粗蒸餾終點的判斷

❶ 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點

HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。

❷ 實驗過程中蒸餾粗產品時如何判斷產品已全部蒸出

這個主要是看蒸餾時候的溫度計顯示，當塔頂的溫度計顯示溫度改變的時候，通常就是表明主產品已經完全出來。

❸ 如何判斷水蒸氣蒸餾的終點

1.水蒸氣蒸餾利用的原理是液體的共沸.兩種（或者更多）液體混合的時候版,一般都會產生共沸,共沸物的組分權都相對固定,例如乙醇和水產生共沸,乙醇的含量大約為95％,水5％.就是這個原理.

2.因為很多有機溶劑與水都有共沸點,有些化學反應溫度又不能無限高,生成物又需要不斷移出反應體系,才能促使反應持續進行,所以這樣的化學反應就可以用水蒸氣蒸餾,通入水蒸氣,使產物與水形成共沸物,達到上述的目的.

3.安全管不記得是什麼了,T型管是用來排水的,因為水蒸氣在通過導管的過程中會冷卻,可能產生堵塞管道,所以需要用T型管收集並排走,保證水蒸氣順利通入反應器中.
4.終點一般以反應器中的液體變澄清為准.因為很多有機物都不溶於水,還有生成物在反應器中,應該是渾濁液體.或者可以用折光儀,判斷蒸餾出的物質基上是水.

5.停止時先取出通入反應器中的導管,再停止加熱水蒸氣.防止倒流.

6.分液漏斗使用時要注意混合後打開活塞排氣,排氣時,瓶口向下,漏鬥口向水槽（不要向人）.靜置分層時要保持與大氣連通.

❹ 怎樣判斷水蒸氣蒸餾操作是否結束

水蒸氣蒸餾操作時蒸餾燒瓶中水的量不斷減少,產生到足夠你用的蒸餾水時,你就停止蒸餾.很少出現讓它自行停止的情況.可見：你認為是結束的時候,就該結束了.

❺ 怎麼判斷蒸餾是否該結束

那要看你蒸什麼，蒸餾不同的物質，判斷方法不同。

❻ 蒸餾終點是 稱重控制 還是時間控制

樓主你的問題描述的有點不清楚，我認為應該注意以下幾點:
1、你的工業乙醇專來源，最好知道其中可屬能含有的雜質成分，會不會在加熱的時候發生副反應消耗乙醇。
2、水與乙醇在一定濃度是形成共沸物，是不能通過蒸餾將二者分離開的。可以用無水硫酸鎂等初級乾燥劑除去水分。
3、蒸餾終點的判定是否准確，蒸餾時間是不是夠？
4、溫度控制有沒有問題，蒸餾的溫度計大概是在蒸餾頭和冷凝管連接的位置，不是你加熱裝置實際的溫度，這個需要特別注意，當然，忘了開冷凝水的話即使蒸出來了也會損失一部分，呵呵

❼ 怎樣判斷水蒸汽蒸餾結束時間

水蒸氣蒸餾操作時蒸餾燒瓶中水的量不斷減少，產生到足夠你用的蒸餾水時，你就停止蒸餾。很少出現讓它自行停止的情況。可見：你認為是結束的時候，就該結束了。

❽ 滴定終點的判斷因素如何認知1/2,1/4,1/8滴

有些滴定復管本身的誤差就有1/2滴了制。再去追求個1/4,1/8滴，完全沒有必要。

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有精確的酸鹼滴定器 可能是儀器控制滴定！人力做不了這么精確的。

❾ 如何判斷蒸餾終點

在蒸餾的溫度下沒有大量氣體逸出了

❿ 硝酸銀滴定法（氯化物的測定）相關問題：終點判斷、公式解釋

1.蒸餾水定容不影響
2.不是，是滴下去的沒分散開來，局部過量導致的，版搖開來都反應掉了權顏色就消失了
3.C（mol/L）=(V2-V1)*M / V
原來算式裡面的35.15是Cl的相對質量，1000是克到毫克的換算倍數，換算回mol/L的話這兩項除掉就好了