從點酒中提取碘蒸餾
㈠ 怎麼從碘酒中提取碘單質
微熱，使酒精揮發掉，蒸干後，用少量水沖洗2-3次，得到的固體就是碘單質。
如果蒸發前通入適量氯氣，得到碘單質的量會更多一些。
如果還是想得到碘蒸汽，則在蒸干後繼續加熱就行了。
如果想購買葯品來分離的話，還不如直接到化學試劑店買成品的了
㈡ 海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有
| 實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質． （1）步驟①是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；過程②中氯氣將碘離子氧化為碘單質；利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，步驟③的實驗操作名稱是萃取分液；步驟④的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾， 故答案為：過濾；氧化；萃取分液；蒸餾； （2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，反應中Cl元素化合價降低，被還原，Cl 2 為氧化劑，Cl - 為還原產物，I元素化合價升高，被氧化，I - 為還原劑，I 2 為氧化產物， 故答案為：2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ；Cl 2 ；I 2 ； （3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有機試劑，振盪靜置，可觀察到的現象是：分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色， 故答案為：C；分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色． |
㈢ 在碘的酒精溶液中提取碘 為什麼不可以用萃取這個方法
碘在酒精中溶解度較大，且一般的有機溶劑與酒精互溶；
有問題請追問~
㈣ 從海帶中提取碘的實驗中要用酒精
可以不用酒精；從海帶中提取碘：
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
（註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）
㈤ 為什麼不能直接從碘水中提取碘，而要用萃取
因為碘容易升華,所以若想直接靠蒸干水分來得到碘是不行的.而利用萃取的方法,先把碘能從水裡轉移到另一沸點更低的溶劑里,這種方法就可行了.
㈥ 從碘水中提取碘時，能不能用酒精代替四氯化碳
a．酒精與水互溶，不能作為萃取劑，故a錯誤；
b．酒精與水互溶，不能作為萃取劑，故b錯誤；
c．乙酸與水互溶，不能作為萃取劑，故c錯誤；
d．碘在四氯化碳、苯中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與四氯化碳、苯不反應，水與四氯化碳、苯不互溶，能作為萃取劑，故d正確．
故選d．
㈦ 如何從海帶中提取碘
從海帶中提取碘
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒內在燒杯容中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。(海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失)。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
㈧ 目前提取碘一般以什麼為原料
（1）過濾適用於分離不溶於水的固體和液體，海帶灰難溶於水，碘元素以碘離子的形式存在於溶液中，所以將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌用過濾分離它們；故答案為：溶解、過濾；（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應製取氯氣，發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2、Cl2、H2O寫化學式，所以其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）根據四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大於水的密度，看到的現象是溶液分層，碘溶解四氯化碳中呈紫紅色，所以下層呈紫紅色，上層是水層，呈無色，故答案為：溶液分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色；（4）根據萃取的實驗操作，打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對准漏斗頸的小口），目的是為了使漏斗內外空氣相通，以保證進行液體順利流出，再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下後，因上層液體從下口流出，產生雜質，所以關閉活塞，將上層液體從上口倒出，故答案為：打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對准漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下後，關閉活塞，將上層液體從上口倒出；（5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，蒸餾操作中所用的儀器有：帶鐵圈的鐵架台，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶（接收器），還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；根據含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，四氯化碳為常用的有機溶劑，碘為非金屬單質，所以錐形瓶中收集到物質的名稱為四氯化碳，故答案為：帶鐵圈的鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；蒸餾燒瓶支管口處； 四氯化碳；
㈨ 提取碘的萃取劑
（1）碘在苯、汽油、四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與苯、汽油、四氯化碳不反應；水與苯、汽油、四氯化碳不互溶；酒精和水鞥互溶，不能做萃取劑，故答案為：D；
（2）萃取分液時，為防止引進雜質，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：上口倒；
（3）四氯化碳的沸點和有機溶劑的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：B．
㈩ 請問要怎樣從碘酒中提取碘
碘酒是碘酸鉀和碘溶解在酒精裡面。 低溫濃縮以後，在瓶口放一個表面皿，上面滴點冷水，繼續熱，碘會升華到表面皿上，發生凝華。