蒸餾冷凝除雜的原理

㈠ 有機物分離方法，原理和大量實例

有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混 有乙烯時，有將氣體通過溴水或 溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水 將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性 質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入 ，苯酚與 起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層 了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與 乙醇中所含的水生成 ， 與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方 法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和 溶液來使酯析出， 目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與 溶液反應生成可溶於水 的 ，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分 離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。 A 混合物的分離提純 ⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。 ⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。 ⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。 ⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。 該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
附：常見有機物的分離方法

混合物 試劑 分離方法 主要儀器

苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 過濾 漏斗、燒杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 過濾 漏斗、燒杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 鹽析 漏斗、燒杯
澱粉（純鹼） H2O溶液 滲析 半透膜、燒杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶

㈡ 蒸餾法過程

在蒸餾燒瓶里加入含雜質的水，然後酒精燈加熱，水沸騰後繼續加熱，水會發生蒸發版（汽化）的物態變權化變作水蒸氣，由於雜質不能變成氣態跑出，便留在蒸餾燒瓶中。水蒸氣通過冷凝管時，因為冷凝管通的是冷水，能使高溫水蒸氣遇冷瞬間發生液化的物態變化變成液態水，液態水隨導管進入新的容器里，此時的水可以看做是純凈物的蒸餾水。 原理就是利用水的物態變化進行蒸餾，雜質不能發生物態變化隨水一同進入新容器。水便得到凈化，一般是實驗室做法，具有除雜徹底，將混合物的水完全轉變為純凈物的特點。

㈢ 干餾，分餾，蒸餾的區別

根據干餾，分餾，蒸餾的定義，可以得出三者主要區別如下：

1.應用場景不同。

2.反應後產物的形態不同。

3.反應過程中發生的變化不同。

4.蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，從本質上講，蒸餾和分餾沒有差別，分餾是蒸餾原理的一種運用。

(3)蒸餾冷凝除雜的原理擴展閱讀

干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程。干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經冷卻後被分成氣體和液體。干餾是人類很早就熟悉和採用的一種生產過程，如干餾木材制木炭，同時得到木精（甲醇）、木醋酸等。在第一次世界大戰前，工業上丙酮就是由木材幹餾所得的木醋酸用石灰中和，再經干餾而製得的。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

㈣ 化學除雜問題。

首先你明白除去各種雜質需要的物質。
硫酸根，需要鋇離子
鈣離子，需要碳酸根
鎂離子，需要氫氧根
鐵離子，需要氫氧根。

同時，引入的離子，也需要除去，

鋇離子，需要碳酸根，
碳酸根，需要氫離子
氫氧根，需要氫離子

氫離子（鹽酸），加熱揮發。

所以，硫酸根必須在鈣離子之前除去，鹽酸必須是最後加。

常見順序a→b→d→c，或a→d→b→c，
甚至d→a→b→c都行，

參考：http://xueke.maboshi.net/hx/hxsy/gzsy/hxsyjc/15577.html，

注意，加入溶液中間有需要過濾的步驟哦！

㈤ 一個化學問題

1氣體：先看雜質是什麼，再找相應的溶液除雜，最後找相應的乾燥劑進行乾燥即可。2溶液：先看除雜對象是什麼，找出可以除雜的溶液(注意:除雜溶液最好不要與原溶液反應，而且除雜溶液必須能與目標進行反應生成氣體或沉澱)最後做相應的處理，(最好不要為了除去雜質而帶進了新雜質，這樣起不了除雜的目的)3金屬，看混合的成分，除雜目標，想出除雜的原理，工具，物品(如氣體，溶液，磁鐵等)然後進行設計實驗，最後進行除雜4水，看雜質狀態，固體過濾，顆粒吸附，或者經過蒸餾，冷凝也行.

㈥ 蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別點：

一、蒸餾次數

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分餾柱將多專次氣化—冷凝過程在屬一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

二、分離出的物質純度

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；

分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

向左轉|向右轉

(6)蒸餾冷凝除雜的原理擴展閱讀

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

㈦ 化學問題之除雜方法 化學實驗中有那些除雜方法如:過濾,蒸餾等 請一一列舉出來,並指出所需要的器材

普通過濾:漏斗,濾紙,玻璃棒
減壓過濾:布氏漏斗,吸濾瓶,真空泵
常壓蒸餾:加熱裝置內,冷凝管容,蒸餾燒瓶,牛角管,接受瓶
減壓蒸餾:蒸餾瓶,克氏蒸餾頭,毛細管,溫度計及冷凝管,接受器,冷凝管
水蒸氣蒸餾:水蒸氣發生器,接受器,冷凝管
萃取,分液:分液漏斗,鐵架台

㈧ 如何理解用蒸餾的方法除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質這句話

蒸餾的對象一般是沸點差別較大的互溶的液體，沸點相差30℃以上時，分離效果較好。回如果雜質的沸點較低，可答以通過直接蒸餾，除去沸點較低的餾分，達到除雜的目的。有時雜質難揮發，也可以採用蒸餾的方法除雜，比如得到蒸餾水，就是將水氣化再冷凝，難揮發的雜質留在燒瓶里，這樣雖然成本較高，但在難以直接除去雜質的情況下，也是一種不錯的選擇。工業上運用廉價的能源如太陽能，來實現得到蒸餾水的過程。

㈨ 蒸餾除雜原理

氧化鈣能與水反應，所以又吸水作用。蒸餾是把乙醇與其他物質分開，乙醇經蒸餾變成氣體，分開。

㈩ 高中蒸餾實驗中，冷凝步驟有沒有除雜作用

現在讓我們給你一個最正確的答案：有，是可以的，在不同沸點的混合物中，當內然是可以除雜的，容根據溫度計的示數，來區分不同物質。 如有疑問歡迎追問，如已明白，謝謝！！ 追問： 只是在 冷凝 這個步驟里哦 回答： 哦，那就沒有除雜的可能了。