Ⅰ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在元素周期表中位於_____
海水經分離後得到的苦鹵中含有溴離子，酸化後通入氯氣，發生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，可生成Br2，吹入空氣，可將Br2分離出來，用二氧化硫吸收，發生Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，起到富集的目的，然後再通入氯氣，可得到濃度較大的溴，經蒸餾，可得到液溴，
（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位於第4周期VIIA族，故答案為：第四；VIIA；
（2）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，用硫酸酸化，使氯氣、溴單質和水的化學平衡左移，可提高Cl2的利用率，也能減少溴單質與水的反應，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；
（3）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，液溴在下層，從下口放出；故答案為：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案為：氧化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高，「空氣吹出、SO2吸收、氧化」的過程實際上是一個Br2的濃縮過程；
（7）溴為紅棕色液體，具有強氧化性，可置換出碘，在實驗保存時，應避免使用橡膠塞，從溶液中分離出溴，應用苯或四氯化碳等與水不溶的有機溶劑，不能用酒精，只有AD符合．
故答案為：AD．
Ⅱ 地球上99％的溴元素存在於海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L —1 。從海水中提取溴的工業流程如下
(11分) （1）蒸餾法(或電滲析法或 離子交換法) (1分) （2）揮發性(1分) （3）溴元素的富集(或濃縮溴元素) (2分) （4）Br 2 +SO 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 (2分) （5）bd(2分)、 （6）0.4125(3分)
Ⅲ 高一化學 富集溴元素
因為一開始C（BR2）較小的溶液，通過鼓入熱空氣或水蒸汽Br2揮發冷凝，制的粗溴，再精製！ 
在物質提取中，往往都包含富集這種思路和過程！ 以上兩種是不同的方法，一個上氧化還原，有方程可以參考上圖。SO2+br2+2h20===2HBr +H2SO4 2HBr+cl2====2Hcl+Br2(富集Br2） 一個是利用沸點的不同（Br2的沸點為59℃）蒸餾
Ⅳ 地球上99%的溴元素存在於海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL-1．從海水中提取溴的工業流程如下：（1
（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；
故答案為：蒸餾方法或電滲析方法或離子交換法；
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是易揮發；
故答案為：揮發性；
（3）步驟I中溴單質的濃度低，若直接蒸餾，生產成本高；經步驟Ⅱ、Ⅲ，實際上是將溴水濃縮，使溴元素的富集；
故答案為：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化後蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是和水溶液互溶的試劑；
a．乙酸乙溶於水，不能做萃取劑，故a錯誤；
b．四氯化碳不溶於水，可以萃取溴單質，故b正確；
c．酒精極易溶於水，不能分層，不能做萃取劑，故c錯誤；
d．苯是不溶於水比水輕的試劑，可以做萃取溴單質的萃取劑，故d正確；
故答案為：bd；
（6）海水中溴含量約為66mg?L-1，1m3海水中含有溴離子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物質的量= =0.825mol，步驟Ⅱ反應為3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑， 計算得到需要碳酸鈉物質的量=0.825mol× =0.4125mol，需消耗1mol?L -1 Na 2CO 3溶液體積0.4125L； 故答案為：0.4125L；
Ⅳ 實驗室用海水進行溴的富集的操作 高中化學
空氣吹出法
1.在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣，使溴離子成為溴單質
2.通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽與二氧化硫反應生成氫溴酸。（溴元素的富集）
3.再用氯氣置換
空氣吹出法: 2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2
Ⅵ 海水中溴元素以Br - 形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖： (1)步驟①反應的離
(1) 2Br - + Cl 2 ══Br 2 + 2Cl - (3分) (2) SO 2 + Br 2 + H 2 O══2HBr + H 2 SO 4 (3分) (3)35第四第VII A (3分) (4)溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分) (5)「溴水混合物I」中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產成本高；經過「空氣吹出、SO 2 吸收、氯化」等步驟實際上是將溴水濃縮了。(3分)
Ⅶ 為什麼不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過"空氣吹出，so2吸收，氯 化
海水溴元素溴離形式存通入二氧化硫溴離氧化單質溴
為什麼不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過"空氣吹出，so2吸收，氯 化
感覺提問主意不是很清晰
Ⅷ (15分)海水中溴元素以Br - 形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖： (1)步驟①反
參考答案歸納如下： (1) 2Br - + Cl 2 ══Br 2 + 2Cl - (3分) (2) SO 2 + Br 2 + H 2 O══2HBr + H 2 SO 4 (3分) (3)35第四第VII A (3分) (4)溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分) (5)「溴水混合物I」中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產成本高；經過「空氣吹出、SO 2 吸收、氯化」等步驟實際上是將溴水濃縮了。(3分)
Ⅸ 從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其
（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利於工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；
（2）溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故選C；
（3）流程Ⅱ中根據元素守恆知，生成物還有CO2，該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恆或電荷守恆得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2，
故答案為：3；3；1；5；3；CO2；
（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故答案為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（5）萃取劑的選取標准：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，
A．乙醇易溶於水，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳符合萃取劑選取標准，所以能作萃取劑，故正確；
C．燒鹼溶液和溴能發生反應，所以不能作萃取劑，故錯誤；
D．苯符合萃取劑選取標准，所以能作萃取劑，故正確；
故選BD．
Ⅹ 海水裡含有溴元素嗎
地球上99%的溴元素存在於海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L-1．從海水中提取溴的工業流程如下：（1
地球上99%的溴元素存在於海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L-1．從海水中提取溴的工業流程如下：（1）寫出海水淡化的一種方法：______．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是______．（3）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態的溴，其目的是______．（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化後蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______．（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______．a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液______L．
（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；
故答案為：蒸餾方法或電滲析方法或離子交換法；
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是易揮發；
故答案為：揮發性；
（3）步驟I中溴單質的濃度低，若直接蒸餾，生產成本高；經步驟Ⅱ、Ⅲ，實際上是將溴水濃縮，使溴元素的富集；
故答案為：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化後蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是和水溶液互溶的試劑；
a．乙酸乙溶於水，不能做萃取劑，故a錯誤；
b．四氯化碳不溶於水，可以萃取溴單質，故b正確；
c．酒精極易溶於水，不能分層，不能做萃取劑，故c錯誤；
d．苯是不溶於水比水輕的試劑，可以做萃取溴單質的萃取劑，故d正確；
故答案為：bd；
（6）海水中溴含量約為66mg?L-1，1m3海水中含有溴離子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物質的量=
66g
80g/mol
=0.825mol，步驟Ⅱ反應為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
計算得到需要碳酸鈉物質的量=0.825mol×
1
2
=0.4125mol，需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液體積0.4125L；
故答案為：0.4125L；
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