鐵氧體法處理含鉻廢水

① 含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉澱法、鐵氧體法、電解法等．一種改進的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）

（1）Fe²⁺具有還原性，可與Cr₂O₇^2-+發生氧化還原反應生成Fe³⁺和Cr³⁺，
反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（2）設廢水中含Cr₂O₇^2-為cmol，進入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量為x，則進入反應塔的Cr₂O₇^2-為xc，未進入的Cr₂O₇^2-為c-xc，鐵與鉻的物質的量之比為20：1，所以氯化鐵的物質的量為40c，進入反應塔的氯化鐵為40xc，未進入的為40（c-xc），
在反應塔中發生反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
40xc 60xc
6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-～6Fe³⁺
6c c 6c
保證反應池中加鹼前Fe³⁺與Fe²⁺的比值為2：1，得出

40(c?xc)+6c

60xc?6c

＝

2

1

x=0.375；故選c；
（3）從（2）可看出，要保證最佳處理效果，需確定加入FeCl₃的量及進入還原塔的廢水與總廢水量的比值；
故答案為：確定加入FeCl₃的量，及進入還原塔的廢水與總廢水量的比值；
（4）根據廢液中鉻殘留量與pH的關系如圖2進行可知，鉻殘量在pH大於8，隨pH增大而增大，小於7，隨pH減小而增大，在7-8之間最小；
故答案為：7.7；
（5）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．

② 鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是： 用FeSO4把廢水中Cr2O72－離子還原為 Cr3＋離子，

x=0.5 a=10