蒸餾與分餾對比

1. 分餾和蒸餾的區別是什麼

分餾、蒸餾的區別
蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等．

分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．

2. 分析蒸餾與分餾哪個效果好

蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷專凝裝置進行冷卻，屬便冷凝再度獲得這一液體。

蒸餾雖然常用，但是效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的。

分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。
綜上，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果。

3. 蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別點：

一、蒸餾次數

蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分餾柱將多專次氣化—冷凝過程在屬一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。

二、分離出的物質純度

蒸餾分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；

分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

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(3)蒸餾與分餾對比擴展閱讀

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

4. 分餾和蒸餾有何異同

蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾和干餾過程都是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

5. 蒸餾和分餾有什麼區別

蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。 蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等． 分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．

6. 蒸餾與分餾有何區別

當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。

分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分），而殘 留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分），這就是進行了一次簡單的蒸餾。

如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高，這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾，最後能得到接近純組分的兩種液體。

應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。

在分餾柱內，當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時，上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化，兩者之間發生了熱量交換，其結果，上升蒸氣中易揮發組分增加，而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加，如果繼續多次，就等於進行了多次的氣液平衡，即達到了多次蒸餾的效果。這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高，而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高。這樣只要分餾柱足夠高，就可將這種組分完全徹底分開。工業上的精餾塔就相當於分餾柱。

詳見

http://www.instrument.com.cn/bbs/shtml/20051216/302170

7. 蒸餾和分餾的區別與聯系說具體一點

蒸餾:是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點回不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝答以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。

分餾即分離幾種不同沸點的揮發性成分的混合物的一種方法;混合物先在最低沸點下蒸餾,直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集。蒸氣溫度的上升表示混合物中的次一個較高沸點成分開始蒸餾。然後將這一組分開收集起來。
分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

8. 蒸餾和分餾有什麼不同

蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。

分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。

分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。

簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱（通常柱中裝有大面積的填料），附上圖片。

以上是我自己整理一字一字打出的，希望能幫到你。學習加油！

9. 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(9)蒸餾與分餾對比擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

10. 蒸餾與分餾有什麼區別

蒸餾沸點低的先出來 ，分餾先把所有液體變成氣態 降溫 沸點高的先出來