蒸餾和燒水

1. 燒水的過程是不是蒸餾技術，為什麼

可以說是。水燒開，水蒸氣冷凝後就是蒸餾水

2. 燒水過程是不是蒸餾過程為什麼

簡單的蒸餾過程如下：
1、分離液體混合物,僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離 。
2、測定純化合物的沸點。
3、提純,通過蒸餾含有少量雜質的物質,提高其純度。
4、回收溶劑,或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
把水燒開，然後通過冷凝收集水蒸氣，使之液化，再變成水，這個過程算是蒸餾。

3. 蒸餾和加熱分解的區別

蒸餾是個物理過程，而加熱分解是個化學變化，物理過程不涉及分子式的改變，而化學變化涉及分子式改變，苯和四氯化碳由於沸點不同，應採取蒸餾的方法，使沸點低的先蒸發出去，這是個物理過程

4. 煮沸的水和蒸餾水有什麼區別呢

蒸餾水就是通過水沸騰產生的水蒸氣冷凝而得到的水。蒸餾水與煮沸的水相比，其雜質含量要少地多，在一些化學實驗中，蒸餾水更適合作為「純凈水」使用。

5. 白開水和蒸餾水有什麼區別

用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）回殘留在容器中被除答去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
白開水裡有各種礦物質，對人體有益。

6. 煮沸和蒸餾有什麼區別

蒸餾和煮沸都能把硬水變成軟水，但更直接的是煮沸。
區別在於：
煮沸是通過加熱使水中游離的鈣、鎂離子形成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱物，從而達到去除水中可溶性鈣鎂化合物的目的。
而蒸餾則是利用水與其他物質的沸點不同，水到100攝氏度時就變成氣體，而其他雜質到100攝氏度時不會變成氣體（因為大部分都是水，雜質只佔少部分，所以水中的雜質的溫度也就只能達到100攝氏度），仍留在剩餘的水之中 ，我們用的是變成氣體的水（即軟水），通過冷凝使它變成液態。這也是蒸餾和煮沸的比較明顯的區別，即通過煮沸得到的軟水是一部分水變成氣態後剩下的留在遠處的液態水，而通過蒸餾的到的軟水是那一部分變成氣態的水。相比之下，蒸餾水比煮沸的水更純凈。

所謂「直接變成」沒什麼特殊意思，就是 蒸餾和煮沸相比，通過煮沸變成軟水的方法更為快捷、直接而已。你自己應該能夠從心靈深處感覺到它的意思，不需要苛刻的用文字去表達（中國的教育之制度與腐朽的教育觀念常常把學生們弄得充滿了矛盾與疑惑，但沒辦法。。。。。），因為感性理解是人的本能，也是學好化學、物理、生物等科學（不包括數學、鄙視它）的一個有效的秘訣！相信自己！人人都有的本能

7. 蒸餾水與燒開的開水一樣嗎

您好！不一樣。都有氧分子存在。

8. 蒸餾水和白開水有什麼區別

白開水是把自來水或可飲用的水加熱到沸騰而得到的水，因為水是一種天版然的良好的溶劑，所以自然權水往往是含有雜質，只是經過沸騰並不能除去裡面的雜質，所以白開水仍然是混合物。
而蒸餾水則是把水加熱到沸騰後汽化，再冷卻凝結得到的水，它是純凈物，只含水這一種物質。

9. 蒸餾水和開水的區別在什麼

一、製作方法不復用

蒸餾制水：蒸餾水是採用蒸餾法或其他多層過濾加工製成。

開水：開水是通過水壺或鍋等工具煮沸3分鍾後製成。

二、所含微量元素含量不同

開水中所含的鉀、鈣、鎂等微量元素比蒸餾水中的含量高。

因為蒸餾水的製作方法將水中的有害物質及微生物去除，但同時也去除了鉀、鈣、鎂等人體所需的礦物質。開水的製作過程中除去了細菌等有害物質，但保存了鉀、鈣、鎂等人體需要的礦物質。

三、透明度不同

蒸餾水：蒸餾水由於去掉了水中的大量雜質，所以透明度比較高。

開水：開水的透明度比蒸餾水低。

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水的選擇：

1、正常人日常以喝白開水和礦泉水為佳。

礦泉水含有人體所需要的礦物質，可以補充人體所需，比起純凈水更適合正常人。而白開水容易透過細胞膜進入細胞，促進人體的新陳代謝，增強機體免疫功能，提高人體抗病能力，是最符合人體需要的飲用水。

2、不要長期飲用同一類型的水，特別是純凈水。

不同年齡段的人，應該喝不同礦物質含量的水。比如含偏硅酸的水對老年人的心血管較好，而對孩子來說並不適合。而腎結石患者，則建議選擇無礦物質的純凈水或蒸餾水為好。

10. 蒸餾和煮沸是物理變化還是化學變化

蒸餾是物理變化，蒸餾過程不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質，也沒有新的物質生成，所以說是物理變化。

煮沸是化學變化，煮沸會使水裡的硝酸鹽物質，變成有毒的亞硝酸鹽，有新的物質生成，所以是化學變化。

發生物理變化時物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。

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物理變化的特點

1、沒有生成新物質的變化.（物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化）

2、保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。

3、構成分子的原子之間的距離不變（化學鍵鍵長不變），物質形狀大小變化，分子本身不變，原子的結合方式不變。

化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。