鹽酸變壓蒸餾

⑴ 鹽酸能用蒸餾的方法，去掉嗎

如果是水溶液就不能，蒸餾用於沸點不同物質的分離。鹽酸是氯化氫氣體溶於水製成的，氯化氫氣體易溶於水，也易揮發，可以與水蒸汽混合形成氣態混合物。

⑵ 使用蒸餾的方法提純鹽酸不知道用什麼材質的設備比較好

那在高溫下,玻璃的能行么.用碳鋼的 ,現在有技術可以把31%以上的鹽酸提完1%.糖陶的也可以,但也不如碳鋼,

⑶ 濃鹽酸到底能不能蒸餾

鹽酸是共沸液，20％的鹽酸存在共沸點108度，精餾無法濃縮鹽酸。

共沸回物，是指兩組分答或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物；如此點為最低點，則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。

值得注意的是，任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。

這個是大學化學內容。不必深究，你只要知道，精餾鹽酸，濃度不會超過20%。

⑷ 濃鹽酸也能蒸餾

蒸餾濃鹽抄酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）

如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。

⑸ 怎樣提純稀鹽酸.蒸餾可以嗎

鹽酸的提純方法很多，根據實際情況的不同，可以採用不同的提純技術。目前通常採用回的方法有等答溫擴散法、蒸餾法、亞沸法、精餾法、離子交換吸附法、氣體吸收法等，其中以潔凈環境中的亞沸（或雙亞沸）提純法效果最好，產品純度最高。而精餾法提純高純鹽酸是目前的主流技術。
鹽酸精餾塔主要由原料輸入泵、原料儲罐、流量計、精餾塔釜、精餾柱、冷凝器、成品儲罐，如需控制顆粒，還需要過濾器、超凈台及相應管線組成。其中，精餾柱分為提餾段和精餾段。進料方式可以採用連續進料方式或間歇進料式。在換熱效率一定的情況下，產品的濃度由進料速度決定。

⑹ 加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸嗎為什麼

不可以！因為HCl具有揮發性！如果加熱可能使鹽酸都一同帶走！從而濃度變小！！！！

⑺ 【化學】鹽酸和醋酸為什麼不能用蒸餾的方法分離

1.先加氫復氧化鈉溶液，使醋酸制變為醋酸鈉，就不揮發了，再蒸餾，出乙醇。在加硫酸酸化使醋酸鈉變為醋酸，再蒸餾，出乙酸。碳酸氫鈉和水，結晶法。
2.體積相同，說明氣體的物質的量相同，又這三種氣體都是雙原子分子，因此分子數相同
，原子數是分子數的兩倍，當然也相同。

⑻ 蒸餾-中和滴定法中鹽酸濃度的問題

一般這種過低的抄樣品不需要重新配置襲標准溶液理由如下：
1、環境衛生比較關注超標問題，也就是說超標或者過高的樣品需要復測。
2、過低的檢測值一般是由試劑空白、樣品空白引起的。
3、每個方法都有定量范圍，是從定量下限到定量上限。而定量下限一般為3.3倍的檢出限，如果過於接近檢出限其相關系數會不好。
tips：如果使用你這個方法進行檢測，相關系數很差，其方法的線性范圍也不適用這種樣品。

⑼ 鹽酸,醋酸為何不可以用蒸餾法分開(具體數據)

鹽酸即氯化氫的水溶液，氯化氫的沸點為：-85℃，所以常溫下溶於揮發出回氯化氫氣體；答
醋酸也叫乙酸，沸點為：118℃；雖然兩者的沸點差別較大，從原理上來講是可以的，但是乙酸的化學性質
決定了它具有揮發性。如果一蒸餾了，兩者都會揮發出來，得不到純凈的產物。
我不同意一樓的觀點，比較它們的沸點就知道誰更揮發了，應該是鹽酸更容易揮發；打開鹽酸的瓶蓋可以看
見白霧冒出，醋酸的有么？
如果真的想分離的話，可以降溫，降低到乙酸的熔點一下即可，乙酸的熔點在15~16℃，在這個溫度以下，
乙酸變成無色透明的晶體，因而過濾就可以分離鹽酸和乙酸了！！！

⑽ 怎樣分離鹽酸和醋酸，是用蒸餾法嗎

鹽酸是hcl的水溶液，加熱hcl很容易從溶液中溢出，醋酸很容易揮發，得到的氣體是hcl和ch3cooh的混合物，所以不能用蒸餾法分開，至於什麼具體的數據我就不清楚了
我也沒聽過這跟什麼數據有什麼關系