蒸餾水所用玻璃珠規格
A. 蒸餾水是啥
蒸餾水的來製作是把源水煮自沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。
B. 什麼是蒸餾水
蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水 。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。詞條詳細介紹了蒸餾的概念、蒸餾水、多次蒸餾水、蒸餾水的標准、製作方法、優點、用途；並且與去離子水、高純度水、超純水進行了對比分析。
一、蒸餾水分類
一次蒸餾水
水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。
多次蒸餾水
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
二、製作方法
自然界中的水都不純凈 ，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法，並配合以下一些措施，可以獲取質量較高的蒸餾水。
①排去初始餾分（約占原水的20%），因為揮發組分主要集中在初始餾分中。
②排去殘留部分（約占原水的20%），因為很多不揮發組分集中在殘留水中。
③添加某些物質以利於蒸餾。例如，添加NaOH，使水中的CO2變成難揮發組分，添加KMnO4可氧化水中的有機物。
三、用途
1.在生活中，一般和機器、電器相關的時候，蒸餾水的作用主要是它不導電，保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。
2.在醫葯行業[5]，蒸餾水的作用是因為低滲作用。用蒸餾水沖洗手術傷口，使創面可能殘留的腫瘤細胞吸水膨脹，破裂，壞死，失去活性，避免腫瘤在創面種植生長。
3.學校里的化學實驗，有些需要用蒸餾水，利用的就是蒸餾水無電解質，沒有游離離子，或是沒有雜質。你需要具體問題具體分析，看看是利用它不導電的性質，還是低滲作用，還是沒有其他離子，不會發生化學反應的作用。
C. 溶液的配製及分析 為什麼用蒸餾水洗燒杯玻璃棒
將燒杯和玻璃棒上殘留的溶質溶解回收.未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,所配溶液濃度會偏低.
D. 標准溶液都已經知道准確濃度了為什麼需要用滴定分析來測標准溶液濃度呢
就是因為標准溶液配製的「准確濃度」的准確度，還達不到滴定分析要求的准確度，所以還需要用標定的方法給出其准確濃度。
例如，鹽酸標准溶液，盡管配製的溶液濃度很准確，還打不到0.1000mol/L 的准確程度，就 必須用碳酸鈉標准溶液對鹽酸溶液標定才行。
E. 欲取8ml蒸餾水加熱，需要用到什麼規格的哪些儀器
10毫升的量筒，滴管，50毫升的試管，鐵架子，試管夾，酒精燈。
蒸餾水加熱會沸騰，防止水被飛濺出來，所以選用50毫升試管來加熱。
滴管是為了精確量取8毫升蒸餾水，在快到8毫升刻度線時，用滴管加蒸餾水到量筒里。
鐵架子是為了固定試管夾用的，用酒精燈外焰加熱。
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根據熱能的獲得，可分為直接的和間接的兩類。直接熱源加熱是將熱能直接加於物料，如煙道氣加熱、電流加熱和太陽輻射能加熱等。間接熱源加熱是將上述直接熱源的熱能加於一中間載熱體，然後由中間載熱體將熱能再傳給物料，如蒸汽加熱、熱水加熱、礦物油加熱等。
液體加熱注意事項：
試管：
1、液體不超過試管容積的1/3；
2、試管與桌面成45°角；
3、試管要預熱；
4、加熱時，管口不準對著人；
燒杯：
1、液體占燒杯容積的1/3～2/3；
