蒸餾水加少量Sbcl3的現象

Ⅰ SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl ，將SbCl3加入蒸餾水中，再加鹽酸，沉澱會不會溶解再加水稀釋，沉澱會溶解嗎

加濃鹽酸是可以溶解的,稀鹽酸不能溶解.
稀釋的話溶解的SbCl3又水解產生沉澱出來.

Ⅱ SbCL3溶液逐滴加入到NaOH溶液中的現象和方程式

SbCI3溶液逐滴加入到NaOH溶液里，起初反應有少許白色沉澱但一搖晃立即就消失了
隨著SbCI3溶液的加入，反應生成的白色沉澱會迅速增多，直到形成最大值（質量）
方程式就是：
剛開始，SbCI3 + 4NaOH === NaSb(OH)4 + 3NaCI + 2H2O
三價銻的氫氧化物是個兩性物質，也能溶於鹼液
然後，3NaSb(OH)4 + SbCI3 === 4Sb(OH)3[沉澱] + 3NaCI

Ⅲ 三氯化銻溶於水，出現白色沉澱，再加濃鹽酸，沉澱溶解，然後將溶液稀釋，會出現什麼現象，原因是什麼

會出現白色沉澱,。氫氧化銻為白色膠體，加入濃鹽酸後沉澱溶解生成三氯化銻，加水將溶液稀釋後，鹽酸稀釋，三氯化銻繼續水解，會再生成白色沉澱。

三氯化銻（antimonous chloride），無機化合物。是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體。無色結晶。易潮解。100℃時升華。在空氣中發煙。 可溶性：溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六環和四氯化碳，不溶於吡啶、喹啉和其他有機鹼類。

鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

三氯化銻的用途：

1、用於三氯乙醛、芳香烴及維生素A的檢測；

2、測定相對分子質量；

3、化學顯微技術中的葯物檢定；

4、作為催化劑。

參考資料來源：網路-三氯化銻

Ⅳ Sbcl3與h2o反應

sbcl3溶於水分解為氧氯化銻使溶液顯出混濁
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Sb在周期表中所處的位置與其實際化學性質，其類似於兩性元素，其陽離子在溶液中水解必定比一般金屬陽離子嚴重得多

Ⅳ 實驗中配置Bi(NO3)3、SbCl3、等試劑時，加入水即混濁，應如何配法才能製得澄清溶液為什麼

加入少量HNO3和HCl
防止水解

Ⅵ 制SbCl3水溶液的為什麼要先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解

Sb3+
和水中的
OH-
形成Sb（OH）3↓
，加酸抑制水解，才能製得SbCl3水溶液。

Ⅶ 將少量sbcl3固體加入成有1毫升水的小試管中，有何現象，用ph試紙試驗它的酸鹼性

如圖所示

Ⅷ sbcl3 水解時為何要緩慢加入SbCl3

溶解SbCl3 時應該緩慢加入，原理與FeCl3 的溶解相似，三價的銻（Sb）離子容易水解，易結合水電離出的部分氫氧根離子而生成相應的氫氧化銻沉澱，如果攪拌過快，銻離子與氫氧根之間的碰撞概率增大，結合生成沉澱的概率就會變大，應緩慢加入SbCl3 。

Ⅸ 將少量sbcl3固體加到盛有1ml蒸餾水的小試管中再加入6mol/LHCl,沉澱為什麼溶解

這個主要原因是形成了配合物，這種的溶解叫做配離子溶解，就是這樣的含義和作用了。

Ⅹ 發生SbCl3 H2O=SbOCl（沉澱） 2HCl的反應後，為何溶液的PH=13，呈鹼性

(1) SbCl3 + H2O = SbOCl（沉澱）+ 2HCl
(2) SbCl3極易水解，溶解於6mol/L HCl可得澄清溶液！
(3)反應後，不可能溶液的PH=13 呈鹼性！
(4)除非另加強鹼！