鍋爐水垢成分分析標准
㈠ 鍋爐清洗的步驟是什麼
鍋爐在我們日常生活中見到的大多是供熱水或冬天供熱的鍋爐，它是一種利用燃料的消耗轉化成為外部所需的熱水、熱能量或者蒸汽。那我們日常生活中所用到的鍋爐該如何對其進行清洗呢?
鍋爐在使用一定時間後就需要對鍋爐進行清洗，需要用專用的鍋爐清洗設備和鍋爐清洗劑來清洗鍋爐，由於長時間的在高溫中使用鍋爐，使鍋爐內壁產生很多的水垢和污垢，污垢的不斷加多會阻止鍋爐的熱傳性變慢變低，達不到鍋爐所需的要求，而由於無法及時地把熱量傳輸出去，使得鍋爐本身的溫度極高後很容易導致鍋爐管道的爆炸，如此大的安全隱患，所以平時要注意對鍋爐的清洗，同時由於鍋爐的導熱性變差，會不斷地增加燃料的使用，從而大大增加了鍋爐的使用成本。從經濟成本上來看，本著節約成本的觀念，安全第一的理念也要對鍋爐進行定期的清洗。
鍋爐的清洗有著專用的設備，首先需要針對不同用途的鍋爐進行分析鍋爐污垢的主要成分，化驗確認後再根據污垢的不同選擇相應的清洗劑與其化學反應查看是否能夠有效快速地融解徹底，在清洗之前需要確保鍋爐的主體與供水的系統分開，把不需要清洗的部分零件拆除放一邊，檢查需要清洗的管道是否有泄漏和堵塞，如果出現有泄漏和堵塞的情況時，要進行處理後才能進行清洗。
在清洗之前先做好防腐處理，然後才是除鍋爐中的污垢，除污垢時可採用清洗試劑時可選用循環清潔和浸泡清洗兩種方式。可以先採用靜態清洗浸泡一定時間後，現採用循環清洗，靜態清洗要保證在清洗劑中浸泡12個小時，把鍋爐中的污垢除去後再用酸性的水進行沖洗鍋爐內部，沖洗干凈後再往鍋爐里注入新的水，檢查是否除垢干凈，最後再把之前拆下的零件一一歸位後，就完成了對鍋爐的清洗。
對鍋爐的定期清洗能夠使鍋爐減少一些不必要的燃料消耗，同時也可以有效地減少鍋爐出現故障的次數從而減少了一些維修成本，對鍋爐的清洗杜絕了因長時間使用鍋爐而產生的水垢，而造成的對鍋爐腐蝕、泄漏等故障，注意日常對鍋爐的保養，從而有效地延長了鍋爐的使用壽命。
㈡ 鍋爐怎麼除垢
進行化學清洗.簡單有效.
㈢ 如何預防鍋爐在使用中產生水垢
鍋爐中的水垢普遍採用化學清洗的方法除垢:
1、酸洗除垢法，採用循環清洗或循環與靜態浸泡相結合份額系統形成。對於不同水垢和金屬材料，應選用與之相適應的酸洗劑和助溶劑；為了保證金屬在酸洗時不受酸溶液的腐蝕，必須在酸洗中添加緩蝕劑。另外對酸溶液濃度、酸洗流速、酸洗溫度、酸洗時間均有要求：對於鋼制鍋爐，酸溶液濃度不得過大，最高濃度一般控制為：鹽酸、硝酸、EDTA10%，氫氟酸3%，不得向鍋爐內直接注入濃酸；酸洗時，鍋爐擼管內酸液的流速應維持在0.2-0.5m/s，不得大於1m/s；從酸液達到預定濃度起，到開始排酸的酸洗時間一般應不超過12h，對較厚和難溶水垢，在嚴格監督下可適當延長酸洗時間。
2、鹼煮除垢法，對硫酸鹽水垢或硫酸鹽與硅酸鹽混合水垢，應進行鹼煮。鹼煮法不能使水垢溶解掉，而僅能使水垢軟化，已便於立即與機械方法清除掉。但當鍋爐受熱面積被水垢覆蓋達80%以上，且水垢較厚，用機械方法無法清除徹底時，再採用酸洗除垢。
鹼煮法的要求如下：
根據水垢的厚度和成分，將溶解成溶液的碳酸鈉、磷酸三鈉混合液加入鍋內，並使鍋水中葯劑濃度均勻，碳酸鈉濃度0.3-0.6%，磷酸三鈉濃度0.5-1.0%；
