初中化學如何除水垢

① 怎麼才能去掉水瓶膽上面的水垢

在水壺中倒些醋，用軟毛刷子輕輕刷洗，要用醋充分接觸水銹，如果還版有頑固的，可以稍倒些熱水權繼續刷洗，水銹完全消失後，用清水沖洗就可以了。

水銹的主要成分是碳酸鈣，因為是不溶於水的，所以就會結在瓶壁上，醋里有醋酸，它可以和碳酸鈣反應生成可容於水的鹽，因此就可以洗掉了。

可是由於醋酸是弱酸，所以，不會立桿見影，就要藉助工具，毛刷什麼的都可以，或者加熱水促進反應。

洗潔精洗衣粉都是鹼性的，不能和碳酸鈣反映，所以無效，還會傷害皮膚。

醋是很弱的酸，又被稀釋了很多，所以

把兩三個雞蛋殼敲成小碎塊兒裝進熱水瓶，再倒進半瓶熱水，蓋好瓶塞，上下搖動一會兒，就能把水垢去掉。

熱水瓶內放些小辦打，然後倒入開水，經搖盪後水後也可去除。

另外，還可往熱水瓶里放入1湯匙食鹽，灌滿熱水，浸泡10分鍾後，再用熱水沖洗，瓶膽內部即光亮如新。

也可用兩段長短不等的衛生紙，揉成兩個比乒乓球略小的紙球，放進積滿水垢而又倒入干凈熱水的熱水瓶內，再放入少許涼水，蓋好軟林塞，橫過來，一手握瓶底，一手握瓶口，左右轉動搖晃2分鍾。隨後，打開蓋，用涼水將瓶中紙沫沖洗干凈，瓶膽內的水垢就會全部除掉了。

② 除去水垢需要它與什麼反應然後生成什麼，初中水平，但是要有化學方程式

需要水垢（碳酸鈣）和鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳
方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③ 水垢的化學方程式

在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂:CaCO3,Mg(OH)2
生成水垢：

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件內都是加熱容
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
去水垢：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
醋酸既可以寫成HAc,也可以寫成CH3COOH

④ 除水垢的化學方程式,，誰知道可以說一下嗎

這個是我們讀書時候都有學過的，我這邊就簡單的來介紹一下，你可以參專考看看的， 水垢的成分一般就認屬為是碳酸鈣和氫氧化鎂:CaCO3，Mg(OH)2 生成水垢： Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 反應條件都是加熱 硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3- 加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一. 但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分. 去水垢： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O 醋酸既可以寫成HAc，也可以寫成CH3COOH 以上就介紹到這，你可以參考看看我的內容，希望我的回答可以幫助到你，謝謝。

⑤ （初中化學）廚房中能用來除去水壺里的水垢的物質是什麼寫硫酸行嗎

不行。廚房中的物品呢
一般來講沒有誰家的廚房裡面會有硫酸的。水壺中的水垢一般為碳酸鎂碳酸鈣，要除去的話要用酸性物質。廚房中常見的酸性物質是醋，其中的主要成分是醋酸，化學名叫乙酸，可以除普通的水垢

⑥ 初中化學，水垢的成分是什麼

含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類抄等礦物質襲的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSo4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCo3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCo3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(Co2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCo3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。

還有除去水垢用醋。

⑦ 鍋上有水垢,用什麼可以除水垢,初中的化學

水垢是碳酸鈣一類的東西,用酸就行,家中常用醋

⑧ 請運用你在初中學過的化學知識和技能，解決下列生活中的實際問題：（1）除去保溫瓶內膽中的水垢，可選用

（1）水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶於水，但能溶於酸，廚房中酸性物質是食醋，其中含有乙酸可以與碳酸鈣反應，所以用食醋能除去水垢；
（2）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，久盛石灰水的試劑瓶，內壁常附有一層白膜，這層白膜的成分是碳酸鈣，白膜形成過程中的反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，所以符號表達式是：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；碳酸鈣是一種白色固體，難溶於水，不能用水洗去；碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶於水的氯化鈣，而被洗去，反應物是碳酸鈣與鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，所以文字表達式是：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（3）因為茶渣不溶於水，可以用過濾的方法除去；
（4）切過鹹菜的菜刀（未清洗擦乾）更易生銹，原因是食鹽加快了鐵的銹蝕；
（5）活性炭能夠吸附水中的色素和異味；
（6）硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，煮沸能使鈣、鎂離子形成沉澱，析出，這是生活中最常用的最簡單的降低水硬度的方法；
（7）隨手關閉水龍頭能節約用水；
（8）向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅．說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大，由此可知，二氧化碳在生活中可用於滅火．
故答案為：（1）食醋；（2）碳酸鈣；氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；鹽酸；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；（3）過濾；（4）食鹽加快了鐵的銹蝕；（5）活性炭；（6）煮沸；（7）隨手關閉水龍頭；（8）不能燃燒；不支持燃燒；密度比空氣大；滅火．

⑨ 初中化學　用稀鹽酸除水壺中的水垢，化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(向上箭頭）