氯化鈣溶液與鹽酸蒸餾

A. 區別蒸餾水和氯化鈣溶液

分析： A、根據軟水和硬水的鑒別方法：等量肥皂水分別加入蒸餾水和氯化鈣溶內液中，有大量泡沫的是蒸餾水，另容一個則是氯化鈣溶液，解答；B、稀鹽酸分別加入蒸餾水和氯化鈣溶液中，無現象，故不能區別；C、蒸餾水和氯化鈣溶液分別加熱蒸干，有晶體析出的是氯化鈣，進行解答；D、將碳酸鈉溶液分別加入蒸餾水和氯化鈣溶液，有沉澱產生的是氯化鈣溶液，進行解答． A、根據軟水和硬水的鑒別方法：等量肥皂水分別加入蒸餾水和氯化鈣溶液中，有大量泡沫的是蒸餾水，另一個則是氯化鈣溶液，故A正確；B、稀鹽酸分別加入蒸餾水和氯化鈣溶液中，無現象，故不能區別，故B不正確；C、蒸餾水和氯化鈣溶液分別加熱蒸干，有晶體析出的是氯化鈣，故C正確；D、將碳酸鈉溶液分別加入蒸餾水和氯化鈣溶液，有沉澱產生的是氯化鈣溶液，故D正確；故選B． 點評： 本題主要考查離子的鑒別方法，只有掌握這些知識，才能在解題中靈活應用．

B. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應現象...

【答案】C
【答案解析】試題分析：向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，且反應生成的碳酸鈣沉澱能與鹽酸反應，再次生成氯化鈣、水和二氧化碳；故相當於碳酸鈉溶液會先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體（有氣泡產生），待鹽酸完全反應後，碳酸鈉溶液才能與氯化鈣溶液反應，生成白色碳酸鈣沉澱，故反應中的現象是開始有氣泡冒出，然後有白色沉澱生成。故選C
考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，酸的化學性質，反應現象和本質的聯系
點評：熟練掌握相關常見物質的性質，以及物質間的反應的現象，是解答本題的關鍵。

C. 鑒別氯化鈣和蒸餾水的方法(四種)。。

Na2CO3
AgNO3
H3PO4
H2SO4
加到氯化鈣溶液里有沉澱，加到蒸餾水裡沒有明顯現象
如果不想破壞原內來的溶液，可以：
1、測電容導率，蒸餾水的電導很低
2、測密度，蒸餾水的密度小
3、測沸點，蒸餾水的沸點是100度，氯化鈣溶液則偏高
4、各取一滴滴到表面皿上，蒸發干後氯化鈣溶液會留下痕跡，蒸餾水則全沒了

D. 葯品是蒸餾水，酚酞試液，稀鹽酸，氯化鈣溶液，求實驗方案和化學反應原理

（1）檢驗氫氧化鈉是否完全變質，就是要檢驗樣品中除了碳酸根離子之外是否有氫氧根離子。為了防止碳酸根離子的干擾，必須先除去碳酸根離子，然後再證明是否有氫氧根離子。所以先加過量的氯化鈣或氯化鋇溶液，充分反應後靜置，然後再向上層清液中滴加適量的酚酞試液，若觀察到液體變紅，就是部分變質，若不變色，就是完全變質。

補充：（2）除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉，就是要除去碳酸根離子，可以加鈣離子將它轉化為沉澱，從溶液中分離出來，因為溶液中允許有氫氧根離子，所以可以加適量的氫氧化鈣溶液或者氫氧化鋇溶液。
（3）除去碳酸鈉中少量的氫氧化鈉，所用試劑是適量的碳酸鎂溶液。

E. 氯化鈣與鹽酸反應的化學方程式

不反應
如果是碳酸鈣和鹽酸的話是CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

F. 用蒸發的方法除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸

1、鹽酸中的氯化氫易揮發，所以可用加熱的方法除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸；
2、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前過氧化氫是溶質，隨過氧化氫的分解溶質的質量逐漸減少，當過氧化氫完全反應後剩餘物中只有水和二氧化錳，不再有溶質，所以此題符合題意；
希望我的回答能對你的學習有幫助！

G. 除去氯化鈣里的鹽酸為啥不能蒸餾

可以加氫氧化鈣。蒸餾的時候，溫度高，氯化鈣溶度超過45度即會結晶。

H. 碳酸鈣和氯化鈣的水溶液能用蒸餾分離嗎

分離這兩種物質的時候，並不需要用到蒸餾。而直接過濾即可分離。

因為碳酸鈣不溶於水，在水中為沉澱。氯化鈣溶於水，在水中胃溶液。

所以直接使用固液分離器，將兩者進行分離即可。固體的為碳酸鈣，液體的為氯化鈣。

碳酸鈣是一種無機化合物，CaCO₃俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。

健康危害

從事開采加工的工人常出現上呼吸道炎症、支氣管炎，可伴有肺氣腫。X線胸片上出現淋巴結鈣化，肺紋理增強。 作業工人患塵肺主要與本品中所含有二氧化硅雜質有關。

處理

燒制石灰石 使之變為生石灰作乾燥劑用。