某溫度時向PH6的蒸餾水
❶ 100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述正確的是（）A．此
A、蒸餾水的來pH=6，說明c（H+）源=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；
B、水電離出來的氫離子的濃度等於溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=
| 1×10?12 |
| 0.01 |
C、由於水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C錯誤；
D、100℃時，蒸餾水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以呈中性，故D錯誤；
故選B．
❷ 某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得PH=2
這里沒有指明溫度，如果是25℃則是正確的。
如果是100℃，Kw=10^-12，pH為12的NaOH溶液是1mol/L，酸的濃度是0.01mol/L，混合後溶液是鹼性的，並不是中性的。
❸ 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保
A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A錯誤；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L，故B錯誤；
C．NaHSO4的電離生成氫離子，對水的電離起抑製作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10-12，測得溶液的pH為2，氫離子濃度為0.01mol/L，該溫度下加入等體積0.01mol/LNaOH溶液後，氫氧化鈉的物質的量等於氫離子的物質的量，所以可使該溶液性呈鹼性，故D正確；
故選AB．
❹ 99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（）A
A、蒸餾水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A正確；
B、水電離出來的氫離內子的濃度等於溶液容中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=
| 1×10?12 |
| 0.01 |
C、由於水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；
D、NaHSO4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質的量相等，鈉離子和硫酸根離子數目沒有發生變化，根據物料守恆，溶液中（Na+）=c（SO42-），故D錯誤；
故選BD．
❺ 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對於該溶液，下列敘述中不
A．純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高於25℃，故A正確；
B．水電離出來的氫離子的濃度版等於溶液中氫權氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=
| 10-12 |
| 0.01 |
C．溶液呈電中性，則c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2 c（SO
2-
❻ 已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4═Na++H++SO42-.某溫度下,向pH=6的蒸餾水
C.正確， ❼ 某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得PH=2
1。蒸餾水的ph=6說明水的離子積增大（10^-12)，溫度高於常溫 ❽ 100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（）
A、蒸餾水來的pH=6，說明c（源H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A正確；
C、由於水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確； D、NaHSO4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質的量相等，鈉離子和硫酸根離子數目沒有發生變化，根據物料守恆，溶液中（Na+）=c（SO42-），故D正確； 故選B． ❾ 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不
A．由於來水的電離過程為吸熱反應，源升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度增大，pH減小，故pH=6時，溫度高於25℃，故A正確；
故選B． 熱點內容
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