硝酸蒸餾溫度

⑴ 濃硝酸的分解溫度是多少啊，求大神幫忙

濃硝酸在0℃下就會慢慢分解，室溫下也是，溫度高的時候分解速度明顯加快。
溫度達到86度時，硝酸氣體被蒸餾出來，
濃硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。

⑵ 濃硝酸的氧化分解溫度是多少

溫度達到86度時，硝酸氣體被蒸餾出來
用棕色瓶子保存時因為濃硝酸見光分解，與溫度沒有 關系的。
濃硝酸見光分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O 分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。 要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處

⑶ 稀硝酸的分解溫度是多少

稀硝酸的分解溫度是多少
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中,會使溶液呈現黃色.
要除去黃色,可以通入適量空氣,使4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3,黃色褪去.

⑷ 我要減壓蒸餾硝酸 濃度 大概 是75左右 除了減壓蒸餾裝置 真空之類的能取消掉嗎 如果取消掉 還能蒸餾嗎

取消掉能蒸餾的
1.
-----溶質質量分數為69%的硝酸是濃硝酸.

----98%的硝酸,由於強烈的揮發性,不斷地有氣內體從溶液中容向外逸出,就像有煙冒出一樣,故稱為發煙硝酸.

2.
制發煙硝酸

----就是用質量分數小於98%的硝酸制質量分數為98的硝酸.

3.
減壓蒸餾

----低於常壓下的蒸餾.

----物質在低壓下沸點降低,可以使被蒸餾的物質在較低的溫度下沸騰.

----適用於高溫易分解不能高溫加熱的物質的蒸餾.

4.
制發煙硝酸

----不能用常壓蒸餾,因為硝酸易分

⑸ 濃硝酸的分解溫度是多少

濃硝酸在0℃下就會慢慢分解,室溫下也是,溫度高的時候分解速度明顯加快.
溫度達到86度時,硝酸氣體被蒸餾出來,
濃硝酸見光分4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色,所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,且放置於陰暗處.

⑹ 怎麼提純硝酸簡單方法！

你是缺少冷卻室,所以沒法把硝酸蒸汽還原.要連接一個外面用冷水或冰塊冷卻的內玻璃冷卻室. 蒸餾方法： 1,先將容反應器與冷卻室用玻璃管依次連接（順序是：反應器,冷卻室,出酸口.）,向反應器內加濃硫酸,再加入68%的硝酸,攪拌幾分鍾使其混合（比例是1/1）,混酸不要超過反應器的2分之1,蓋好蓋. 2,加完料後開始緩緩加熱,當溫度達到86度時,硝酸氣體被蒸餾出來,氣體進入冷卻室後凝結成硝酸從出酸口流出,即可得到90%以上的濃硝酸了. 3,如果還不夠純,就將反應出的硝酸再次按照以上方法加工,就可得到99%以上的硝酸了,注意先加硫酸後加硝酸,要注意控溫,因為這時的硝酸濃度已經很高了,兩者混合溫度上升很快.

⑺ 硝酸鈍化管道時濃度和溫度多少為宜

鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有緻密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe++時標准電位為－0.44V，鈍化後躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。在工業上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
鈍化原理：鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
硝酸的濃度高一點比較好,因為濃硝酸的氧化性比較強，能氧化金屬管道並形成一層緻密的保護膜，一般是60%--70%，溫度室溫。溫度不能太高，以免濃硝酸揮發。

⑻ 請問濃硝酸的分解溫度是多少啊

濃硝酸在0℃下就會慢慢分解，室溫下也是，溫度高的時候分解速度明顯加快。
溫度達到86度時，硝酸氣體被蒸餾出來，
濃硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。

⑼ 冷硝酸的與熱硝酸的臨界溫度是多少度

一般不應超過50°C，冷卻可以用水套。
另外，工件不能帶水進入硝酸。