高一必修一蒸餾和萃取視頻

A. 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱，控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理：混合物中各組分沸點的不同。
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

B. 高中化學必修1蒸餾與萃取

碘在水中的溶解度是很小的。在25℃時，1L水中只能溶解0.3g碘。高濃度碘水是在水裡加碘化鉀，然後加入碘，因為碘在含有碘離子的溶液中溶解度高，I2 + I- = I3- 溶於水。

C. 高中化學蒸餾與萃取的區別

蒸餾是分離兩種互溶的液體，要求兩種液體必須沸點相差很大，將混合物放在蒸版餾燒瓶中權，用酒精燈加熱，沸點低的揮發出來進行收集；
萃取是用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中溶解出來（就像是搶過來一樣），選用的溶劑必須有以下要求，第一，溶質在它中的溶解度大於原溶劑，不與原溶劑溶質發生反應，不於原溶劑互溶

D. 高中化學必修一，九種物質的分離與提取的視頻和怎麼配製溶液的方法視

高中化學必修一，九種物質的分離與提取的視頻和怎麼配製溶液的方法視
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法.結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由於局部溫度過高,造成液滴飛濺.當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.
蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾.
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上.
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少於l/3.
④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出.

E. 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

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分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

F. 高中化學蒸餾與萃取

用汽油擦拭，油漬在汽油中溶解度更高(相當與萃取)

不可靠，有可能是有碳酸鹽，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，應先加稀鹽酸酸化，也就是如果有碳酸根先把它反映掉

在待檢測的東西上滴加稀鹽酸，收集溢出的氣體，通入澄清石灰水，看有無渾濁

G. 高一化學 蒸餾和萃取

（1）沸點，冷凝，雜質，不需要其它溶劑（這個不確定）
（2）兩種互不相溶（或內微溶），溶解度容
（3）互補混溶，儀器：分液漏斗
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，是為了把冷凝管中的空氣完全排出，使冷凝水能夠充滿整個冷凝管，這樣才能達到最佳的冷凝效果。如果上進下出的話，水流根本不會貯存並充滿冷凝管，起不到冷凝效果，也容易損壞儀器，使局部忽冷忽熱而使冷凝管破裂。
（5）原因：為了防止暴沸。
由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。碎瓷片同樣是多孔性硅酸鹽，可作為沸石,可以給液體沸騰提供汽化中心,這是由於沸石含有很多毛細孔,其中存在有氣體,加熱沸騰時,氣體受熱逸出,提供汽化中心,從而防止暴沸.

H. 高一化學的【萃取，蒸餾，分餾，分液】給講解一下

萃取之後才能分液，用一種溶劑從另一種互不相容的溶劑中「搶」溶質，之後分層，分液
蒸餾，利用沸點不同，分離液體，弱是得到混合物就是餾分，叫分餾

I. 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。