鍋爐應緩慢升壓，一般5小時內咕嚕壓力升至額定工作壓力的1/2，並維持36-48小時；
鹼煮期間，應定期取樣分析，當鍋水鹼度低於45mmol/L，磷酸根濃度低於1000mg/L時，應適當補加碳酸鈉和磷酸三鈉；
鹼煮結束後，應放盡鹼液，並用清水沖洗至出口水PH值小於9為止。
以上方法必須有專業的清洗單位完成，並執行TSG G5003-2008《鍋爐化學清洗規則》。
鍋爐水垢的形成原因：
1、水加熱後鈣鎂等鹽類析出沉澱，形成水垢；
2、水不斷蒸發，使鈣鎂等鹽類不斷濃縮，形成水垢；
3、有些鹽類本省溶解度極低，容易沉澱和析出，形成水垢。
防止鍋爐結生水垢，採用鍋外化學水處理和鍋內加葯水處理都是行之有效的方法。一旦結垢，應立即清除水垢。
㈣ 請問鍋爐用除垢鹽酸兌水的比例是多少
鹽酸除垢和水的比例是多少：建議鹽酸濃度不高於10%，不然會腐蝕金屬；也可以用檸檬酸除垢，10g+水200ml即可(最好是熱水)。
鹽酸是強酸，腐蝕性較高，若用它除垢，一定要稀釋後再除垢，濃度不可超過10%，稀釋時，要把鹽酸慢慢倒入水中，不可以反過來。
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注意事項：
1、要確認水垢的性質，厚度及覆蓋范圍。
2、酸洗除垢必須在有經驗的技術人員領導下進行，並對酸洗的方案經小組反復評審，制定切實可行的酸洗方案。
3、無論採用何種緩蝕劑都不可避免對鍋爐有輕微腐蝕作用。（20號鋼的腐蝕速度為0.85g/m2.h）故酸洗除垢不宜多次採用。（不超過10次）。
4、對鉚縫，脹口等部位有裂縫或滲漏缺陷的鍋爐，必須清除這些缺陷，否則不允許酸洗除垢。
5、酸洗時，操作人員應配戴好防護用品，（防酸手套.塑料圍裙.口罩.眼鏡），打開門窗，以防傷害身體：嚴禁在工作場所進行焊接，吸煙或取用明火，以防氫氣爆炸造成人身傷亡和其它損失。
6、酸洗前應將鍋爐的供水年，蒸汽出口及排污管道用盲板可靠隔絕，打開排空閥，使酸洗時產生的氣體順利排出。
7、酸洗溫度應控制在5為宜。
8、酸洗過程中發現的問題和化驗數據一定要認真記錄。對無酸洗技術經驗的單位應委託酸洗專業隊伍承擔酸洗工作。
㈤ 鍋爐中PH多少叫軟水怎麼測定PH多少叫硬水怎麼測定
A. 硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）
水的軟化方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。
原理:乙二按四乙酸二鈉（EDTA-2Na）在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色.
水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。
B. 硬度是以度計：以每升水中含10mg CaO為1度，如果是Mg之類的就用物質的量換算成CaO，再算度數。
水的鹼度是指水中含有能接受氫離子的物質的量,例如氫氧根,碳酸鹽,重碳酸鹽,磷酸鹽,磷酸氫鹽,硅酸鹽,硅酸氫鹽,亞硫酸鹽,腐植酸鹽和氨等,都是水中常見的鹼性物質,它們都能與酸進行反應.因此,選用適宜的指示劑,以酸的標准溶液對它們進行滴定,便可測出水中鹼度的含量.
