蒸餾是放熱反應

⑴ 為什麼說大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，原理是什麼~

化合反應為成鍵反應，生成化學鍵放出熱量
分解反應為斷鍵反應，生成化合物吸收熱量

⑵ 什麼反應是放熱反應

化學反應過程中有熱量放出的反應叫放熱反應。是否放熱
主要看反應物的總能是否大於生成物的總能。反應物總能量大於生成物總能量
放熱；反之
吸熱。

⑶ 常見的分解反應哪些是放熱反應

燃燒一定放熱，中和反應，金屬與酸反應，以及大部分化合反應是放熱的；大部分分解反應，以及鹽類水解反應等一般屬於吸熱反應

⑷ 一定有化學變化發生的過程是（）A．蒸餾B．升華C．燃燒D．蒸

選C.燃燒
燃燒是一種放熱發光的化學反應，因此它屬於放熱反應。而燃燒反應的實質是版游離基的鏈鎖權反應。它是可燃物與空氣中的氧氣進行氧化反應，會破壞可燃物和氧氣分子的化學鍵，然後在可燃物分離出的原子和氧原子之間形成新的化學鍵。而化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵成立，所以它一定有化學變化的發生，因此燃燒一定是化學反應，也就一定有化學變化的發生。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它是將混合液體中的低沸點的組分蒸發，再冷凝以分離整個組分。請注意，這是混合物組分的分離，而不是使某種化合物中的原子與原子分開，所以不存在化學鍵的斷開與否，所以它不會發生化學反應，也就不會發生化學變化。
升華是指固體物質在溫度變化的情況中不經液體而直接變成氣體。在升華過程中，外界要對固態物質中的分子做功，使其克服和周圍分子間的結合力，既然不結合，就不會有化學鍵的變化，也就不會發生化學變化。

蒸發是液體分子從液面離去的過程，因為分子是由原子間形成化學鍵而形成的，所以分子與分子之間不易形成化學鍵，因此液體分子從液面離去相當於蒸餾過程中的低沸點組分離開混合物，所以它沒有化學鍵的變化，也就不存在化學變化的一定發生。

⑸ 放熱過程放熱反應的區別

我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關系理清.
內能角度:吸熱反應---反應物的總能量<生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法准確測定,具有定性解釋意義.
鍵能角度:吸熱反應---破壞化學鍵(反應物)的能量(吸熱)>形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時，引入一個「反應體系」的概念，可以降低難度的。反應過程中，對外放熱，則體系的能量降低，△h為「—」；從外界吸收能量，則體系能量升高△h為「
」。「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量，「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量。總能量值是多少無法判斷，但變化量可以測定。
1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.

⑹ 放熱過程放熱反應的區別 化學

放熱過程不一定發生化學反應,不一定是放熱反應.
例如沸水降溫過程中放熱,但卻沒有發生化學變化,不是放熱反應.
放熱過程和放熱反應應該是包含關系,放熱反應是放熱過程中的一種.

⑺ 常見的吸熱反應和放熱反應 高中化學

分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應
c+co2=2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q放熱，-q是吸熱
常見的放熱反應：(+q)
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應(-q)
(1)
①幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
②多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應
①c+co2=2co
②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應
（4)鹽類水解
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應

⑻ 蒸餾石油是防熱還是吸熱

蒸餾石油這個反應本身是吸熱的，不加熱到沸點就不會有汽化反應；但是石油組分的蒸汽冷凝是放熱的，所以蒸餾石油的蒸餾塔頂部（實驗試管的試管壁）是升溫的。

^-^希望我的回答對你有幫助。

⑼ 化學反應中有哪些是放熱反應

具體而言：放熱反應（多為化合反應）1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應 Mg+O2=點燃==2MgO C+O2==點燃==CO2這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）3.活潑金屬和某些濃強酸反應2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）4.酸鹼的中和反應：如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）吸熱反應：（多為分解反應）1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加熱===SO2+H2O2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。NH4Cl（固體） + Ba(OH)2. 8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑽ 怎樣說明是放熱反應的如果是吸熱會怎樣

放熱氣體膨脹