化學分析錐形瓶蒸餾水

『壹』 高中化學：為什麼滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈後可以直接盛待測液那什麼情況有什麼用蒸餾水洗凈後不

待測液通過移液管轉移到錐形瓶，通過移液管已經測量待測溶液的體積，物質的版量已權確定，有蒸餾水只是起稀釋作用，結果不變化。如果是蒸餾水洗凈後，沒有晾乾，走蒸餾水盛標准溶液時，由於瓶中有蒸餾水，等於把標准溶液稀釋，濃度降低，用量增大，會造成滴定結果偏大，所以才洗凈的錐形瓶，燒瓶不能盛標准溶液。

『貳』 化學的滴定實驗中，若往錐形瓶中加水不影響實驗結果，為什麼

雖然加水後
反應物和生成物濃度有改變
但是不會影響產物的組成
當反應達到或接近終點時（滴定終點）剩餘反應物濃度已經很小
所以加水不會造成影響
而且指示劑都是有一定變色范圍的
加水造成的濃度變化
不會超出變色范圍

『叄』 有關化學酸鹼滴定的誤差分析，為什麼在錐形瓶里有多餘的蒸餾水對實驗結果無影響。

在滴定管里有少量抄蒸餾水會稀襲釋標准液，使得實驗結果偏大。那樣就會稀釋標准液，那麼在滴加時所消耗的標准液體積就多，計算時使得實驗結果偏高

在錐形瓶里有少量蒸餾水會稀釋待測液，但不會是待測物的物質的量有改變，所以消耗的標准液就不會變，所以結果不變

不懂問

『肆』 高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水，結果無影響

錐形瓶中抄的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標准液滴入錐形瓶中的同時標准液也被稀釋，這就相當於標准液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標准液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標准液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響

『伍』 化學滴定中，錐形瓶內有蒸餾水。誤差問題

首先錐形瓶中裝的是待測液，他的體積已經是已知數據，而濃度是要求的數據，所以在計算過程中錐形瓶內的水不會有任何影響，不會反應標准液。
如果用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸中，氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鉀溶液，由於等質量的氫氧化鉀反應所需的鹽酸比氫氧化鈉要小，所以會導致標准液的中和能力減小，自然需要的標准液體積就會偏大，造成結果偏高。

『陸』 做滴定分析實驗中,常常需要往錐形瓶中加蒸餾水,這樣做不稀釋濃度嗎但計算時卻不考慮,

滴定是酸鹼根據物質的量來計算,需要往錐形瓶中加蒸餾水,這樣做不稀釋濃度,但體積增大,物質的量不變!

『柒』 做滴定分析實驗中，常常需要往錐形瓶中加蒸餾水，這樣做不稀釋濃度嗎但計算時卻不考慮，為什麼啊

滴定是酸鹼根據物質的量來計算,需要往錐形瓶中加蒸餾水，這樣做不稀釋濃度,但體積增大,物質的量不變!!!!

『捌』 滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水，為什麼會無影響

首先錐形瓶中裝的是待測液，他的體積已經是已知數據，而濃度是要求的數據回，所以在計算過程中錐答形瓶內的水不會有任何影響，不會反應標准液。
如果用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸中，氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鉀溶液，由於等質量的氫氧化鉀反應所需的鹽酸比氫氧化鈉要小，所以會導致標准液的中和能力減小，自然需要的標准液體積就會偏大，造成結果偏高。

『玖』 高中化學：在酸鹼中和滴定中，為什麼錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水卻不影響實驗結果呢

因為滴定終點是H+和OH-完全反應，即使錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水也不會影響滴定所需的H+或OH-，所以不會影響滴定終點的，也就不影響滴定結果。

『拾』 滴定時錐形瓶需要蒸餾水潤洗嗎

不需要；因為 錐形瓶作為反應容器，一旦潤洗，裡面殘留的水會稀釋所裝反應液，造成反應液用量上的誤差，從而帶來滴定誤差。