水垢和濃硫酸反應

㈠ 水垢中加入濃硫酸為什麼沒產生二氧化碳

濃硫酸中主要是以H2SO4分子形態存在，H+很少，而碳酸鈣與H+反應生成氫氣，
而且生成物硫酸鈣也是微容會附著在碳酸鈣表面反應很難持續。

㈡ 各種物質和濃硫酸的反應及原理

由於氧化性引起的反應----濃硫酸與銅反應【可能是銅先被氧化成CUO，在與硫酸反應，因為試驗中，銅絲常常變黑】與木炭的反應【第一部反映可能生成了CO2 H2SO3，然後亞硫酸分解了】
脫水性有黑麵包實驗等
實驗室製取乙烯的是因為硫酸與酒精先反應出酯，加熱後酯分解為乙烯等，濃硫酸做催化劑

㈢ 濃硫酸和水反應嗎

反應 生成H2SO4·nH2O（n=1、2、4 ）
濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

㈣ 為什麼不能用硫酸清洗鍋爐的水垢

T^T水垢的成分大多是碳酸鈣，碳酸鈣容易與硫酸生成難溶於水的硫酸鈣，可能於內壁上，不能達到除垢效果。

㈤ 用濃硫酸洗水垢行嗎

主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸氫鎂，
用硫酸會將生成微溶性的硫酸鈣，仍然附著在瓶壁上無法去除。

㈥ 水垢與稀硫酸反應有氣泡產生,但水垢沒有溶解,原因是什麼

硫酸鈣溶解度低。

㈦ 除水垢時，鹽酸和硫酸哪個更合適，理由是

鹽酸。水垢多為碳酸鈣等鹽，與硫酸反應生成微溶物硫酸鈣

㈧ 濃硫酸與水反應方程式

濃硫酸加水是發生物理變化。

濃硫酸加水時的現象是放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。

硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

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濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

㈨ 濃硫酸與水反應生成什麼

不發生化學反應,只是濃硫酸的稀釋,過程會放出大量熱 。

拓展資料

濃硫酸的性質回

（1）物理性質：純答硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g.cm-3，其物質的量濃度為18.4mol.L-1。

（2）硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶 解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

（3）可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有 機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。