膠體蒸餾水

Ⅰ 在製取Fe(OH)3膠體時,為什麼要將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，

繼續加熱，使水沸騰，平衡正向移動，生成Fe(OH)3膠體與H+，H+與Cl-在沸騰的水中結合成HCl逃出，最後就是膠體了
再看看別人怎麼說的。

Ⅱ 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸

經受熱形成的膠體在冷卻後難溶於酸。如果是直接加熱極稀氯化鐵版，雖然形成了Fe(OH)3沉澱，在溫權度降低後會重新溶解。
氫氧化鐵化學式是Fe2O3·xH2O，製得的沉澱在放置和加熱過程中，x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對沒加熱的)難溶於酸。
這是許多高價金屬氫氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性。

Ⅲ 實驗室中制備氫氧化鐵膠體，為什麼用蒸餾水，而不用自來水

一樓的答案 可以解釋你的問題了~~~~

我補充一下~~~自來水在經過氯氣的消毒後，部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子~~~~

如果用直來水制氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合，聚沉~~即形成沉澱！

而蒸餾水就是純凈的水~~~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~~~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱！！

順便提一下：實驗室的氫氧化鐵都是現制現用的

Ⅳ 膠體和溶液分離，為什麼要用到蒸餾水

用於洗滌膠體的。
將膠體上附著的溶質等雜質去除掉。

Ⅳ 求 高一 化學 制備 氫氧化鐵膠體 只能用蒸餾水，不能用自來水的 詳細原因

1.在電流的作用下，膠體粒子的定向移動。這說明溶膠粒子帶同性電荷。
2.自來水中回雜質較多，含有鹽類，即含答有離子。
3.自來水中的離子會中和溶膠粒子帶的電荷，產生聚沉現象，產生沉澱。
4.聚沉：在膠體中加入少量電解質後電解質電離產生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉澱會從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。

Ⅵ 氫氧化鐵膠體中加入蔗糖水和蒸餾水分別是什麼現象

氫氧化鐵膠體中加入蔗糖水和蒸餾水的現象應該是一樣的,因為蔗糖沒有還原性,所以不會有化學反應.但是,膠體容易遇到物質凝結,所以,蔗糖水會渾濁,而在蒸餾水裡還是原來的樣子

Ⅶ 氫氧化鐵膠體蒸餾水

膠體的性質中有一條就是遇到離子型液體會發生凝聚現象咯。而蒸餾水屬於專「死水屬」，裡面除了水分子外基本沒有雜質。自來水的制備過程中需要加入許多例子進去，像cl-這類的離子都會咯。如果用自來水，當然膠體就會凝聚沉澱，沒辦法制備氫氧化鐵膠體咯。

Ⅷ 【化學】用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽是什麼意思詳解一下

雞蛋殼膜相當於一層半透膜（小分子可以通過大分子不能通過），食鹽電離版成鈉離子和氯離子，權他們可以通過雞蛋膜（因為膜外的食鹽濃度低於莫內的所以食鹽會自發的出去），而膠體狀態的澱粉則因為分子過大出不來而被分開。
PS：如人有疑問，網路留言解答……

Ⅸ 制氫氧化鐵膠體時沒用蒸餾水，而用了自來水會怎麼樣，原因是什麼

自來水使用氯氣殺毒的，裡面有呈酸性，會中和生成的氫氧化鐵膠體

Ⅹ 蒸餾水是不是膠體

膠體屬於分散系,分散系屬於混合物蒸餾水是純凈物,故它不屬於膠體