C. 鹼度可分為酚酞鹼度和全鹼度兩種.酚酞鹼度是以酚酞作指示劑時所測出的量,其終點的pH值為8.3;全鹼度是以甲基橙作指示劑時測出的量,終點的pH值為4.2.若鹼度很小時,全鹼度宜以甲基紅-亞甲基藍作指示劑,終點的pH值為5.0.
硬度(即水中鈣鎂含量）的測定(EDTA滴定法)
在pH為10.0+-0.1的被測溶液中,用鉻黑T作指示劑,以乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡稱EDTA)標准溶液滴定至藍色為終點,根據消耗EDTA標准溶液的體積,即可計算出水中硬度的含量.
暫時硬度又叫碳酸鹽硬度,永久硬度又叫非碳酸鹽硬度.一般硬度和鹼度都可以以碳酸鈣計.
D. 熱水鍋爐水質處理,硬度,鹼度,氯根如何計算?
現在有專門的儀器來檢測，只要把儀器的探頭放進爐水的樣品中，就立即測出來。如果要計算挺麻煩的，簡單介紹一下吧：鹼度計算：JD酚=C（1/2H2SO4)V1*10mmol JD全=C（1/2H2SO4)*（V1+V2)*10mmol
v1---第一次耗酸體積 V2----第二次耗酸體積
氯離子計算：CL-=（a-b)*1.0/V*1000毫克/升
a---滴定水樣消耗硝酸銀標准液的毫升數
b---滴定空白消耗硝酸銀標准液的毫升數
1.0---硝酸銀標准液的滴定度
V---所取水樣的體積（毫升）
硬度的計算：YD=a*N*2/V*1000mol/l
a---滴定時消耗EDTA標准液的體積毫升
N---滴定時所用EDTA標准液的濃度
V---所取水樣的體積（毫升）
E. 熱水鍋爐水質鹼度滴定終點怎麼看?
一般是分析甲基橙鹼度。用0.1N硫酸滴定。終點由黃色變為橙紅色。甲基橙PH3.1以下紅色，PH3.4--4.4橙色，PH4.4以上黃色。
PH為3.1-4.4時接近滴定終點。
F. 鍋爐水中鹼度過大怎麼辦
鍋爐水中的鹼度指標要求為大於等於20mgn/L現在我測得的值為100mgn/L 了，怎麼計算加入多少酸才能調節到20mgn/L。另外磷酸三鈉是鹽對吧，他只能起到除垢的作用，也就是他對鍋爐水的硬度有影響。我這樣說對嗎?
磷酸三鈉是一種軟水劑，可以防止鍋爐結鈣垢，條件是鍋水pH在10~12左右才最好，至於鍋爐水的鹼度過高可以採用如下兩種方法：1、加強排污（表面排污），2、添加降鹼劑（磷酸氫二鈉、磷酸二氫鈉），不要加酸
G. 鍋爐鹼度高怎麼辦?會有什麼危害?
鹼度高了自然會造成鹼性腐蝕。處理方法無非就是少加葯，加大排污。現在沒有人去在鍋爐裡面滴酸，對於酸，閃都還來不及，怎麼會再往裡頭加。鹼度過高的處理方法簡單只有上面那兩種：1。少加葯 2。加大排污。
H. 為什麼鍋爐水的鹼度高氯根很低？
鹼度和氯根沒有任何關系。影響鹼度的離子是碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、磷酸根，因為這些離子能夠接受氫離子。而氯根就是氯根，化學性能很穩定，幾乎不和其他離子起反應。因此，鹼度高氯根低十分正常
I. 鍋爐水氯根達到550，鹼度只有4，這是什麼原因呢？
我們用的是4噸鍋爐，用自來水，自來水氯根50--65，但是鍋爐水氯根達到550，鹼度只有4，這是什麼原因呢?