2、加熱時墊石棉網；
3、加熱液體中應加沸石，避免液體暴沸；
燒瓶：
1、液體占燒瓶容積的1/3~2/3；
2、加熱前外壁要擦乾；
3、加熱時墊石棉網；
4、液體中加沸石，避免暴沸，或邊加熱邊攪拌；
蒸發皿：
1、液體不超過容積的2/3；
2、加熱時要不斷攪拌；
3、當蒸發皿析出較多固體時應減小火焰或停止加熱，利用余熱把剩餘固體蒸干，以防止晶體外濺；
固體的加熱注意事項：
試管：
1、試管口稍向下傾斜（加熱NH4Cl除外）；
2、試管要預熱；
3、酒精燈要對准固體部分加熱，固體量較多時，應先對准靠近管口的部分，待熔解後再將酒精燈往後移；
蒸發皿：
1、要注意充分攪拌；
2、適用於固體的烘乾或灼燒；
坩堝：
1、先小火加熱，後強火灼燒；
2、適用於高溫加熱固體；
3、坩堝種類有瓷坩堝、氧化鋁坩堝等，加熱熔融強鹼只能在鐵坩堝中進行；
F. 菲林試劑法測總糖與測還原糖的區別
實驗原理
還原糖是指含有自由醛基（如葡萄糖）或酮基（如果糖）的單糖和某些二糖（如乳糖和麥芽糖）。在鹼性溶液中，還原糖能將Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+等金屬離子還原，而糖本身被氧化成糖酸及其他產物。糖類的這種性質常被用於糖的定性和定量測定。
直接滴定法即斐林試劑熱滴定法。斐林試劑由甲溶液和乙溶液組成。甲溶液含硫酸銅和亞甲基藍（氧化還原指示劑）；乙溶液含氫氧化鈉、酒石酸鉀鈉和亞鐵氰化鉀。將一定量的甲溶液和乙溶液等體積混合時，硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉澱：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4。在鹼性溶液中，所生成的氫氧化銅沉澱於酒石酸鈉反應，生成可溶性的酒石酸鉀鈉銅絡合物。
在加熱條件下，用樣液滴定，樣液中的還原糖與酒石酸鉀鈉銅反應，酒石酸鉀鈉銅被還原糖還原，產生紅色氧化亞銅沉澱。
反應生成的氧化亞銅沉澱於斐林試劑中的亞鐵氰化鉀（黃血鹽）反應生成可溶性復鹽，便於觀察滴定終點。
滴定時以亞甲基藍為氧化還原指示劑。因為亞甲基藍氧化能力比二價銅弱，待二價銅離子全部被還原後，稍過量的還原糖可使藍色的氧化亞甲基藍還原為無色的還原型的亞甲基藍，即達滴定終點。根據樣液量可計算出還原糖含量。
實驗材料
藕粉、澱粉
實驗器材
試管3.0×20cm（×1）、移液管5ml（×2）、燒杯100ml（×1）、250ml錐形瓶、調溫電爐、滴定管25ml（×1）、電子天平等。
試劑
1、斐林試劑
甲液：稱取15g硫酸銅及0.05g亞甲基藍，溶於蒸餾水並稀釋到1000ml。
乙液：稱取50g酒石酸鉀鈉及75gNaOH，溶於蒸餾水中，在加入4g亞鐵氰化鉀，完全溶解後，用蒸餾水稀釋到1000ml，儲存於具橡皮塞玻璃瓶中。
2、0.1%葡萄糖標准溶液：稱取1g經98-100℃乾燥至恆重的無水葡萄糖，加蒸餾水溶解後移入1000ml容量瓶中，加入5ml濃HCL（防止微生物生長），用蒸餾水稀釋到1000ml。
3、6mol/L HCL：取250ml濃HCL（35%-38%）用蒸餾水稀釋到500ml。
4、碘-碘化鉀溶液：稱取5g碘和10g碘化鉀，溶於蒸餾水中，定容至100ml。
5、6mol/L NaOH：稱取120gNaOH，溶於蒸餾水中，定容至500ml。
6、0.1%酚酞指示劑。
實驗方法
1、樣品中還原糖的提取：准確稱取1g藕粉，放入100ml燒杯中，先以少量蒸餾水調成糊狀，然後加入約40ml蒸餾水，混勻，於50℃恆溫水浴中保溫20分鍾，不時攪拌，使還原糖浸出。過濾，將濾液全部收集到50ml的容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度，即為還原糖提取液。
