蒸餾水的氫離子濃度

『壹』 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

『貳』 10mL18.4 mol/L 濃硫酸加90mL蒸餾水後,為什麼氫離子的濃度不是3.68mol/L

10mL18.4 mol/L 濃硫酸加90mL蒸餾水後,混合溶液的體積不是100mL,硫酸溶液的濃度不是1.84mol/L,故氫離子的濃度不是3.68mol/L

『叄』 蒸餾水的PH值應該是多少

蒸餾水的ph值應該是7左右。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體版或液-固體系權中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(3)蒸餾水的氫離子濃度擴展閱讀：

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

『肆』 蒸餾水的PH值的多少

蒸餾水的復PH值為7，中性。制

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）相等。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(4)蒸餾水的氫離子濃度擴展閱讀：

蒸餾水的分類：

一、一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

二、多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

參考資料來源：

網路—蒸餾水

網路—ph

『伍』 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

『陸』 蒸餾水的PH值是多少

7

『柒』 蒸餾水中加少量鹽酸,氫離子濃度怎麼變

在蒸餾水中加入少量鹽酸，鹽酸會電離出氫離子與氯離子，所以會造成液體中的氫離子濃度增加，而氫氧根離子濃度減少。

『捌』 0.1 的氫氧化鈉中加入適量的蒸餾水,溶液的氫離子濃度增大

加蒸餾水稀釋，鹼性減弱，相對來說酸性增強，溶液的氫離子濃度增大

『玖』 為什麼用蒸餾水稀釋時,氫離子乘氫氧根物質的量變大

加蒸餾水稀釋時，kw等於氫離子濃度乘以氫氧根的濃度。
只要溫度不變，kw恆定不變。也就是氫離子和氫氧根的濃度是不變的。
但是水的稀釋的過程體積是增大的，濃度乘體積等於物質的量，體積增大！物質量是變大的。
望採納。