蒸餾酒精爆炸

㈠ 蒸餾分離酒精和水不會著火嗎

解答：來

不會著火的。因為蒸源餾法分離酒精和水的溫度遠低於酒精的燃點。

工廠提取酒精常常用蒸餾法把酒精和水分開。這是利用它們的沸點不同的物理分離法。

在1atm下，水的沸點是100℃，而酒精的沸點是78℃。

在常壓下，只要加熱達到78℃，酒精就不斷沸騰分離出來。這時的溫度遠低於酒精的燃點的。

㈡ 為什麼乙醇的蒸餾實驗出現了兩個沸點

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（1）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。

㈢ 為什麼酒精可以燃燒

原因是酒精屬於有機物，而有機物一般都能燃燒。所以酒精可以燃燒。

38℃以上的都能燃燒，高於40度易燃狀態。

用蒸餾法提高酒精濃度最多能到73%左右，因為乙醇和水會形成共沸混合物。

葯用酒精只是濃度為70%（體積比）的酒精，可以用化學合成酒精。實際上，在化學中，乙醇俗稱酒精。哪怕1%的乙醇，也可以成為酒精溶液。

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

乙醇的用途很廣，可用乙醇製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫療衛生、食品工業、工農業生產中都有廣泛的用途。

(3)蒸餾酒精爆炸擴展閱讀：

酒精水溶液中純酒精的含量就是其濃度，我國是以容量（體積）百分數進行酒精水溶液的濃度計算的。如平常說的五十度酒是指在20℃時100體積酒精溶液中含有50體積純酒精。計算式：

酒精容量=（純酒精容量數/酒精水溶液總容量數）×100%

酒精度數=酒精容量×100

乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。

乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

按生產使用的原料可分為澱粉質原料發酵酒精、糖蜜原料發酵酒精、亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精。

澱粉質原料發酵酒精(一般有薯類、谷類和野生植物等含澱粉質的原料，在微生物作用下將澱粉水解為葡萄糖，再進一步由酵母發酵生成酒精)。

糖蜜原料發酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，經過稀釋殺菌並添加部分營養鹽，借酵母的作用發酵生成酒精）。

和亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精（利用造紙廢液中含有的六碳糖，在酵母作用下發酵成酒精，主要產品為工業用酒精。也有用木屑稀酸水解製作的酒精)。

㈣ 怎樣蒸餾酒精

酒精生產中由於發酵醪中含有許多雜質，而且都具有不同的揮發系數，這些雜質對成品酒精質量影響很大。因此，要把這些發酵過程中產生的必然產物排除，其主要方法還是需要通過蒸餾過程，蒸餾過程擬排除的雜質越徹底，對酒精蒸餾的操作就要求越高。蒸餾過程中提高酒精質量應注意以下幾方面：

(1)必須嚴格控制進醪、供汽、冷卻水量，以便能蒸餾出質量穩定的酒精成品。

(2)三塔蒸餾時，適當加大排醛塔的供汽量，使排醛更徹底，並需適量抽出1～2％的酯醛酒(有的小廠如果採用間斷蒸餾，放出的酯醛酒量可減少到0.3～0.4％)，同時使脫醛濃度適當的降低。

(3)加大精餾塔的迴流量，以便更多的排除雜質，使酒精質量得以提高。

(4)除在精塔的中部盡量提出雜醇油外，尚須在提出雜醇油處的幾塊塔板上提出少量的雜醇油，以盡量降低酒精中酯類的含量。

(5)在精餾塔的上部(一般從頂層起計，約在第九塊板處)，設置一外接管口，流加適當的氫氧化鈉，以降低酒精中酸酯的含量，同時對提高酒糟的氧化性試驗指標，也有很大幫助。

(6)除改變以上操作可以提高酒精質量外，尚可以增加多塔精餾流程(粗餾塔→排醛塔→精餾塔→最終精餾塔......)，使產品再次或多次得到精餾；排雜、提純的機會，藉以提高酒精質量

㈤ 酒精減壓蒸餾中的爆沸問題

暈，減壓蒸餾是不能用沸石的，已經不起作用了。
有兩種選擇：1.用毛細管做氣化中心
2.使用磁力攪拌防止爆沸

㈥ 蒸餾得無水乙醇原理

（1）本實驗要求來無水源操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。如果塞緊,迴流系統就成了封閉系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。

㈦ 白酒製作過程中蒸餾器會爆炸嗎

不會爆炸。
白酒蒸餾設備叫做甑鍋，甑鍋工作原理是蒸汽做動能，不會產生高壓，沒有明火，所以不會爆炸。

㈧ 請問大家，雙氧水+乙醇，做蒸餾回收乙醇，會不會爆炸不敢試驗，如何能夠防止爆炸呢

會爆炸的復。
二氧化錳可以制催化雙氧水分解。
用濾紙包折成小紙包，包上少量黑色二氧化錳粉末，用細線捆紮紙包後，像釣魚那樣吊放入乙醇＋雙氧水體系，會放出無色氣體，反應由緩慢逐漸加快，並放熱使體系溫度升高，此時讓濾紙包脫離液面，反應又變緩，如此反復操作，控制反應平穩進行，直到體系中沒有氣體放出為止。此時體系中的雙氧水已經全部分解，可以安全蒸餾回收酒精了。
濃度高的雙氧水是強氧化劑，有助燃性，遇到有機物會發生爆炸。我曾親眼目睹舊同事用旋轉蒸發儀濃縮少量含雙氧水的有機中間體溶液，濃縮好了，取下茄形瓶後，發覺手中的瓶越來越燙，剛把瓶放在通風櫥里的瓶托上，瓶內物質就爆炸了，像縮微版的古炮開火，瓶口冒出火光，聲音像放了個大炮仗！幸好實驗量很小且一百毫升的茄形瓶瓶壁較厚，才沒有傷人，但那陣勢把在場的人都嚇壞了！

㈨ 請問乙醚和乙醇混合到一塊蒸餾會爆炸嗎

他們倆個混合蒸餾時，
只要不混有空氣，濃硝酸，過氧化氫等強氧化性試劑就不會發生爆炸。
只有在混有空氣，高氯酸，濃硝酸，過氧化氫等強氧化性試劑時才會發生爆炸。