除去硫酸鈣水垢
Ⅰ 為什麼可以用硫酸鈣可以除水垢
水垢一般是碳酸鈣，用酸可以和它發生化學反應，直白點說就相當於把它腐蝕掉了，如果除去金屬表面的水垢最好濃度適宜，不然水壺之類的鐵器也會腐蝕掉的。
Ⅱ 除水垢中的硫酸鈣為什麼要轉化成碳酸鈣再加酸除 不直接用酸
你好!水垢的主要成份是氫氧化鎂和碳酸鈣，不會有硫酸鈣的。硫酸鈣不與酸反應，它微溶於水,難以轉化成碳酸鈣。
Ⅲ 怎麼去除水垢中的硫酸鈣，要用什麼試劑或溶液反應
先加入碳酸鈉，將其轉化為碳酸鈣，再加稀鹽酸溶解即可
Ⅳ 去除水垢最佳最快捷的方法
1.水壺煮山芋除垢 在新水壺內，放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。 2.小蘇打除水垢 用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。 3.煮雞蛋除水垢 燒開水的壺，用久了積垢堅硬難除。如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果。 4.土豆皮除水垢 鋁壺或鋁鍋使用一段時間後，會結有薄層水垢。將土豆皮放在裡面，加適量水，燒沸，煮10分鍾左右即可除去。 5.熱脹冷縮除水垢 將空水壺放在爐上燒干水垢中的水分，燒至壺底有裂紋或燒至壺底有「嘭」響之時，將壺取下，迅速注入涼水，或用抹布包上提手和壺嘴，兩手握住，將燒乾的水壺迅速坐在冷水中（不要讓水注入壺內）。重復2次至3次，壺底水垢會因熱脹冷縮而脫落。 6. 醋除水垢 如燒水壺有了水垢，可將幾勻醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。 7.口罩防積水垢 在燒水壺里放一隻干凈的口罩，燒水時，水垢會被口罩吸附。 8. 磁化 在壺中放一塊磁鐵，不僅不積垢，煮開的水被磁化，還具有防治便秘、咽喉炎作用。
Ⅳ 附著在酸鹼中和池體內壁的硫酸鈣垢達10cm如何去除謝謝！
除氧後水中硫酸鈉與水中鈣離子生成硫酸鈣沉積在鍋爐內壁生成硫酸鈣水垢，硫酸鈣垢不能用化學酸洗清除，給鍋爐維修增加困難。剩餘亞硫酸鈉與鈣離子生成亞硫酸鈣水垢，亞硫酸鈣垢在高溫下分解為二氧化硫和氧化鈣，造成二氧化硫對鋼鐵的腐蝕,反應如下：
CaSO3 → CaO + SO2 ↑
因此，目前，國外發達國家,鍋爐給水除氧己不用亞硫酸鈉，用聯氨，碳醯肼、等有機還原劑.但這此還原劑價格高。
Ⅵ 怎樣清除硫酸鈣結垢：怎樣消除水壺水垢
如何去除電水壺水垢
一、醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，大家都知道專水垢的主要成分屬是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10％的白醋， 然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。
二、電水壺煮山芋除垢
在新電水壺內，放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。
三、小蘇打除水垢
電熱水壺燒水時，很容易形成水垢，一般我們可以放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。或者也可倒入濃度為1%的小蘇打水500克左右，輕輕搖涮，水垢即可除掉。
四、煮雞蛋除水垢
一般電水壺，用久了積垢堅硬難除，如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果，把兩個雞蛋殼稍微弄碎，裝進瓶中，再裝入半壺水，用攪拌器或者調羹攪拌，然後煮沸，放置半小時左右，倒出蛋殼，再用清水涮洗兩遍即可。
Ⅶ 除水垢中硫酸鈣為什麼不容於酸為什麼不能用硝酸或者硫酸除 要用飽和的碳酸鈉溶液
硫酸鈣不溶於強酸，微溶於水
用飽和的碳酸鈉溶液是將硫酸鈣轉化為更難溶（水中）的碳酸鈣，而碳酸鈣溶於酸，因此除去
Ⅷ 硫酸鈣沉積在鍋爐內壁生成硫酸鈣水垢，硫酸鈣垢不能用化學酸洗清除
除氧後水中硫酸鈉與水中鈣離子生成硫酸鈣沉積在鍋爐內壁生成硫酸鈣水垢，硫酸鈣垢不能用化學酸洗清除，給鍋爐維修增加困難。剩餘亞硫酸鈉與鈣離子生成亞硫酸鈣水垢，亞硫酸鈣垢在高溫下分解為二氧化硫和氧化鈣，造成二氧化硫對鋼鐵的腐蝕,反應如下：
CaSO3 → CaO + SO2 ↑
因此，目前，國外發達國家,鍋爐給水除氧己不用亞硫酸鈉，用聯氨，碳醯肼、等有機還原劑.但這此還原劑價格高。
Ⅸ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。