這說明你的氯離子是在水軟化後才增高的。
氯根升高有2個途徑：
1、軟化水含鹽，就是殘余鹽（氯化鈉）進入了水系統；
2、鍋爐內水濃縮。
比較常見的現象是軟化水設備正洗的時間太短，沒把樹脂罐內的殘余鹽處理干凈，帶進鍋爐了，造成氯根升高。
自來水的氯根也很高，他是由於制水時用二氧化氯消毒，最後沒有沒有效的過濾掉而殘留的，從數據上看，這是超標的。
㈥ 水溫加熱到多少度時，大量出現水鹼
一、水垢的成因
工業鍋爐以及家庭用的燒水壺，使用一段時間後在金屬表面就會結成水垢，這是由於水
中溶有一定數量的鈣鎂鹽類，如碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物、硅酸鹽、磷酸鹽等同
的還含有泥沙和有機物等。
這些鹽類在受熱過程中發生物理和化學變化而形成水垢。
水中含
有的碳酸氫鈣在水溫升高過程中會分解生成難溶的碳酸鈣：
Ca(HCO
3
)
2
==
△
==CaCO
3
+C0
2
↑+H
2
0
碳酸氫鎂也會分解生成碳酸鎂，它在水中不穩定會轉化成溶解度更小的氫氧化鎂沉澱，
因此水垢中還含有少量氫氧化鎂。
在鹼性條件下，碳酸氫鈣會發生如下反應生成碳酸鈣：
Ca(HCO
3
)
2
+20H
1-
====CaCO
3
+2H
2
O+CO
2-
3
此時，如水中含有較多的氯化鈣時也會發生如下的生成碳酸鈣的沉澱：
CaCl
2
+C0
2-
3
====CaCO
3
↓+2C1
-
當水中溶有過量的磷酸鹽時，氯化鈣也會轉化成溶解度很小的磷酸鈣。
2P0
3-
4
+3CaCl
2
--Ca
3
(PO
4
)
2
↓+6Cl
-
通常水垢的主要成分是碳酸鈣和磷酸鈣。
水中還溶解有一定數量的硫酸鈣；硅酸鈣等其他無機鹽類，隨著水的蒸發，它們在水中
濃度加大，當其濃度超過溶解度之後也會生成沉澱，並沉積在傳熱表面上。
在工業鍋爐中金屬表面的鐵銹和銅銹等銹垢也會轉化成水垢的成分。
由於水垢大都由無機鹽組成，故稱為無機垢，而且這些水垢結晶緻密，比較堅硬，所以
又稱為硬垢。
實際水垢的成分相當復雜而且成分隨著水質情況的不同而變化，
所以對不同地
區的水垢應作具體分析。
通常根據水垢的主要成分將它分為碳酸鹽水垢；
硫酸鹽水垢，
磷酸
鹽水垢，硅酸鹽水垢和銹垢幾、大類。
表
3
—
4
是用
X
—
射線法測得的各種堅硬水垢的組成。
表
3-4
X
—
射線反射法測得水垢成分
㈦ 鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO 3
| （1）D（2）
向右移動所以，H 3 R的百分含量減小 H 2 R-
㈧ 水垢對人體的危害 水垢碎片進入胃中會與鹽酸反應，釋放出鈣鎂離子和二氧化碳，前者是結石形成的必要物質。後者則會使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發生胃穿孔的危險。 水垢膠結時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用於盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶於飲水的風險。 水垢如果附著在熱力設備受熱面上時都將危及熱力設備的安全、經濟運行。因為水垢的導熱性很差，妨礙傳熱。使爐管從火焰側吸收的熱量不能很好地傳遞給水，爐管冷卻受到影響，這樣壁溫升高，造成爐管鼓包，引起爆管。 水垢導熱性很差，會導致受熱面傳熱情況惡化，從而浪費燃料或電力。
(8)鍋爐水垢成分分析標准擴展閱讀： 水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。 在工廠里，往往在水裡加入適量的碳酸鈉（俗名蘇打），使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去，水就變成了軟水。使硬水通過離子交換樹脂，也能除去其中的礦物質，得到軟水。 用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。如果是搪瓷水壺，搪瓷又未脫落，用稀鹽酸除水垢當然好。 參考資料來源：網路-水垢 參考資料來源：網路-除水垢 熱點內容
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