鍋爐水垢caso4

『壹』 下列與處理方法對應的方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-

A、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，碳酸根離子濃度增大，和鈣離子乘積達到溶回度積常數生成碳酸鈣沉澱答：CO₃^2-+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄^2-，故A正確；
B、煤的鈣基固硫是利用石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣生成硫酸鈣，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以減少SO₂的排放：O₂+2CaCO₃+2SO₂=2CO₂↑+2CaSO₄，故B正確；
C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故C正確；
D、酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D．

『貳』 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；內
B、沉澱容轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

『叄』 碳酸鈉除水垢的caso4

硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物版中有沉澱,使得溶液中權生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.

『肆』 去除鍋爐水垢(含CASO4)，可先用na2co3溶液處理，而後用醋酸溶解 錯在哪

先加碳酸鈉，又加醋酸，又形成硫酸鈣，不等於白乾

『伍』 下列方程式的書寫或描述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．熱

A、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含回有的CaSO₄，可先答用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO₃，而後用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩定；故B錯誤；
C、電解MgCl₂飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶於水過程放熱，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合後放出的熱量大於57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

『陸』 鍋爐水垢中含有的caso4去除方法及原理

1.硫酸鈣屬於微溶物質,而碳酸鈣屬於難容物質,溶解度相對較小,所以根據離子反應的理論是回可以生成更難溶答的物質的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2

『柒』 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，再用酸

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；內
B、沉澱轉化容的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

『捌』 怎樣除去鍋爐爐垢CaSO4

酸洗除水垢 採用無機酸或有機酸加適當的緩蝕劑所組成的清洗液溶解水垢。酸洗方法適用於強鹼弱酸鹽垢的清洗，例如，碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽垢等。但是，對於磷酸鹽而言，由於硫酸鈣的溶解度很小，因此不宜用硫酸溶液清洗磷酸鹽垢，應選用鹽酸或硝酸。對硅酸鹽垢進行酸洗時，應選用氫氟酸溶液，或含氟化鈉的鹽酸溶液。
b．鹼洗除水垢 在一定溫度下，採用鹼性清洗液清洗水垢。例如，用氫氧化鈉水溶液溶解硫酸鈣垢：
CaS04+2NaOH＝Ca(OH)2+Na2S04
因為硫酸鈣是強酸鹽，不能溶解於酸中。
對於硫酸鈣和碳酸鈣的混合垢，則應用酸和鹼交替清洗，可取得良好韻效果。
鹼洗也適用於硅垢的清洗，因為濃的強鹼溶液可以溶解二氧化硅：
Si02+2NaOH＝Na2Si03+H20
c．採用機械方法清除水垢。

『玖』 ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，

①CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-與Ca²⁺生產更難溶的CaCO₃沉澱，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在兩步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大於NaHCO₃，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大於NaHCO₃；
故答案為：＞；相同濃度的CO₃^2-水解程度大於HCO₃^-的水解程度．