2、樣品中總糖的水解及提取：准確稱取1g澱粉，放入大試管中，然後加入10ml 6mol/L HCL和15ml蒸餾水，在沸水浴中加熱0.5小時，取出1-2滴置於白瓷板上，加1滴I-KI溶液檢查水解是否完全。如已水解完全，則不呈現藍色。水解畢。冷卻至室溫後加入1滴酚酞指示劑，以6mol/L NaOH溶液中和至溶液呈為紅色，然後定容到100ml，過濾取濾液10ml於100ml容量瓶中，定容至刻度，混勻，即為稀釋1000倍的總糖水解液，用於總糖測定。
3、空白滴定：准確吸取斐林試劑甲液和乙液各250ml錐形瓶中，加蒸餾水10ml。從滴定管滴加約9ml葡萄糖標准溶液，加熱使其在2分鍾內沸騰，准確沸騰30秒，趁熱以每2秒1滴的速度繼續滴加葡萄糖標准溶液，直至溶液藍色剛好褪去為終點。記錄消耗葡萄糖標准溶液的總體積。平行操作3次，取其平均值。
4、樣品糖的定量測定：
樣品溶液預測定：吸取斐林試劑甲液及乙液各5ml，置於250ml錐形瓶中，加蒸餾水10ml，加熱使其在2分鍾內沸騰，准確沸騰30秒，趁熱以先快後慢的速度從滴定管中滴加樣品溶液，滴定時要保持溶液呈沸騰狀態。待溶液由藍色變淺時，以每2秒1滴的速度滴定，直至溶液的藍色剛好褪去為終點。記錄樣品溶液消耗的體積。
樣品溶液測定：吸取斐林試劑甲液及乙液各5ml，置於錐形瓶中，加蒸餾水10ml，加玻璃珠3粒，從滴定管中加入比於測試樣品溶液消耗的總體積少1ml的樣品溶液，加熱使其在2分鍾內沸騰，准確沸騰30秒，趁熱以每2秒1滴的速度繼續滴加樣液，直至藍色剛好褪去為終點。記錄消耗樣品溶液的總體積。平行操作3次，取其平均值。
5、結果處理。
G. 大家好，請問實驗室裝蒸餾水的大玻璃瓶叫什
實驗室裝蒸餾水的大玻璃瓶——學名叫; 「下口瓶」,,俗名也叫「蒸餾水瓶」通常有5千毫升、1萬毫升規格等等.在瓶塞和瓶頸中部各有一個孔（為了放氣）.
H. 用nacl和蒸餾水配製溶液的玻璃儀器
（來1）若用NaCl固體配製100mL自1.00mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉質量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：dagfbc；
故答案為：edagfbc；
（4）在配製過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：小於．
I. 蒸餾瓶里為什麼要放玻璃珠
吸收蒸餾時候水受熱沸騰時候的能量，防止水滴外濺
J. 怎樣用蒸餾水清洗玻璃器皿視頻
清洗玻璃器皿時,一般要先倒去污物,然後用自來水沖洗,加洗滌液刷洗,再用自來水沖凈洗滌液,之後用純水(蒸餾水或去離子水)淋洗三次.這樣清洗的的容器內壁應為水均勻地潤濕且不掛水珠.
實驗室常用的燒杯、錐形瓶、比色皿、試管等用洗滌劑和毛刷按以上方法進行洗滌即可.
滴定管、移液管、吸量管、容量瓶、量筒等具有準確刻度的玻璃儀器,不宜採用刷洗方式,以免傷及刻度線,建議採用實驗室專項使用清洗消毒機,專項使用的清洗劑和清洗程序進行噴淋沖洗、吹乾.或者採用合成洗滌液或鉻酸洗液浸泡一段時間,然後再沖洗干凈.
光學玻璃製成的比色皿等玻璃儀器更不能用刷子刷洗,在用洗液浸泡時也要防止長時間浸泡導致浸潤造成透光率下降的問題.因為比色皿通常為顯色反應,所以建議採用合成洗滌劑或者鹽酸-乙醇溶液浸泡數分鍾,然後再沖洗干凈.或者採用實驗室專項使用清洗消毒機,專項使用的清洗劑和清洗程序進行噴淋沖洗、吹乾.
洗滌玻璃器皿時應符合少量多次的原則,即節約,又提高了效率.不能用布或濾紙擦拭已經洗凈的容器,這樣會使纖維或污物留在器皿上,污染了容器.乾燥時或者採用倒置掛起乾燥,或者使用乾燥箱(如果沖洗用的是溶劑時切不可放入乾燥箱以免危險).