㈠ 鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：（1）FeCl3 常用於印刷銅電路板，寫
（1）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）加入過量的NaOH，Al3+轉化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉化為氫氧化物沉澱，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化鎂、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，
故答案為：AC；
（3）①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，分離溶液和固體雜質的操作為過濾，應採取過濾的方法，故答案為：過濾；
②在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3+O2
| 高溫 | .
㈡ 工業如何製取 硫酸 。 古典 用次氯酸鈉和氨氣製取n2h4和含cl離子的溶液，這個能夠退
一個NaClO中的Cl+1價到NaCl中的Cl-1價 作為氧化劑，得到2電子
根據氧化還原反應的電子得失守恆，一定還有元素失去2電子
NaClO和NH3的所以元素中只有NH3中的N-3價可以失去電子，
而且失去的電子數是Cl元素得到的那2個電子，
這樣2NH3中2個N-3價失去2電子就是N2H4中2個N-2價
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
工業製取硫酸
4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=可逆=2SO3 反應條件：高溫高壓催化劑
SO3+H2O=H2SO4
古代用綠礬FeSO4·7H2O為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。在煅燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。
㈢ 如何用硫酸鐵製取硫酸
這個不太可能，一般用硫酸制硫酸鐵。如果大規模工業，常用二硫化亞鐵制硫酸。
㈣ （10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO 2 的催化氧化
(1) D(2分)，(2)防止催化劑中毒(2分) (3)冷凝管(1分) (4) 2VOSO 4 =SO 2 +V 2 O 5 +SO 3 (2分) (5)CaSO 4 ·2H 2 O(3分)
㈤ 生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：2FeSO47H2O 高溫 . Fe2O3
A、若將反應後的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉澱為BaSO4，二氧化硫不能喝氯化鋇回反應，故答A錯誤；
B、b中產物用紫色石蕊試液能檢驗出氫離子的存在，但檢驗不出硫酸根離子，故B錯誤；
C、氫氧化鈉只能吸收二氧化硫無現象判斷，應用品紅試液檢驗，故C錯誤；
D、化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發生SO3+H2O=H2SO4；反應後溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質質量分數= | 1mol×98g/mol | | 1mol×98g/mol+13mol×18g/mol |
=29.5%；故D正確； 故選D．
㈥ 硫酸在中國古代是怎麼製造的
硫酸這種工業生產的重要原料始於8世紀,我們中國道士卻是拿來煉丹,生產硫酸最古老的方法是用綠礬（硫酸亞鐵）為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。古代煉丹士稱硫酸為」綠礬油」就是由這種方法而得名。 生產硫酸最古老的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。在煅燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O 在18世紀40年代以前，這種方法為不少地方所採用。古代稱硫酸為「綠礬油」就是由於採用了這種方法的緣故。
㈦ 宋朝有硫酸嗎
有。
硫酸這種工業生產的重要原料始於8世紀,我們中國道士卻是拿來煉丹,生產硫酸最古老的方法是用綠礬（硫酸亞鐵）為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。古代煉丹士稱硫酸為綠礬油就是由這種方法而得名。 生產硫酸最古老的方法是用綠礬(FeSO47H2O)為原料，放在蒸餾釜中煅燒而製得硫酸。在煅燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。 2(FeSO47H2O) Fe2O3＋SO2＋SO3＋14H2O 在18世紀40年代以前，這種方法為不少地方所採用。古代稱硫酸為綠礬油就是由於採用了這種方法的緣故。
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