蒸餾溴溫度

㈠ 從海水中提溴,最後將溴水混合物蒸餾時為什麼溫度要在80~90之間,否則不利於生產

因為水沸點100℃,若在90度以上,溴蒸汽容易和水蒸氣一起蒸發,產率降低,而溫度過低不利於溴蒸汽揮發

㈡ 海水提溴過程中蒸餾溫度為什麼控制在80-90度 是用綠氣置換

太低的話不蒸發,太高的話水蒸氣也會出來不少的,影響純度.

㈢ 溴萃取後蒸餾和直接蒸餾的問題

萃取是一個富集過程。因為溴水中溴的含量很低，蒸餾的話，不容易，耗時耗熱，一般不直接蒸餾，經過四氯化碳的萃取富集後，再蒸餾就容易了。從海水中制備溴就是這個原理

㈣ 欲從溴水中提取溴，為什麼用蒸餾溴會和水一起蒸餾掉，溴的沸點不是低於水么

所以溴要揮發呀

㈤ 蒸餾過程中,為什麼溴蒸氣出口處溫度要控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利於生產

不知道溶劑，溶質是什麼
反正肯定是80~90℃只能讓一種物質蒸發
不會使另一物質蒸發太多

㈥ 為什麼不能直接蒸餾溴水

很高興為你解答問題

因為雖然水的沸點與溴的沸點相差很大
溴的沸點是58.5℃
但是水在這個溫度也會蒸發
所以用蒸餾法提取溴的效果不理想

㈦ 為什麼不能直接蒸餾溴水 提取溴的時候

很高興為你解答問題
因為雖然水的沸點與溴的沸點相差很大
溴的沸點是58.5℃
但是水在這個溫度也會蒸發
所以用蒸餾法提取溴的效果不理想

㈧ 從海水中提溴，最後將溴水混合物蒸餾時為什麼溫度要在80~90之間，否則不利於生產 謝謝啦

因為水沸點100℃，若在90度以上，溴蒸汽容易和水蒸氣一起蒸發，產率降低，而溫度過低不利於溴蒸汽揮發

㈨ 海水提溴過程中蒸餾溫度為什麼控制在80-90度

太低的話不蒸發，太高的話水蒸氣也會出來不少的，影響純度。

㈩ 為什麼蒸餾溴時，實驗裝置出口溫度要控制在八十到九十度之間

高中化學實驗室製取氯氣裝置的報告一、改進實驗的目的：1. 我們使用課本裝置制氯氣時，當一個集氣瓶收集滿之後，要換用另一個集氣瓶收集，在這換瓶的時間間隔內，難免有氯氣逸散出來；2.製取所需的Cl2後,氣體發生裝置中殘余Cl2也會逸散，教室里又無通風設備，往往使老師和學生發生不同程度的中毒。為此，對實驗室製取氯氣的裝置進行了改進。二、試驗儀器和試劑：分液漏斗 蒸餾燒瓶 酒精燈 帶鐵夾的鐵架台 鐵圈 集氣瓶 雙孔膠塞 導氣管 燒杯 三通玻璃導管 10ml注射器 MnO2 濃鹽酸 NaOH 溶液三、實驗儀器裝置及儀器的組裝說明：其中，蒸餾燒瓶處的雙孔塞中的一孔插入一長約為10厘米的玻璃管，用乳膠管套住，圖中玻璃導氣管連接處用止水夾Ａ、B、Ｃ將乳膠管夾住。 四、實驗操作部分：1. 實驗開始時，將A、B 兩處止水夾關閉，打開C處止水夾，加熱，待燒杯中導氣管出口處的氣泡連續均勻發出時,將C關閉，打開Ｂ，集氣管即可收集到Cl2;2. 當Cl2集滿後（可觀察黃綠色氣體是否充滿集氣瓶），打開C，關閉B，Cl2可通過導氣管進入燒杯中被NaOH溶液吸收。3.再繼續收集時，又可打開B關閉C;4. 所需的Cl2收集好後，關閉B和C，移走酒精燈。將吸有15% NaOH溶液的注射器插入A處乳膠管內，打開A處止水夾，使 NaOH 溶液進入燒瓶中，以中和沒有反應的鹽酸和吸收瓶內殘留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不夠，故要再加入2或3次，當加入NaOH溶液時應關閉A，否則仍有 Cl2 從A處逸出。五、裝置改進的義： 其一， 更換集氣瓶時，不須撤離酒精燈，可連接操作；其二，尾氣始終被 NaOH 溶液吸收，設備簡單，操作方便，無絲毫污染；其三， 反應發生裝置中殘留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的擴散；其四，上述制氣裝置也可用於SO2的製取。