把足量熟石灰放入蒸餾水中

❶ 熟石灰放入蒸餾水中 達到平衡 加入NaOH

A:Ca(OH)2的溶解度是隨著溫度上升而減小的，所以給溶液加熱，溶液的pH會降低。
B:達到平衡，證明溶液已經飽和，恆溫條件下溶液的pH不可能再升高了。
C:Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓，因此加入Na2CO3會促進Ca(OH)2的溶解，Ca(OH)2固體減少。
D:對的。NaOH會電離出大量的OH-，使OH-濃度增高，而熟石灰溶解的量就更少了，因此會析出

❷ 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到平衡：Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是

D，熟石灰足量，則溶液飽和，再次加入CaO同溫度下PH不會發生變化，B錯誤。Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，則升溫PH降低，A錯誤。加入碳酸鈉，則平衡向生成CaCO3的一邊進行，Ca（OH）2固體減少，C錯誤。由於同離子效應，加入NaOH固體後，溶液中的OH-增多，而鈣離子與氫氧根的乘積為定值，則溶液中鈣離子的量將減少，固體氫氧化鈣將增多，D正確。

❸ 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間後達到如下溶解平衡

CaS遇水水解:CaS+水=Ca(OH)2(固)+H2S
氣體
CaS在水中是不能存在的,因為對H+很敏感,即便是鹼性條件下仍然容易水解

❹ caoh2熱飽和

一般放一段時間,底下的白色固體不再溶解,那麼就是飽和了,看方程式是看不出來是否飽和的.畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道,就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和.

❺ 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間後達到如下平衡:

C和D肯定不行，會使Ca(OH)2增加，但A和B使Ca(OH)2減少的原理相同，都是與其反應生成沉澱，因此要麼都行，要麼都不行

❻ 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到溶解平衡

只要是恆溫，鈣離子、氫離子濃度都不變的，因為是足量的熟石灰，所以溶液已經飽和，加入CaO，雖然消耗了水（ CaO+H2O=Ca(OH)2 ），但是在恆溫下，Ca(OH)2的溶解度是不變的，則按比例計算的時候，濃度也就是不變的了。這個要根據題目情況來定的，沒有一般性，只要注意，溫度一定則物質溶解度一定

不是一樣，是因為鹼溶液氫氧根遠多於水電離的氫氧根，所以可以將水電離的部分忽略。我猜你是在計算鹼溶液pH的時候有疑問吧，其實化學裡面有不少類似忽略的、或者看成理想狀態的理論的，都是為了便於計算而已，記住就好，不必糾結

❼ 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（a

一般放一段時間，底下的白色固體不再溶解，那麼就是飽和了，看方程式是看不出來是否飽和的。畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道，就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和。

❽ caoh2蒸餾水中為什麼電離可逆

熟石灰足量,則溶液飽和,再次加入CaO同溫度下PH不會發生變化

❾ 把氫氧化鈣放入蒸餾水中存在沉澱的溶解平衡加入氧化鈣與水反應使平衡逆向移動但為什麼溶液的ph不變

存在沉澱溶解平衡說明氫氧化鈣並沒有完全溶解，溶液為氫氧化鈣的飽和溶液。加入氧化鈣與水反應後依然是氫氧化鈣的飽和溶液，pH自然不會改變。