吸收和蒸餾的相同點

❶ 蒸發與蒸餾有什麼相同點

蒸發和蒸餾都需要加熱 而且被加熱物體都是液體

❷ 分餾和蒸餾有何異同

蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾和干餾過程都是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

❸ 蒸發和蒸餾有什麼相同點和不同點

(1)相同點：蒸發與沸騰都是汽化現象，都需要吸熱。
(2)不同點：
A、發生地點不同：蒸發內是只在液體表面容發生的汽化現象，而沸騰是在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象；
B、溫度條件不同：蒸發在任何溫度下都能發生，而沸騰是在一定溫度下發生的；
C、溫度變化可能不同：液體蒸發時需吸收熱量，溫度可能降低；而沸騰過程中吸收熱量，但溫度保持不變；
D、劇烈程度不同：蒸發比較緩和，而沸騰十分劇烈。
E、影響因素不同：蒸發快慢與液體的溫度，表面積，表面的空氣流動速度有關，沸騰沸點與大氣壓的高低有關。

❹ 吸收和蒸餾兩類單元操作有何區別

• 蒸餾（Distillation）
  將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後回將其冷凝為液體的過程。
  蒸餾是分答離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。

• 分餾(fractional distillation)
  基本原理與蒸餾相類似。

• 不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。簡單地說，分餾即是多次蒸餾。

• 蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上）,而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物，現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開。分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用。

❺ 分析比較萃取實驗裝置與吸收、精餾實驗裝置的異同點。

在精餾中經常用到萃取，它所運用的原理是一樣的

❻ 蒸發和蒸餾有什麼相同點和不同點啊（會化學的情回答！謝謝！！！）

1)相同點：蒸發來與沸騰都是汽化現源象，都需要吸熱。
(2)不同點：
A、發生地點不同：蒸發是只在液體表面發生的汽化現象，而沸騰是在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象；
B、溫度條件不同：蒸發在任何溫度下都能發生，而沸騰是在一定溫度下發生的；
C、溫度變化可能不同：液體蒸發時需吸收熱量，溫度可能降低；而沸騰過程中吸收熱量，但溫度保持不變；
D、劇烈程度不同：蒸發比較緩和，而沸騰十分劇烈。
E、影響因素不同：蒸發快慢與液體的溫度，表面積，表面的空氣流動速度有關，沸騰沸點與大氣壓的高低有關。

❼ 吸收和精餾的主要區別

吸收和精餾的主要區別在於：吸收是利用混合物中各組份在吸收劑中溶解內度不同而將其分離容,精餾是利用混合物中各組份揮發度的不同而進行分離的.精餾過程是不平衡的汽液兩相雙向傳質過程,而吸收則可看做是單方向的擴散過程.

❽ 吸收和精餾的主要區別

吸收和精餾的主要區別在於：吸收是利用混合物中各組份在吸收劑中溶回解度不同而將其分離，答精餾是利用混合物中各組份揮發度的不同而進行分離的。精餾過程是不平衡的汽液兩相雙向傳質過程，而吸收則可看做是單方向的擴散過程。