芬頓處理污水

⑴ 芬頓法在污水處理中是怎樣運用的

硫酸亞鐵，氯化鐵，雙氧水按一定比例配的吧，不過雙氧水會使COD升高，應小心使用

⑵ 芬頓實驗適合處理什麼廢水

芬頓氧化技術是以芬頓試劑進行化學氧化的廢水處理方法。Fenton試劑是由H2O2和Fe2+混合版而成的一種氧化能權力很強的氧化劑。其氧化機理主要是在酸性條件下(一般pH<3.5)，利用Fe2+作為H2O2的催化劑，生成具有很強氧化電性且反應活性很高的·OH，羥基自由基在水溶液中與難降解有機物生成有機自由基使之結構破壞，最終氧化分解。同時Fe2+被氧化成Fe3+產生混凝沉澱，將大量有機物凝結而去除。芬頓氧化法可有效地處理含硝基苯、ABS等有機物的廢水以及用於廢水的脫色、除惡臭。

⑶ 廢水處理中芬頓處理工藝做在生化前端好呢還是後端好

不建議使用芬頓氧化
，一般印染廢水的pH都呈鹼性，(不知道你的原水PH)芬頓試劑在ph2~專4時候處理效果屬最佳，所以你需要前端調ph。這樣的濃度的印染廢水用水解酸化+接觸氧化工藝就可以，視原水SS情況，可上氣浮做預處理。

你的水要處理道什麼規格.800cod,400(倍?)還好.建議你在水解酸化+cass的基礎上加臭氧+baf.臭氧脫色,baf進一步對cod和相關污染物進行去除.這樣出來的水基本上達到標准了

⑷ 廢水處理的芬頓氧化技術是什麼方法

基本原理
基於傳統Fenton
試劑的作用機理，electro-
Fenton
也是由H2O2和Fe2+
反應產生強氧化性的·OH。其中內H2O2
的電化學產生是通過容在陰極充氧或曝氣的條件下，發生氧氣的還原生成的，而Fe2+
也可以通過陰極的還原反應得到。
在酸性條件下，通過充氧或曝氣的方法，氧氣在陰極會發生2e還原反應，如式(1)所示，產生H2O2。在此過程中，氧氣首先溶解在溶液中，然後在溶液中遷移到陰極表面，在那還原成H2O2[1]。而在鹼性溶液中，氧氣發生反應如式(2)所示，生成HO2-。Agladze[2]等通過檢測氣體擴散電極孔中鹼性介質，認為氧氣還原反應總是通過途徑(2)產生HO2-
和OH-。Enric
Brillas
等在此基礎上，提出在酸性介質下，HO2-
的質子化生成了H2O2。當然H2O2
的產生和穩定性也受到其他因素的影響，包括電解池的構造、陰極性質和操作條件等。
O2+2H++2e→H2O2(1)
O2+H2O+2e→HO2-+OH-
(2)

⑸ 芬頓法在廢水處理中的具體操作

芬頓試劑葯劑投加比例COD：H2O2：FeSO4=20:5:1（摩爾比），雙氧水與硫酸亞鐵需要專門的投加設備。

⑹ 污水處理中芬頓池需要哪些設備

需要芬頓反應器，加葯系統。加葯系統分別是雙氧水和亞鐵溶液加葯系統，具體細化設備參考具體的系統。

⑺ 污水芬頓處理加了三種葯都是什麼作用啊

以亞鐵離子(Fe2+)為催化劑用過氧化氫(H2O2)進行化學氧化的廢水處理方法。由亞鐵離子與過氧化專氫組成的體系，屬也稱芬頓試劑，它能生成強氧化性的羥基自由基，在水溶液中與難降解有機物生成有機自由基使之結構破壞，最終氧化分解。芬頓氧化法可有效地處理含硝基苯、ABS等有機物的廢水以及用於廢水的脫色、除惡臭。芬頓氧化效果跟PH值有很大的關系，硫酸主要用來調整PH值。

⑻ 芬頓（fenton）反應原理

原理：

H2O2在Fe2+存在下生成強氧化能力的羥基自由基(·OH，並引發更多的其他專活性氧，以實現對有機物的降屬解，其氧化過程為鏈式反應。

其中以·OH產生為鏈的開始，而其他活性氧和反應中間體構成了鏈的節點，各活性氧被消耗，反應鏈終止。

其反應機理較為復雜，這些活性氧僅供有機分子並使其礦化為CO2和H2O等無機物。從而使Fenton氧化法成為重要的高級氧化技術之一。

(8)芬頓處理污水擴展閱讀

芬頓反應的作用：

1、處理染料中間體廢水：染料中間體廢水中常含有大量的蒽醌、萘、苯的各種取代基衍生物，具有COD高、色度高等特點，是目前較難處理的工業廢水之一。用芬頓試劑處理此類廢水的研究也在陸續開展。

2、處理農葯廢水：農葯廢水是一種難治理的有機化工廢水，具有COD高、毒性大、難生物降解等特點。近來針對這點，出現了一些用Fenton法進行處理的研究。

3、處理焦化廢水：煉焦廢水含有數十種無機和有機化合物，包括氨氮、硫氰化物、硫化物、氰化物、酚、苯胺、苯並芘等，其中一些是高致癌物，屬於高污染難治理的工業廢水。

參考資料來源：網路-芬頓法

⑼ 廢水處理的芬頓氧化技術是什麼方法

基本原理

基於傳統Fenton 試劑的作用機理，electro- Fenton 也是由H2O2和Fe2+ 反應產生強氧化性的·OH。其中H2O2
的電化學產生是通過在陰極充氧或曝氣的條件下，發生氧氣的還原生成的，而Fe2+ 也可以通過陰極的還原反應得到。

在酸性條件下，通過充氧或曝氣的方法，氧氣在陰極會發生2e還原反應，如式(1)所示，產生H2O2。在此過程中，氧氣首先溶解在溶液中，然後在溶液中遷移到陰極表面，在那還原成H2O2[1]。而在鹼性溶液中，氧氣發生反應如式(2)所示，生成HO2-。Agladze[2]等通過檢測氣體擴散電極孔中鹼性介質，認為氧氣還原反應總是通過途徑(2)產生HO2-
和OH-。Enric Brillas 等在此基礎上，提出在酸性介質下，HO2- 的質子化生成了H2O2。當然H2O2
的產生和穩定性也受到其他因素的影響，包括電解池的構造、陰極性質和操作條件等。

O2+2H++2e→H2O2(1)

O2+H2O+2e→HO2-+OH- (2)

⑽ 芬頓試劑處理廢水可以採用連續進水出水嗎

芬頓試劑處理廢水要經過調節PH,，投入亞鐵離子，加入雙氧水，反應劇烈，放熱，反應之後根據情況還需要調回PH值，在實際運用中連續流很難操作控制在合理的反應條件，一般都是採用間歇處理。