L廢水，其中氰根離子為3500L×6g/L=21000g。含量降至10mg/L，即後來廢水中氰根離子為3500L×10mg/L=35g。這樣需消耗氰根離子21000g-35g=20965g。
根據FeSO4～6CN-
152 156
20965g 可求得FeSO4質量=152×20965/156 g≈20427。44g≈20。43公斤

⑤ 異煙酸吡唑啉酮分光光度法測定水中氰化物 我按書說的配了葯劑，但加到含氰廢水中，水變藍色，為什麼求教

可能是含氰廢水的氰貨物含量太高，致使顯色劑加進去後即刻變為藍色，遇這種情況水樣必須稀釋

⑥ 如何檢測含氰廢水的處理效果

1 先檢測氰的含量。
2 測COD，BOD，SS，色度等
3 TN，TP，NH3-N的測定。

⑦ 測定廢水中氰化物時，加入異煙酸 吡唑啉酮 40min顯色變綠，請問是何物質干擾

內容可能過高廢水含有氰化物氰化物商品，在顯色劑即刻變成藍色增加的情況下，這種情況水樣必須稀釋

⑧ 某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水並測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2mol

（1）實驗的原理是利用^-+ClO^-═CNO+Cl^-；2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，通過測定鹼石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置⑤實驗數據的測定產生干擾，裝置①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，
故答案為：排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾；
（2）根據已知裝置②中發生的主要反應依次為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，產生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發生的離子反應方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（3）反應後裝置中殘留二氧化碳，應繼續通過將凈化的空氣，將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤，以減少實驗誤差，
故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤；
（4）通過測定氫氧化鋇溶液的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前後的質量，
故答案為：裝置⑤反應前後質量；
（5）根據碳元素守恆可知被處理的CN^-的物質的量為n（CN^-）=n（CO₂）=0.02mol×90%=0.018mol，所以標准狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol=0.4L，
故答案為：0.4L．

⑨ 含鉻廢水和含氰廢水怎麼處理的，加什麼葯之類的請高手詳解！

含鉻廢水1 電解法
利用陽極鐵在直流電作用下，不斷溶解產生亞鐵離子（Fe2+），在專酸性條件下，屬將Cr6+還原為Cr3+。由於廢水中的氫離子不斷減少，因此pH值將不斷上升，Cr3+在pH值為7~10.5之間時同氫氧根離子結合成沉澱，從而抑制pH值上升，並使廢水中的鉻元素分離出來。
2化學沉澱法
在酸性條件下向廢水中加入還原劑,將Cr6 + 還原成Cr3 + ,然後再加入石灰或氫氧化鈉,使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱,從而去除鉻離子。可作為還原劑的有: SO2 、FeSO4 、Na2SO3 、NaH2SO3 、Fe 等。3 粘土吸附法用膨潤土、累托石及其它們改性後的產物用來處理工業廢水。 含氰廢水應採用回收利用，含氰量低的廢水應凈化處理方可排放。回收方法有酸化曝氣—鹼液吸收法、蒸汽解吸法等。治理方法有鹼性氯化法、電解氧化法、加壓水解法、生物化學法、生物鐵法、硫酸亞鐵法、空氣吹脫法等。其中鹼性氯化法應用較廣，硫酸亞鐵法處理不徹底亦不穩定，空氣吹脫法既污染大氣，出水又達不到排放標准．較少採用。

⑩ 某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．（1）實驗I 製取次

（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，氯離子在陽極可被氧化為ClO^-，陰極生成氫氣，或在陽極生成氯氣，氯氣和NaOH反應生成次氯酸鈉，
反應的相關離子方程式為Cl^-+H₂O