乙酸丁酯邊蒸餾

A. 乙酸正丁酯的製成的失敗原因 最後一步用清液蒸餾時溫度一直在100度

乙酸正丁酯的製成的失敗原因？ 最後一步用清液蒸餾時溫度一直在100度
不溶內物A加入鹽酸生成使澄清容石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳，加入鹽酸生成二氧化碳，說明A中含有碳酸根離子，又因為樣品中只有鈣、鈉兩種金屬元素，所以A只能是碳酸鈣；無色溶液B加入酚酞變紅說明顯鹼性，加入氯化鈣生成白色沉澱說明含有碳酸根，乾燥劑必須具有吸水性，由圖示信息可知該乾燥劑原來是由氧化鈣和氫氧化鈉組成，由於加入水溫度不變，氧化鈣和氫氧化鈉已經全部變質，氧化鈣可以變為氫氧化鈣、碳酸鈣，氫氧化鈉變為碳酸鈉，所以可溶性碳酸鹽是碳酸鈉，鹼溶液是氫氧化鈉

B. 為什麼乙酸乙酯是邊反應邊蒸餾 而乙酸丁酯則是反應完後在處理其他的酯屬於哪一種呢

C. 乙酸正丁酯蒸餾時為什麼先渾濁後澄清

乙酸正丁酯的製成的失敗原因？ 最後一步用清液蒸餾時溫度一直在100度不溶物A加入鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳。

D. 制備乙酸乙酯時邊滴加醋酸邊加熱蒸餾的目的是

乙酸乙酯沸點很低，加熱蒸餾可以把合成的提出來，下面的好繼續反應

E. 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法

這是一個可逆反應，餾出產物，可以使平衡向正反應方向移動，提供轉化率

F. 乙酸正丁酯的精製過程中,如果最後蒸餾時前餾分多,原因何在

因為實驗反應時間太短就開始蒸餾,導致最後產物減少,前餾分即一些沒用的雜質過多,才會產生這種現象.也有可能是因為催化劑的原因.

G. 做乙酸乙酯試驗時 為什麼要一邊滴加乙酸一邊加熱蒸餾

及時把產物蒸餾出來，使平衡盡量往正方向移動，增大乙酸和乙醇的轉化率。
滴加乙酸為了減少加熱時乙醇和乙酸的大量揮發。

H. 在乙酸丁酯的制備時蒸餾過程中用什麼冷凝管直行還是直行與空氣一齊用

制備時使用的是球形冷凝管冷凝迴流，蒸餾時，乙酸丁酯的沸點為126℃，低於140℃，應使用直行冷凝管。

I. 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項

1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇,再濃H2SO4,最後加乙回酸.
在將濃硫酸加入答乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.

J. 乙酸丁酯邊反應邊蒸餾

A．酯化反應為可逆反應，使用過量的乙酸，可增大丁醇的轉化率，故A正確；
B．邊反應邊蒸餾，回導致乙酸、丁答醇揮發，產率較低，應用冷凝迴流的方法，故B錯誤；
C．水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，應直接加熱，故C錯誤；
D．乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯誤．
故選A．