造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水

⑴ 造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現有廢

設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
1.6%×x9.8t×20%

80

1.6%×x

＝

98

9.8t×20%

x=100t．
答：可以處理的內廢水的質量容是100t．

⑵ 造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。若某造紙廠廢水NaOH的質量分數為1.6%

解：質量分數為20%廢硫酸9.8t中含純硫酸的質量為：9.8噸乘以20%=1.96噸
設可以處理廢專水中氫氧化鈉的質量為屬x,生成硫酸鈉的質量為 y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
1.96t x y 98:80=1.96t:x x=1.6t 98:142=1.96t:y y=2.84t
所以，可以處理的廢水質量是：1.6噸除以1.6%=100噸。
處理後廢水中溶質的質量分數是：2.84噸除以（9.8噸+100噸）再乘以百分之百=2.6%

⑶ 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，科技小組的同

I．反應來消耗硫酸的質量源為：49g×10%=4.9g，物質的量是

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
II．設廢水中NaOH的物質的量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
21
x0.05mol

2

x

＝

1

0.05mol

x=0.1mol
則NaOH的質量為=0.1mol×40g/mol=4g
廢水中NaOH的質量分數=

4g

40g

×100%=10%
故答案為：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．

⑷ 造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向

（1）反應後溶液的來質量為298g，自200g廢水，
則10%的硫酸溶液的質量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質量為98g；
（2）硫酸的質量為98g×10%=9.8g，
設廢水中氫氧化鈉的質量為x，
則2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40 98
x 9.8g

2×40

x

＝

98

9.8g

，
解得x=8g，
因廢水的質量為200g，
則廢水中氫氧化鈉的質量分數為

8g

200g

×100%=4%，
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%．

⑸ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至

嗯，來有圖的。
第一問源，根據圖可得生成氣體為Co2，4.4g
第二問，設Na2CO3質量為X，稀鹽酸中溶質質量為Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
廢水中Na2CO3的質量分數10.6/100gX100%=10.6%
稀鹽酸溶質的質量分數．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同為初三生飄過~

⑹ 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢

設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
8098
x49g×10%

80

x

＝

98

49g×10%

x=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分版數為：

4g

40g

×100%=10%
答：權廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%．

⑺ 化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物無氫氧化鈉．為了測定污

（1）據：溶抄質質量混合襲前後相等，設需溶質質量分數為20%的鹽酸質量為x，則：
x×20%=200g×5%
解得：x=50g
（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0g×5%=3.65g，
設污水中含量NaOH質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g y

36.5

3.65g

＝

40

y

解得：y=4g
所以污水中所含氫氧化鈉的質量分數是：

4g

80g

×100%=5%
答：（1）配製稀鹽酸時，需溶質質量分數為20%的鹽酸50g；
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是5%．

⑻ 某化學活動小組的同學，為了測定我省一造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量，他們先將溶質質量分數為3 7%、

（1）據：質量混合前後相等，設量取了溶質質量分數為版37%的權濃鹽酸的體積為V，則： V?1.18g/cm 3 ×37%=200g×5% 解得：V=22.9mL （2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0g×5%=3.65g， 設污水中含量NaOH質量為x， HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40 3.65g x 36.5 40 = 3.65g x 解得：x=4g 所以污水中所含氫氧化鈉的質量分數是： 4g 80g ×100%w=5% 答：（1）配製稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為37%的濃鹽酸22.9毫升； （2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是5%．

⑼ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，

解：設所用鹽抄酸的質襲量分數為X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Y，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶質的質量分數=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能對你的學習有幫助！

⑽ 某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為

9.8t廢硫酸中含有硫酸的質量為：9.8t×20%=1.96t
可以處理的廢水質量為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
1.96t x?1.6%

98

1.96t

＝

80

x?1.6%

解得：專x=100t
答：可以處理的廢水質量是100t．屬